對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析，下列說法不正確的是（　�。�
①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高
③改變外界條件使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率時(shí)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡不一定移動(dòng)．
A、①④B、①③C、②③D、①②
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：①增大C的用量，平衡不移動(dòng)；
②兩種反應(yīng)物，增大一種濃度平衡正向進(jìn)行，另一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率增大，本身轉(zhuǎn)化率減��；
③改變外界條件使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率時(shí)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
④恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，容器的體積增大，混合氣體各組分的濃度減小，根據(jù)反應(yīng)前后氣體的體積是否發(fā)生變化判斷．
解答： 解：①增大水蒸氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但增大C的用量，平衡不移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；
②兩種反應(yīng)物，增大一種濃度平衡正向進(jìn)行，另一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率增大，本身轉(zhuǎn)化率減小，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率減小，故②錯(cuò)誤；
③改變外界條件使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率時(shí)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故③正確；
④恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，容器的體積增大，混合氣體各組分的濃度減小，若反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動(dòng)，若反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生變化，則平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，所以在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡不一定移動(dòng)，故④正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，反應(yīng)特征和化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出，常溫下D、N、Y是氣體，A、F、N是單質(zhì)，根據(jù)要求回答以下問題：

（1）寫出Y的化學(xué)式
 
，H的電子式
 
．
（2）收集氣體Y的方法是
 
．
（3）寫出A與B反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）將過量粉末狀H加入到G的水溶液中，能夠觀察到哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？
 
．寫出有關(guān)反應(yīng)過程的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（5）有報(bào)道說：高溫下將F和NaOH反應(yīng)可得Na．同時(shí)還有帶磁性的物質(zhì)生成，寫出反應(yīng)方程式并說明能發(fā)生上述反應(yīng)的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，是元素周期表的一部分，有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、元素e的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
B、a、b、d、e四種元素的離子半徑：e＞d＞a＞b
C、b、f兩種元素形成的化合物為離子化合物
D、a、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　�。�
A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
B、pH為1的鹽酸溶液：Ca2+、Na+、Mg2+、NO3-
C、與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：K+、SO32-、Br-、，Na+
D、亞硫酸鈉溶液：K+、SO42-、NO3-、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在強(qiáng)酸性的無色溶液中一定能大量共存的一組離子是（　　）
A、Na+、Ag+、CO32-、Cl-
B、NH4+、Na+、SO42-、ClO-
C、K+、Al3+、NO3-、SO42-
D、Na+、Fe3+、NO3-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)指定裝置圖的說法中正確的是（　�。�
A、用圖1作為氣體發(fā)生裝置，液體由分液漏斗加入與燒瓶中與固體反應(yīng)，產(chǎn)生的難溶于水的氣體，用排水法測量氣體體積時(shí)，排出的水的體積扣除分液漏斗加入的液體體積即為氣體的體積
B、用圖2測量產(chǎn)生的H2體積時(shí)，如果氣體滯留在燒瓶中，會(huì)導(dǎo)致所測得的氫氣體積偏小
C、圖3尾氣吸收裝置適合于吸收易溶性氣體，能防止倒吸
D、圖4可以“隨開隨用，隨關(guān)隨�！钡赜糜谝恍╇y溶于水的氣體的制備

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
用此圖裝置制取干燥的氨氣
B、
用此圖裝置配制銀氨溶液
C、
用此圖裝置除去CO2中含有的少量HCl
D、
用此圖裝置吸收NH3，并防止倒吸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH小于4
B、為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
C、用0.200 mol?L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol?L-1），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和
D、相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol?L-1鹽酸、③0.1 mol?L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol?L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：④＞①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，用兩個(gè)質(zhì)量相同的銅棒作電極，電解500mL0.1mol/L H2SO4溶液，電解過程中，電解質(zhì)溶液的pH變化如表所示（假定溶液的溫度保持不變）．電解2h后，取出電極，將電極干燥后稱量，測得兩電極的質(zhì)量差為9.6g．已知25℃時(shí)，0.1mol/L CuSO4溶液的pH為4.17．
時(shí)間/h 0.5 1 1.5 2
pH 1.3 2.4 3.0 3.0
請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)開始階段電解池陰極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）電解進(jìn)行到1.5h后，電解質(zhì)溶液的pH不再發(fā)生變化的原因是
 
；用離子反應(yīng)方程式解釋0.1mol/L CuSO4．溶液的pH為4.17的原因：
 
．
（3）電解進(jìn)行的2h中，轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量
 
（填“＜”、“=”或“＞”）0.15mol．
（4）若欲使所得的電解質(zhì)溶液復(fù)原到500mL 0.1mol/L H2SO4溶液，應(yīng)對(duì)溶液進(jìn)行怎樣處理？
 
．
（5）某同學(xué)用鍍銅的石墨作陽極、石墨作陰極電解稀硫酸溶液，用曲線Ⅰ表示電解過程中陰極增加的質(zhì)量（△m）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系，用曲線Ⅱ表示溶液pH隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系．下列鹽線圖合理的是
 
（電解初期溶液中的H+放電）．‘

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