13．下列化合物中，既有離子鍵，又有非極性鍵的是（　�。�
A．Na2OB．Ba（OH） 2C．H2SO4D．Na2O2

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，不含非極性鍵，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋇中鋇離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在極性鍵，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸分子中S-O、O-H原子之間只存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，過氧根離子中O-O原子之間存在非極性鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子鍵和非極性鍵的判斷，側(cè)重考查基本概念，把握物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，注意過氧化鈉中存在的化學(xué)鍵及電子式的書寫．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某物質(zhì)化學(xué)式為NH5，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體．在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對(duì)NH5的描述中正確的是（　�。�
A．NH5由分子構(gòu)成B．NH5屬于離子化合物
C．NH5中N的化合價(jià)為-5價(jià)D．NH5與水的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)（N2+3H2?2NH3）．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2不能完全轉(zhuǎn)化為NH3
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器中氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（Ⅰ）用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，分析判斷：EF段化學(xué)反應(yīng)速率最快．
（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是ACD
A．加入蒸餾水
B．加入濃鹽酸
C．加入氯化鈉溶液
D．降低反應(yīng)體系的溫度
（Ⅱ）以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的兩個(gè)素材：
素材1：某溫度和壓強(qiáng)下，不同時(shí)間點(diǎn)測(cè)得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：
時(shí)間（s）
物質(zhì)的量濃度（mol/L）
物質(zhì)		010203040506070
SO210.70.50.350.20.10.10.1
O20.50.350.250.180.10.050.050.05
SO300.30.50.650.80.90.90.9
素材2：反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：
壓強(qiáng)
轉(zhuǎn)化率
溫度		0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa
400℃99.299.699.799.9
500℃93.596.997.899.3
600℃73.785.890.096.4
根據(jù)以上的兩個(gè)素材回答問題：
（1）根據(jù)素材1中計(jì)算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為0.015mol/（L•s）．
（2）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有降低溫度、增大壓強(qiáng)．
（3）若不考慮化學(xué)反應(yīng)速率因素，僅根據(jù)素材2中分析，你認(rèn)為硫酸廠能夠取得最大經(jīng)濟(jì)效益需控制的反應(yīng)條件是400℃、0.1MPa．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．一定條件下反應(yīng)2AB（g）?A2（g）+B2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2n molAB
B．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化容器內(nèi)
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．3種氣體AB、A2、B2共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的戊烷所含的分子0.5NA
B．28 g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g，其原子數(shù)為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)想用碳酸鈉溶液與飽和石灰水反應(yīng)來制取氫氧化鈉．
（1）該復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的理由是氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，有沉淀生成，該反應(yīng)能夠發(fā)生；
（2）有人提出：實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有注意藥品的用量，所得到的氫氧化鈉溶液可能不純．
猜想一：只含NaOH；
猜想二：含有NaOH和Na2CO3；
猜想三：含有NaOH和Ca（OH）2．
（3）為了驗(yàn)證猜想一成立，請(qǐng)你根據(jù)可選用的試劑，完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案并填寫以下表格．可選試劑：NaCl溶液、稀鹽酸、Na2CO3溶液
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論 
 1 取少量所得溶液于試管中，
再滴入幾滴稀鹽酸 		 
若無氣泡產(chǎn)生，證明原溶液中不含有Na2CO3
 2另取少量所得溶液于試管中，
再滴入幾滴Na2CO3溶液 
若無沉淀產(chǎn)生，結(jié)合步驟1，猜想一成立．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．寫出下列物質(zhì)的形成過程：
CaCl2
H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用a、b、c、d四種金屬進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)，部分反應(yīng)現(xiàn)象如下表所示，由此判斷四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
實(shí)驗(yàn)裝置
部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減少b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生c極無變化電流從a極流向d極
A．abcdB．bcdaC．dabcD．abdc

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同步練習(xí)冊(cè)答案