【題目】KMnO4是一種典型的強(qiáng)氧化劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)室中可用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定含Fe2＋的溶液，從而測(cè)定溶液中Fe2＋的濃度，離子反應(yīng)方程式如下，請(qǐng)?jiān)诳崭駜?nèi)填上缺少的反應(yīng)物，并配平：

_______-Fe2＋＋_______MnO＋_______===_______Fe3＋＋_______Mn2＋＋_______H2O

(2)在稀硫酸中，MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

氧化反應(yīng)：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

還原反應(yīng)：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

①寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為________。

②實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，當(dāng)加入的少量KMnO4完全反應(yīng)后，H2O2仍能發(fā)生反應(yīng)快速放出氣體。其可能的原因是__________________

【答案】(1)5，1，8，H＋，5，1，4；

(2)①5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4=2MnSO4＋5O2↑＋K2SO4＋8H2O，6.02×1023(或NA)；②生成Mn2＋對(duì)H2O2分解具有催化作用。

【解析】

試題分析：（1）Fe的價(jià)態(tài)由＋2→＋3↑1，Mn由＋7→＋2↓5，最小公倍數(shù)是5，即Fe2＋、Fe3＋的系數(shù)為5，MnO4－、Mn2＋的系數(shù)為1，離子反應(yīng)方程式遵循電荷守恒和原子守恒，反應(yīng)方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋H2O；（2）①得失電子數(shù)目守恒，氧化反應(yīng)×5＋還原反應(yīng)×2，得出反應(yīng)是：5H2O2 ＋ 2KMnO4 ＋ 3H2SO4 = 2MnSO4 ＋ 5O2↑ ＋ K2SO4 ＋ 8H2O ，5molH2O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mole－，因此轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5 × 10/5mol = 1mol，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)6.02×1023(或NA) ；②生成Mn2＋對(duì)H2O2分解具有催化作用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙二酸二乙酯（D）可由石油氣裂解得到的烯烴合成．回答下列問(wèn)題：

（1）B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ，其反應(yīng)類(lèi)型為 ．

（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為 ．

（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．

（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分析下列各項(xiàng)結(jié)構(gòu)的規(guī)律，按此規(guī)律排布第10項(xiàng)的分子式應(yīng)為（ ）

A. C198H146 B. C196H155 C. C196H146 D. C198H155

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL，與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為（ ）

A．12.5% B．25% C．50% D．75%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類(lèi)型的是( )

A．由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

B．由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸

C．由乙醛制乙醇，由乙醛制乙酸

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH=-197kJ·mol-1，若將2mol X和1mol Y充入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測(cè)得X的物質(zhì)的量為1.4mol，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．10min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為197kJ熱量

B．10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.06mol·L-1·min-1

C．第10min時(shí)，Y的反應(yīng)速率小于0.015mol·L-1·min-1（假如體系溫度不變）

D．第10min時(shí)，Z濃度為0.6mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的下列烴完全燃燒，消耗氧氣最多的是

A. CH4 B. C2H6 C. C3H6 D. C6H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列關(guān)于反應(yīng)速率的關(guān)系中正確的是

A．v(W)=3v(Z) B．2v(X)=3v(Z) C． 2v(X)=v(Y) D．3v(W)=2v(X)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X（氣） ＋ Y（氣） = nZ（氣） ＋ 2W（氣） 5min末已生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為0.02mol/（L·min）求：

（1）反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量數(shù)n：

（2）反應(yīng)在5 min末時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率：

（3）前5 min以X濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為

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