【題目】在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH=-197kJ·mol-1，若將2mol X和1mol Y充入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測(cè)得X的物質(zhì)的量為1.4mol，下列說法正確的是（ ）

A．10min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為197kJ熱量

B．10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.06mol·L-1·min-1

C．第10min時(shí)，Y的反應(yīng)速率小于0.015mol·L-1·min-1（假如體系溫度不變）

D．第10min時(shí)，Z濃度為0.6mol·L-1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、消耗X的物質(zhì)的量為(2－1.4)mol=0.6mol，放出熱量為0.6×197/2kJ=59.1kJ，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，v(X)=(2－1.4)/(10×2)mol/(L·min)=0.03 mol/(L·min)，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)化學(xué)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(Y)=v(X)/2=0.015 mol/(L·min)，，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，物質(zhì)的量濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故正確；D、消耗X的物質(zhì)的量為0.6mol，則生成Z的物質(zhì)的量為0.6mol，即c(Z)=0.6/2mol·L－1=0.3mol·L－1，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是 （ ）

A．裝置①中陽極上析出紅色固體

B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連

C．裝置③中外電路電子由a極流向b極

D．裝置④的陽極反應(yīng)為：2H+ + 2e— = H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯是一種重要的基本化工原料，以它為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品�，F(xiàn)有以下轉(zhuǎn)化：

（1）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 ；

（2）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型：

② ，反應(yīng)類型是

③ ，反應(yīng)類型是

（3）實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備乙酸乙酯：試管中碎瓷片的作用是 ；導(dǎo)管a的作用是導(dǎo)氣和 ；試管b內(nèi)飽和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．碳原子數(shù)目相同的油和脂肪是同分異構(gòu)體

B．碳原子數(shù)目相同的油和脂肪是同一種物質(zhì)

C．碳原子數(shù)目不相同的油和脂肪是同系物

D．油和脂肪都屬于酯類物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KMnO4是一種典型的強(qiáng)氧化劑。請(qǐng)回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室中可用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定含Fe2＋的溶液，從而測(cè)定溶液中Fe2＋的濃度，離子反應(yīng)方程式如下，請(qǐng)?jiān)诳崭駜?nèi)填上缺少的反應(yīng)物，并配平：

_______-Fe2＋＋_______MnO＋_______===_______Fe3＋＋_______Mn2＋＋_______H2O

(2)在稀硫酸中，MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

氧化反應(yīng)：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

還原反應(yīng)：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

①寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為________。

②實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，當(dāng)加入的少量KMnO4完全反應(yīng)后，H2O2仍能發(fā)生反應(yīng)快速放出氣體。其可能的原因是__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，挪威和荷蘭正在開發(fā)一種新能源——鹽能。當(dāng)海水和淡水混合時(shí)，溫度將升高0.1℃，世界所有入�？诘倪@種能源相當(dāng)于電力需求的20%，海水和淡水混合時(shí)，溫度升高最可能的原因是

A．由于濃度差產(chǎn)生放熱 B．發(fā)生了水分解反應(yīng)

C．發(fā)生了鹽分解反應(yīng) D．鹽的溶解程度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進(jìn)行如下分類。

（1）上圖所示的分類方法屬于 (填序號(hào))

A．交叉分類法 B．樹狀分類法

（2）以H、O、S、N、K、Ba六種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見物質(zhì)，分別將其中一種常見物質(zhì)的化學(xué)式填寫于下表相應(yīng)類別中：

物質(zhì)類別

酸

堿

鹽

氧化物

化學(xué)式

（3）從上表酸及氧化物中各選出一種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，并寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置。試用元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題。


ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

第2周期




⑥


⑦



第3周期

①

③

⑤


⑧


⑨

⑩

第4周期

②

④







（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ；（填元素符號(hào)）

（2）①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是 ，（填化學(xué)式）該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類型是 和 ；

（3）元素⑦的氫化物的化學(xué)式為 ；該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（4）③和⑨兩元素形成化合物的電子式是 ；①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是 ，該物質(zhì)與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是(　　)

A. 950 mL, 111.2 g B. 500 mL, 117 g

C. 1000 mL, 117 g D. 1000 mL, 111.2 g

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