10．電導率可用于衡量電解質(zhì)溶液導電能力的大�。覝叵�，用0.1000mol/L氨水滴定10mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和醋酸的混合液，電導率曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．①點溶液中c（H+）為0.200 mol/L
B．②點溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Ac-）
C．①點溶液中n（所有離子）之和＞③點溶液n（所有離子）之和
D．③點后會出現(xiàn)pH=7的點，此點溶液中c（NH4+）=c（Ac-）+c（Cl-）

分析 A．醋酸是弱酸，在水中不能完全電離，所以不能根據(jù)酸的濃度確定氫離子濃度；
B．②點溶液中，溶質(zhì)為等濃度的醋酸與氯化銨，銨根離子水解濃度會減�。�
C．①點溶液中溶質(zhì)為醋酸和HCl，醋酸部分電離；
D．根據(jù)電荷守恒分析．

解答 解：A．醋酸是弱酸，在水中只有部分電離，導致氫離子濃度小于醋酸的濃度，所以該混合溶液中氫離子濃度小于0.200 mol/L，故A錯誤；
B．②點溶液中，溶質(zhì)為等濃度的醋酸與氯化銨，銨根離子水解濃度會減小，所以c（Cl-）＞c（NH4+），則溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Ac-），故B正確；
C．①點溶液中溶質(zhì)為醋酸和HCl，醋酸部分電離，③點溶液溶質(zhì)為氯化銨和醋酸銨，二者為強電解質(zhì)完全電離，所以①點溶液中n（所有離子）之和＜③點溶液n（所有離子）之和，故C錯誤；
D．③點后會出現(xiàn)pH=7的點，溶液中電荷守恒為c（NH4+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）+c（OH-），溶液顯中性，則c（H+）=c（OH-），所以此點溶液中c（NH4+）=c（Ac-）+c（Cl-），故D正確．
故選AC．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，難度較大，明確溶液的電導率有離子濃度有關(guān)，濃度越大電導率越大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列互為同位素的是（　�。�
A．${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$H2、${\;}_{1}^{3}$H2B．${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{14}$C
C．D2O、H2OD．金剛石、石墨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對二甲苯（ PX ）是生產(chǎn)礦泉水瓶（聚對苯二甲酸乙二酯，簡稱PET）的必要原料，生產(chǎn)涉及的反應之一如下：

下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．PTA是該反應的氧化產(chǎn)物
B．PTA與乙二醇通過加聚反應即可生產(chǎn)PET塑料
C．PX分子含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種
D．該反應消耗 1molPX，共轉(zhuǎn)移12NA個電子 （NA為阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．室溫下，0.1mol下列物質(zhì)分別與1L0.1mol/LNaOH溶液反應，所得溶液pH最小的是（　�。�
A．SO3B．NO2C．Al2O3D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}][{H}_{2}]}$，保持其他條件不變，若溫度升高，c（H2）減�。畬υ摲磻姆治稣_的是（　　）
A．反應的化學方程式為：CO+H2O?CO2+H2
B．升高溫度，v（正）、v（逆）都增大，且v（逆）增大更多
C．縮小容器體積，v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大更多
D．升高溫度或縮小容器體積，混合氣體的平均相對分子量都不會發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．苯氧布洛芬是一種解熱、陣痛、消炎藥，其藥效強于阿司匹林．可通過以下路線合成：

完成下列填空：
（1）反應①中加入試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）反應①往往還需要加入KHCO3，加入KHCO3的目的是中和生成的HBr．
（3）在上述五步反應中，屬于取代反應的是①③④（填序號）．
（4）B的一種同分異構(gòu)體M滿足下列條件：
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
Ⅱ．分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)．
則M的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）請根據(jù)上述路線中的相關(guān)信息并結(jié)合已有知識，寫出以 為原料制備 的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　　）
A．在酸性介質(zhì)中鋼鐵容易發(fā)生析氫腐蝕，隨著pH升高發(fā)生吸氧腐蝕的幾率增大
B．電解水制氫比光催化還原水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟
C．青蒿素在超臨界CO2中有很強的溶解性，萃取青蒿素時可用超臨界CO2作萃取劑
D．鈣基固硫和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是解決空氣污染問題的措施

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種元素，A的一種同位素可用于考古中測定生物的死亡年代； B與A同周期，其s能級電子數(shù)比p能級電子數(shù)多；C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D與B同主族；E的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
（1）五種元素中第一電離能最大的是N（填元素符號），其中D原子價電子排布圖為．
（2）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高于（填“高于”或“低于”）元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是NH3分子之間存在氫鍵； A的簡單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化軌道類型為sp3．
（3）BC3-的立體構(gòu)型為平面三角形，與其互為等電子體的分子是SO3（寫化學式）．
（4）EC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為E2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因Cu2+離子外圍電子排布為3d9，而Cu+離子外圍電子排布為3d10，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，Cu2O更穩(wěn)定；E原子的外圍電子排布式為3d104s1，E晶體的堆積方式為④（填序號）
①簡單立方堆積                 ②體心立方堆積
③六方最密堆積                 ④面心立方最密堆積
（5）硼與D可形成一種耐磨材料F，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如圖），可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成．寫出合成F的化學方程式：BBr3+PBr3+3H2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BP+6HBr．F的晶胞邊長為a pm，則該晶體密度的表達式為$\frac{4×42}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3． （用含a、NA的式子表示，不必化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．在密閉容器中進行A（氣）+2B（氣）?C（氣）+Q的可逆反應，試回答：
（1）在一定溫度下，從加入A、B氣體至到達平衡的過程中的變化情況（選填“增大”、“減小”或“不變”）：①容器內(nèi)壓強增大，②C的體積百分含量增大，③正反應速率減小，④逆反應速率增大．
（2）在一定溫度下，達到平衡后的變化情況（選填“增大”、“減小”、“不變”或“相等”）：①容器內(nèi)壓強不變，②C的體積百分含量不變，③正、逆反應速率相等．
（3）在進入平衡狀態(tài)后，若降低溫度（其他條件不變）后，則：①平衡向正向移動，②C的體積百分含量減少，③容器中的壓強增大．

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