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5．下列關于ⅡA族元素的說法中，不正確的是（　�。�
A．元素的主要化合價都是+2價
B．元素的單質都呈銀白色
C．有的元素的單質可在自然界中穩(wěn)定存在
D．其中包括被譽為“國防金屬”的元素

分析 A．主族元素最高正化合價等于其族序數（O、F元素除外）；
B．ⅡA族元素單質都呈銀白色金屬；
C．ⅡA族元素均為金屬元素，性質活潑，在自然界中沒有游離態(tài)的單質；
D．Mg元素被譽為“國防金屬”的元素．

解答 解：A．主族元素最高正化合價等于其族序數（O、F元素除外），ⅡA族元素的主要化合價都是+2價，故A正確；
B．ⅡA族元素單質都呈銀白色金屬，故B正確；
C．ⅡA族元素均為金屬元素，性質活潑，在自然界中沒有游離態(tài)的單質，故C錯誤；
D．ⅡA族中Mg元素被譽為“國防金屬”的元素，故D正確，
故選C．

點評 本題考查同一主族元素元素性質遞變性與相似性，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究：
（1）下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數據：用10ml H2O2制取150ml（標準狀況下）O2所需的時間（s）：
濃度
反應條件
時間（s）
30%H2O2
15%H2O2
10%H2O2
5%H2O2
無催化劑、不加熱幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應
無催化劑、加熱360℃480℃t℃720℃
MnO2催化劑、加熱10s25s60s120s
①該小組在設計方案時，考慮了濃度、溫度、催化劑等因素對H2O2分解速率的影響．
②推測t的范圍為480℃～720℃．
（2）將質量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入15ml 5%的H2O2溶液中，并用帶火星的木條測試，結果如下：
催化劑（MnO2）操作情況         觀察結果反應完成所
需的時間
粉末狀混合不振蕩劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5min
塊狀反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30min
①寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②實驗結果表明，催化劑的催化效果與催化劑的聚集狀態(tài)（或表面積）有關．
③寫出常見的另一種制取氧氣的化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某溫度下0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=$\frac{20}{9}$，其原因是CO32-發(fā)生水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-．現往Na2CO3溶液中通入一定量CO2 的后，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=$\frac{5}{2}$，其原因是CO32-與CO2、H2O反應，CO32-+CO2+H2O═2HCO3-，導致c（CO32-）降低．此時c（HCO3-） 的物質的量濃度為0.02mol/L（體積變化忽略）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．利用濕法制磷酸副產品氟硅酸（H2SiF6），可以生產無水氟化氫，其工藝如圖所示：
已知氟硅酸鉀（K2SiF6）微酸性，有吸濕性，微溶于水，不溶于醇．在熱水中水解成氟化鉀、氟化氫及硅酸．
（1）寫出反應器中的化學方程式：H2SiF6+K2SO4=H2SO4+K2SiF6↓；
（2）在實驗室過濾操作中所用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；
在洗滌氟硅酸鉀（K2SiF6）時常用酒精洗滌而不是用水，其目的是：氟硅酸鉀不溶于酒精，減少用水洗滌溶解氟硅酸鉀損失．
（3）該流程中哪些物質可以循環(huán)使用：H2SO4、K2SO4（用化學式表達）
（4）氟化氫可以腐蝕刻畫玻璃，在刻蝕玻璃過程中也會生成H2SiF6，試寫出該反應方程式：6HF+SiO2=H2SiF6+2H2O．
（5）為了測定無水氟化氫的純度，取標況下的氣體產物2.24L，測得質量為3.1g，并將氣體通入含足量的Ca（OH）2 溶液中，得到5.85gCaF2沉淀，則無水氫氟酸質量分數為：97%（保留2位有效數字）．通過計算結果，試解釋，標況下2.24L產物的質量遠遠大于2.0g的原因是HF分子間形成氫鍵，部分締合成雙聚體．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．為了探究AgNO3的熱穩(wěn)定性和氧化性，某化學興趣小組設計了如下實驗．
Ⅰ．AgNO3的熱穩(wěn)定性
利用如圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體．當反應結束后，試管中殘留固體為黑色Ag．（夾持及加熱儀器均省略）

（1）如何檢驗裝置的氣密性？連接好儀器后在未加藥品之前加熱試管，如果C中導氣管有氣泡冒出，說明氣密性良好．
（2）C中集氣瓶收集的氣體為O2．要收集純凈的該氣體，正確的操作是等到導氣管中氣泡均勻放出時再收集．
（3）AgNO3分解的化學方程式為2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
（4）甲同學認為僅憑試管A中的紅棕色的氣體產生就判定NO2產生是錯誤的，因為無色NO遇到空氣也會變成紅棕色，所以加熱前應當排盡裝置中的空氣．你是否同甲的觀點？并說明理由否，硝酸銀分解生成氧氣．
Ⅱ．AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液的大試管中，一段時間后將鐵絲取出．為檢驗溶液中Fe的氧化產物，猜測如下：
假設一：Fe被氧化成Fe3+．
假設二：Fe被氧化成Fe2+．
假設三：Fe被氧化成Fe3+或Fe2+．
可選用的試劑：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液，氨水，鹽酸，硝酸，NaCl溶液
請完成下表：
操作現象結論或目的
（1）取少量溶液于試管中，向溶液中加入足量NaCl溶液-除盡Ag+
（2）取少量上述溶液于試管中加入KSCN溶液，振蕩溶液變血紅色存在Fe3+
（3）取（1）中少量上述溶液于試管中，加入酸性KMnO4溶液，振蕩紫色消失存在Fe2+
實驗結論：Fe的氧化物為Fe2+和Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于元素周期表的敘述，正確的是（　　）
A．周期表是按各元素的相對原子質量遞增的順序從左到右排列的
B．每一周期的元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結束
C．最外層電子數為2的元素都位于第ⅡA族
D．在已經發(fā)現的元素中，金屬元素種類比非金屬元素多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在某條件下，Zn與稀硝酸反應時，其物質的量之比為2：5，則此時硝酸的還原產物是（　�。�
A．NO2B．NOC．N2D．NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（　　）
A．第三周期所含元素中氯的第一電離能最大
B．磷的電負性比硫的電負性大
C．自然界所有元素中，氦的第一電離能最大，銫的第一電離能最小
D．第四周期中元素砷的第一電離能比元素硒的第一電離能小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用（　　）
A．提高反應物的利用率B．改變平衡混合物的組成
C．以同樣程度改變正逆反應的速率D．增大正反應速率，減小逆反應速率

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