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13．下列化合物中，既有離子鍵，又有非極性鍵的是（　　）
A．Na2OB．Ba（OH） 2C．H2SO4D．Na2O2

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，不含非極性鍵，故A錯誤；
B．氫氧化鋇中鋇離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在極性鍵，故B錯誤；
C．硫酸分子中S-O、O-H原子之間只存在共價鍵，故C錯誤；
D．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，過氧根離子中O-O原子之間存在非極性鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子鍵和非極性鍵的判斷，側重考查基本概念，把握物質的構成微粒及微粒之間作用力即可解答，注意過氧化鈉中存在的化學鍵及電子式的書寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某物質化學式為NH5，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應放出兩種氣體．在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結構，則下列對NH5的描述中正確的是（　�。�
A．NH5由分子構成B．NH5屬于離子化合物
C．NH5中N的化合價為-5價D．NH5與水的反應是非氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應（N2+3H2?2NH3）．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量之比為1：3：2
B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化
C．達到化學平衡時，N2不能完全轉化為NH3
D．達到化學平衡時，容器中氣體的總壓強不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（Ⅰ）用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：
（1）實驗過程如圖所示，分析判斷：EF段化學反應速率最快．
（2）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是ACD
A．加入蒸餾水
B．加入濃鹽酸
C．加入氯化鈉溶液
D．降低反應體系的溫度
（Ⅱ）以下是關于化學反應2SO2+O2?2SO3的兩個素材：
素材1：某溫度和壓強下，不同時間點測得密閉體系中三種物質的物質的量濃度：
時間（s）
物質的量濃度（mol/L）
物質		010203040506070
SO210.70.50.350.20.10.10.1
O20.50.350.250.180.10.050.050.05
SO300.30.50.650.80.90.90.9
素材2：反應在不同條件下進行時SO2的轉化率：
壓強
轉化率
溫度		0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa
400℃99.299.699.799.9
500℃93.596.997.899.3
600℃73.785.890.096.4
根據(jù)以上的兩個素材回答問題：
（1）根據(jù)素材1中計算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學反應平均速率為0.015mol/（L•s）．
（2）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有降低溫度、增大壓強．
（3）若不考慮化學反應速率因素，僅根據(jù)素材2中分析，你認為硫酸廠能夠取得最大經濟效益需控制的反應條件是400℃、0.1MPa．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一定條件下反應2AB（g）?A2（g）+B2（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．單位時間內生成nmolA2，同時消耗2n molAB
B．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化容器內
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．3種氣體AB、A2、B2共存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2 L的戊烷所含的分子0.5NA
B．28 g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
C．標準狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g，其原子數(shù)為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某實驗小組的同學想用碳酸鈉溶液與飽和石灰水反應來制取氫氧化鈉．
（1）該復分解反應發(fā)生的理由是氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，有沉淀生成，該反應能夠發(fā)生；
（2）有人提出：實驗時沒有注意藥品的用量，所得到的氫氧化鈉溶液可能不純．
猜想一：只含NaOH；
猜想二：含有NaOH和Na2CO3；
猜想三：含有NaOH和Ca（OH）2．
（3）為了驗證猜想一成立，請你根據(jù)可選用的試劑，完成實驗設計方案并填寫以下表格．可選試劑：NaCl溶液、稀鹽酸、Na2CO3溶液
實驗步驟 實驗操作 預期現(xiàn)象及結論 
 1 取少量所得溶液于試管中，
再滴入幾滴稀鹽酸 		 
若無氣泡產生，證明原溶液中不含有Na2CO3
 2另取少量所得溶液于試管中，
再滴入幾滴Na2CO3溶液 
若無沉淀產生，結合步驟1，猜想一成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．寫出下列物質的形成過程：
CaCl2
H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用a、b、c、d四種金屬進行如下圖所示的實驗，部分反應現(xiàn)象如下表所示，由此判斷四種金屬的活動性由強到弱的順序是（　�。�
實驗裝置
部分實驗現(xiàn)象a極質量減少b極質量增加b極有氣體產生c極無變化電流從a極流向d極
A．abcdB．bcdaC．dabcD．abdc

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