Question

8．300mL Al₂（SO₄）₃溶液中，含Al³⁺為1.62g，在該溶液中加入0.1mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A． 0.4mol•L^-1
• B． 0.3mol•L^-1
• C． 0.2mol•L^-1
• D． 0.1mol•L^-1

Answer 1

分析 Al₂（SO₄）₃溶液中加入的氫氧化鋇后硫酸根離子發(fā)生反應(yīng)與鋇離子反應(yīng)市場(chǎng)硫酸鋇徹底，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算鋁離子物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算硫酸鋁溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量，根據(jù)n=cV計(jì)算Ba²⁺的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)SO₄^2-的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算剩余SO₄^2-的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：溶液中Al³⁺為1.62g，物質(zhì)的量為：$\frac{1.62g}{27g/mol}$=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中n（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$n（Al³⁺）=$\frac{3}{2}$×0.06mol=0.09mol，
加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.3=0.03mol，故n（Ba²⁺）=0.03mol，硫酸根離子與鋇離子的反應(yīng)為：SO₄^2-～Ba²⁺～BaSO₄↓
   0.03mol  0.03mol
則剩余SO₄^2-的物質(zhì)的量為：0.09mol-0.03mol=0.06mol，
所以反應(yīng)后溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量的濃度為：$\frac{0.06mol}{0.3L+0.3L}$=0.1mol/L，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生的反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．