【題目】工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3):CH3OHg+ COg=HCOOCH3g),在容積固定的密閉容器中,投入等物質(zhì)的量CH3OHCO,測得相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如右圖所示。下列說法不正確的是

A.增大壓強(qiáng)甲醇轉(zhuǎn)化率增大

B.b點(diǎn)反應(yīng)速率υ = υ

C.平衡常數(shù)K(75)K(85),反應(yīng)速率υbυd

D.生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度控制在80~85℃為宜

【答案】B

【解析】

A、溫度超過約83℃時(shí),隨著溫度的升高,CO的轉(zhuǎn)化率降低,說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng);由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)可以使平衡正向移動,即增大甲醇的轉(zhuǎn)化率,A正確;

B、題中說明該曲線是測得相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線,并非是在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率;b點(diǎn)之后,仍有一段曲線表示CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而升高,說明b點(diǎn)不是平衡狀態(tài),則此時(shí)正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率,B錯(cuò)誤;

C、溫度超過約83℃時(shí),隨著溫度的升高,CO的轉(zhuǎn)化率降低,則說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng);對于放熱反應(yīng)而言,溫度越高,平衡常數(shù)K越小,故K(75)K(85)b點(diǎn)的溫度比d點(diǎn)的低,故υbυd,C正確;

D、根據(jù)圖可知,溫度在80~85℃的范圍內(nèi),CO的轉(zhuǎn)化率最高,超過該溫度范圍,隨著溫度的升高,CO的轉(zhuǎn)化率降低,說明反應(yīng)的最適溫度在80~85℃之間,故生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度控制在80~85℃為宜,D正確;

故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了實(shí)現(xiàn)資源利用最大化,某化工廠將合成氨、制純堿和生產(chǎn)尿素工藝聯(lián)合,簡易流程如下:

時(shí)101kPa時(shí),測得生成17g,放出熱量,寫出合成的熱化學(xué)方程式 ______

合成氨原料氣中的雜質(zhì)硫化氫用稀氨水吸收,副產(chǎn)品是酸式鹽.該副產(chǎn)品的化學(xué)式為 ______

反應(yīng)器2分離出來的氮?dú)夂蜌錃庠偻ㄈ敕磻?yīng)器1,其目的是 ______ 向反應(yīng)器3充入原料的順序是:先加氯化鈉溶液,通入氨氣至飽和,再通入足量的二氧化碳可制得反應(yīng)器3中的化學(xué)方程式為 ______

工業(yè)上可用碳、甲烷與水蒸汽反應(yīng)制氫氣

,,此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ______ ,為了提高碳的轉(zhuǎn)化率,宜采用下列措施中的填字母編號 ______

A.增大壓強(qiáng)增加碳的量升高溫度增加水的量使用催化劑及時(shí)移出CO、

有些國家水電豐富,采用惰性電極電解硫酸鈉溶液制氫氣,電解時(shí)陽極上的電極反應(yīng)式為 ______

若僅以、空氣、為原料制尿素,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,理論上最多能制 ______ 尿素.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢,其中錯(cuò)誤的是

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸錳是一種重要的化工中間體,是錳行業(yè)研究的熱點(diǎn)。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下:

已知:①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

②金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關(guān)系如圖所示(25℃):

③此實(shí)驗(yàn)條件下Mn2+開始沉淀的pH為7.54;離子濃度≤10-5mol·L-1時(shí),離子沉淀完全。

請回答:

(1)傳統(tǒng)工藝處理高硫錳礦時(shí),不經(jīng)“混合焙燒”,而是直接用H2SO4浸出,其缺點(diǎn)為___________。

(2)“氧化”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。若省略“氧化”步驟,造成的后果是_________________________________。

(3)“中和除雜”時(shí),生成沉淀的主要成分為______________________(填化學(xué)式)。

(4)“氟化除雜”時(shí),若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全,需維持c(F)不低于___________。(已知:Ksp(MgF2)=6.4×10-10;Ksp(CaF2)=3.6×10-12)

(5)“碳化結(jié)晶”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(6)“系列操作”指___________、過濾、洗滌、干燥

(7)用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2,電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能證明乙烯分子里含有一個(gè)碳碳雙鍵的事實(shí)是(

A.乙烯分子里碳?xì)湓觽(gè)數(shù)之比為12

B.乙烯完全燃燒生成的CO2H2O的物質(zhì)的量相等

C.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

D.乙烯易與溴水發(fā)生加成反應(yīng),且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A+BC H 0,分兩步進(jìn)行 A+BX H0 XC H0 。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ZnSe是一種光電性能優(yōu)異的半導(dǎo)體材料,某研究小組用如圖1方法制備了ZnSe

溶于水生成,下列物質(zhì)與水反應(yīng),跟此反應(yīng)類型相同的是 ______

硒酸的水溶液按下式發(fā)生一級和二級電離:;

溶液顯 ______ 酸性、中性堿性

溶液中滴加少量氨水,該反應(yīng)的離子方程式為 ______

已知的兩級電離常數(shù)分別為,則兩溶液混合后反應(yīng)的離子方程式為 ______

反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ______

電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染,所得產(chǎn)物可直接排入大氣.其原理如圖2所示,其中B為電源的 ______ 極,乙池中電極反應(yīng)式為 ______ ,為使反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行,須適時(shí)向甲池中添加 ______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應(yīng):2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ΔH0,降低溫度產(chǎn)生的影響為( )

A.v 增大,v減小B.v減小,v增大

C.vv同程度的增大D.vv不同等程度的減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】消除氮氧化物、二氧化硫等物質(zhì)造成的污染是目前研究的重要課題。

(1)工業(yè)上常用活性炭還原一氧化氮,其反應(yīng)為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)。向容積均為lL的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫容器中分別加入足量的活性炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:

t/min

n(NO)/mol

T

0

40

80

120

160

T

2

1.45

1

1

1

400

2

1.5

1.1

0.8

0.8

400

1

0.8

0.65

0.53

0.45

①甲容器反應(yīng)溫度T__400(“>”“<”“=”);

②乙容器中,040min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2)=__;

③丙容器中達(dá)平衡后NO的轉(zhuǎn)化率為__。

(2)活性炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,lmolNO2和足量活性炭發(fā)生該反應(yīng),測得平衡時(shí)NO2CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是__點(diǎn)(“A”“B”“C”)。

②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP=__MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(3)燃煤煙氣脫硫常用如下方法。

方法①:用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4H2)SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。涉及的部分反應(yīng)如下:

2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) H1=8.0kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2=566.0kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H3=483.6kJ·mol-1

H2(g)還原SO2(g)生成S(g)H2O(g)的熱化學(xué)方程式為__

方法②:用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4,則用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3的離子方程式為__;實(shí)驗(yàn)測得NH4HSO3溶液中=15,則溶液的pH__(已知:H2SO3Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7)

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