【題目】能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵的事實是（ ）

A.乙烯分子里碳氫原子個數(shù)之比為1∶2

B.乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質的量相等

C.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

D.乙烯易與溴水發(fā)生加成反應，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質

【答案】D

【解析】

A.碳氫原子個數(shù)之比為1:2只能說明乙烯分子中有一個不飽和度，這個不飽和度不一定是碳碳雙鍵提供的，A項錯誤；

B.完全燃燒得到等物質的量的和，只能說明乙烯分子中碳氫原子個數(shù)之比為1:2，同A項，B項錯誤；

C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是碳碳雙鍵，也有可能是碳碳三鍵，C項錯誤；

D.若與溴水能發(fā)生加成反應，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質，則可證明乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列物質的轉化關系中，A是一種固體單質，且常作半導體材料，E是一種白色沉淀，F是最輕的氣體單質。

據(jù)此填寫：

（1）B的化學式是____________，目前在現(xiàn)代通迅方面B已被用作_____________主要原料。

（2）B和a溶液反應的離子方程式是_____________________。

（3）A和a溶液反應的離子方程式是_____________________。

（4）C和過量鹽酸反應的離子方程式是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素可在考古時用來推算一些文物的年代；Y原子的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的三倍；Z是同周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說法中正確的是

A.僅由W、X、Y三種元素組成的化合物可能是離子化合物

B.與Z同主族且處于第六周期的元素的原子序數(shù)為55

C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：

D.W與氫元素組成的化合物的沸點一定低于水的沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表所示，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（ ）

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

判斷

A

碳酸鈉溶液可用于治療胃病

可與鹽酸反應

Ⅰ對，Ⅱ對，有

B

向滴有酚酞的水溶液中加入變紅色

與水反應生成氫氧化鈉

Ⅰ對，Ⅱ錯，無

C

分別加熱和固體，試管內壁均有水珠

兩種物質均受熱分解

Ⅰ對，Ⅱ對，有

D

過氧化鈉可為航天員供氧

能與和反應生成

Ⅰ對，Ⅱ對，有

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MOF衍生碳納米棒封裝的氧化鉍催化劑對CO2電化學法制取HCOOH具有快速高效的選擇性。其原理圖如圖，下列有關說法正確的是

A.該方法可有效消除CO2對大氣造成的污染

B.該電極應與電源的正極相連

C.該電極反應式為：CO2－2e-+2H+=HCOOH

D.選擇使用其他催化劑可能得到HCHO或CH3OH等產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]易溶于水，在定量分析中常用來配制亞鐵離子的標準溶液。某化學課外小組同學設計并完成下列實驗。

I.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的制取

實驗步驟：

①稱取4.2g碎鐵屑于錐形瓶中，加入10mL30%的NaOH溶液，加熱煮沸－段時間。傾去堿液，水洗至中性。

②向處理過的鐵屑中加入25mL3mol/LH2SO4，水浴加熱至反應完全，趁熱過濾。

③向濾液中加入－定體積的飽和(NH4)2SO4溶液，加熱濃縮，冷卻，抽濾，洗滌，干燥得產品。

（1）步驟①中加入NaOH溶液的目的是___。

（2）步驟②趁熱過濾的目的是___。

（3）步驟③加熱濃縮溶液時，需要的儀器有酒精燈、___、___（固定、夾持儀器除外）。

Ⅱ.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O和FeSO4·7H2O穩(wěn)定性的對比研究

如圖，在2支相同的注射器中分別裝入等物質的量的兩種晶體，調整2支注射器活塞使空氣體積相等，用針頭及膠塞封好注射器（氣密性良好）。較長時間后，取出兩種晶體，分別滴加2滴0.01mol/LKSCN溶液。整個過程中實驗現(xiàn)象記錄如下：

（4）判斷a___b（填“>”、“<”或“=”），出現(xiàn)此結果的原因可能是___。

（5）判斷此條件下(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的穩(wěn)定性___（填“大于”或“小于”）FeSO4·7H2O。

Ⅲ.配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液并標定濃度

配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液100mL，準確量取20.00mL，置于錐形瓶中，加10mLH2SO4和鄰二氮菲指示劑3～4滴，用cmol/LK2Cr2O7標準液滴定至溶液變成棕紅色。消耗K2Cr2O7溶液的體積為VmL。

（6）計算(NH4)2Fe(SO4)2溶液的濃度為___ mol/L。

（7）下列操作會使所測溶液濃度偏大的是___（填標號）。

A.錐形瓶用待測溶液潤洗

B.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

C.滴定過程中劇烈搖晃錐形瓶，溶液濺出

D.滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛()、苯甲酸()等產品。下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：

名稱

性狀

熔點(℃)

沸點(℃)

相對密度(ρ水＝1g·cm－3)

溶解性

水

乙醇

甲苯

無色液體易燃易揮發(fā)

－95

110.6

0.8660

不溶

互溶

苯甲醛

無色液體

－26

179

1.0440

微溶

互溶

苯甲酸

白色片狀或針狀晶體

122.1

249

1.2659

微溶

易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。

(1)裝置a的名稱是______________，為使反應體系受熱比較均勻，可________。

(2)三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________________________。

(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發(fā)生反應的化學方程式：________________________________。

(4)反應完畢后，反應混合液經過自然冷卻至室溫時，還應經過____________、__________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產品。

(5)實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是______________(按步驟順序填字母)。

a．對混合液進行分液 b．過濾、洗滌、干燥

c．水層中加入鹽酸調節(jié)pH＝2 d．加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化，其中一定正確的是(　　)

A. H2O分解為H2與O2時放出熱量

B. 生成1mol H2O時吸收熱量245 kJ

C. 甲、乙、丙中物質所具有的總能量大小關系為乙>甲>丙

D. 氫氣和氧氣的總能量小于水的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應:2HIH2+I2。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1時,需要15 s,那么c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1時,所需反應的時間為 (　　)

A. 5 sB. 10 sC. 大于10 sD. 小于10 s

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