14．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．第三周期所含元素中氯的第一電離能最大
B．磷的電負(fù)性比硫的電負(fù)性大
C．自然界所有元素中，氦的第一電離能最大，銫的第一電離能最小
D．第四周期中元素砷的第一電離能比元素硒的第一電離能小

分析 A、同周期自左而右，元素的第一電離能增大，注意能級(jí)處于半滿、全滿的穩(wěn)定特殊情況；
B、同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增強(qiáng)；
C、同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，所以同一周期第一電離能最小的是堿金屬元素，最大的是稀有氣體元素，同一主族元素從上到下，原子半徑增加，有效核電荷增加不多，則原子半徑增大的影響起主要作用，第一電離能由大變小，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)；
D、第四周期中砷的外圍電子排布為：4s24p3半滿穩(wěn)定．

解答 解：A、同周期自左而右，元素的第一電離能增大，注意能級(jí)處于半滿、全滿的穩(wěn)定特殊情況，所以第三周期所含元素中Ar的第一電離能最大，故A錯(cuò)誤；
B、同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增強(qiáng)，所以磷的電負(fù)性比硫的電負(fù)性小，故B錯(cuò)誤；
C、同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，所以同一周期第一電離能最小的是堿金屬元素，最大的是稀有氣體元素，同一主族元素從上到下，原子半徑增加，有效核電荷增加不多，則原子半徑增大的影響起主要作用，第一電離能由大變小，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，所以自然界所有元素中，氦的第一電離能最大，銫的第一電離能最小，故C正確；
D、第四周期中砷的外圍電子排布為：4s24p3半滿穩(wěn)定，所以元素砷的第一電離能比元素硒的第一電離能大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了第一電離能和電負(fù)性的大小比較，把握同周期元素的第一電離能變化規(guī)律即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵
B．在MgO和CO2 晶體中都不存在單個(gè)分子
C．金屬中存在自由移動(dòng)的帶電微粒，所以能導(dǎo)電
D．離子晶體中存在帶電微粒，所以能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于ⅡA族元素的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．元素的主要化合價(jià)都是+2價(jià)
B．元素的單質(zhì)都呈銀白色
C．有的元素的單質(zhì)可在自然界中穩(wěn)定存在
D．其中包括被譽(yù)為“國(guó)防金屬”的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象把分散系分為溶液、膠體、濁液
B．根據(jù)在水溶液里或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電把物質(zhì)分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)
C．凡是含有碳元素的物質(zhì)為有機(jī)物，不含碳元素的物質(zhì)為無(wú)機(jī)物
D．根據(jù)密度大小把金屬分為輕金屬和重金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知有機(jī)物A分子由C、H、O三種元素組成，質(zhì)譜顯示A的分子離子峰質(zhì)荷比為120，0.1molA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8mol CO2和7.2g H2O；A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其苯環(huán)上的一鹵代物有三種．
已知：Ⅰ．CH2-CHO$\stackrel{HCN}{→}$$→_{H_{2}O}^{HCl}$
Ⅱ．$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O}$+
（1）A中官能團(tuán)名稱醛基，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
A$\stackrel{HCN}{→}$B$→_{H_{2}O}^{HCl}$C$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$D$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$E+F，其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F(xiàn)繼續(xù)被氧化生成G，G的相對(duì)分子質(zhì)量為90．
（2）C可能具有的化學(xué)性質(zhì)有C（填序號(hào)）．
①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)    
②能在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)
③能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)   
④能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
⑤能與Ag（NH3）2OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
A．①②③B．①②③⑤C．①③④D．②③④⑤
（3）①寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式；反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；
②在催化劑條件下，C生成高聚物的化學(xué)方程式；
③區(qū)別G與F物質(zhì)的一種試劑銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液．寫出F與所選試劑（足量）反應(yīng)的化學(xué)方程式OHCCOOH+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCOONH4+2Ag↓+2NH3+H2O．
（4）C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有2種：
①屬于酯類化合物    ②遇三氯化鐵溶液顯紫色    ③與新制氫氧化銅懸濁液共熱可生成紅色沉淀  ④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種寫出其中一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．從不同的角度，化合物可分為不同的類別，下列共有12種有機(jī)化合物，請(qǐng)你設(shè)想一種分類依據(jù)，將它們分成不同的類別，將序號(hào)按照分類依據(jù)填入下表：
 分類依據(jù) 類別 有機(jī)化合物序號(hào)
   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．電子構(gòu)型為[Ar]3d54s2的元素是（　　）
A．過(guò)渡元素B．稀有氣體C．主族元素D．鹵族元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有A、B、C三種不溶于水的固體．A是某元素的一種單質(zhì)，它在氧氣中完全燃燒得到一種無(wú)色氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，另外測(cè)得這種氣體密度為同溫、同壓下氧氣密度的1.375倍．B固體能溶于熱氫氧化鈉溶液，再往所得溶液中加入過(guò)量鹽酸時(shí)，析出白色膠狀沉淀．此沉淀干燥后，成為不溶于水的白色粉末，這是一種比碳酸酸性還弱的酸．將B與石灰石、純堿按比例混合加熱得到C，C在高溫時(shí)軟化，無(wú)固定熔點(diǎn)．
根據(jù)以上事實(shí)，判斷A為碳元素的單質(zhì)．B、C各是SiO2、普通玻璃物質(zhì)．按題意反應(yīng)順序?qū)懗鲇嘘P(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．四川北川盛產(chǎn)薔薇科植物．薔薇科植物中含有一種芳香醛（用E表示），在染料工業(yè)和食品工業(yè)上有著廣泛的用途，下面是它的一種合成路線．A$\stackrel{HCN}{→}$B$→_{H_{2}O}^{HCl}$C$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$D$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$E+F，其中0．l mol有機(jī)物A的質(zhì)量是 12g，在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8mol CO2和 7，.2gH2O； D 能使溴的四氯化碳溶液褪色，D 分子與 C 分子具有相同的碳原子數(shù)； F繼續(xù)被氧化生成G，G 的相對(duì)分子質(zhì)量為 90．
已知：
①CH3-CHO$\stackrel{HCN}{→}$$→_{H_{2}O}^{HCl}$
②$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$
回答下列問(wèn)題：
（ l ） A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（ 2 ）A～G中能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)物有：B、C、D、F、G（填字母序號(hào)）
（ 3）C在濃硫酸加熱的條件下時(shí)，分子內(nèi)脫水除生成D外還可以生成另一種有機(jī)物，寫出該反應(yīng)的方程式：；該反應(yīng)類型酯化反應(yīng)
（ 4 ） C 的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有多種．
①能與3mol NaOH溶液反應(yīng)；②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
寫出所有滿足條件有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（5）C與4-甲基-2，3-戊二醇兩分子之間1：1發(fā)生取代反應(yīng)，生成的有機(jī)物有6種．

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