8．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�
A．a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu
C．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D．a和b連接時(shí)，銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)

分析 A、a和b不連接時(shí)，F(xiàn)e與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)；
B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成原電池，銅離子在正極得電子；
C、無(wú)論a和b是否連接，都發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
D、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成原電池，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：A、a和b不連接時(shí)，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)，所以鐵片上會(huì)有金屬銅析出，故A正確；
B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成了原電池，銅作正極，發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，故B正確；
C、a和b不連接時(shí)，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)，a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)的速度，無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從硫酸銅的藍(lán)色逐漸變成硫酸亞鐵的淺綠色，故C正確；
D、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成原電池，鐵為負(fù)極，鐵失電子逐漸溶解，銅離子在正極銅上得電子，所以銅片上發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)與原電池反應(yīng)，其本質(zhì)都是氧化還原反應(yīng)，明確原電池的工作原理及所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．從環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇的二醋酸酯，下面是有關(guān)的8步反應(yīng)（其中所有無(wú)機(jī)產(chǎn)物都已略去）：

（1）反應(yīng)①、⑥和⑦屬于取代反應(yīng)．
（2）化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是B，C．
（3）反應(yīng)④所用的試劑和條件是濃氫氧化鈉、醇、加熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
元素代號(hào)XYZMR
原子半徑（×10-10m）1.601.860.750.741.02
主要化合價(jià)+2+1+5，-3-2+6，-2
A．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成的化合物中含離子鍵和極性鍵
B．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞M
C．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋篟＞M
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．對(duì)于元素周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題（用元素符號(hào)或化學(xué)式回答）：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①②
2③④⑤⑥
3⑦⑧⑨⑩
（1）其中原子半徑最小的是H元素，沒(méi)有正化合價(jià)的是O、F元素．
（2）其中非金屬元素有8種，非金屬性最強(qiáng)的是F元素．
（3）其中氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的是N元素，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是NH3．
（4）其中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水物化學(xué)式是NaOH，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)化物含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵．
（5）⑩號(hào)元素最高正價(jià)含氧酸只具有共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列分子中所有原子一定處于同一平面的是（　�。�
A．CH2=CH-CH=CH2B．CH2=CH-C≡CHC．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知：（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）；△H=-348.3kJ•mol-1
（2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Ag2O（s）；△H=-31.0kJ•mol-1
則Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　�。�
A．-317.3 kJ•mol-1B．-379.3 kJ•mol-1C．+317.3 kJ•mol-1D．+379.3 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)備利用Na2S2O3溶液和稀H2SO4來(lái)驗(yàn)證濃度、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
【實(shí)驗(yàn)藥品及儀器】：0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液、0.1mol•L-1的稀H2SO4、熱水、冷水、蒸餾水、量筒、燒杯、試管（若干）、膠頭滴管等．
【實(shí)驗(yàn)步驟】：
（1）已知該反應(yīng)的方程式Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O則可通過(guò)觀察氣體產(chǎn)生的速度大致比較反應(yīng)的快慢．
（2）驗(yàn)證濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響：該同學(xué)想通過(guò)改變Na2S2O3的濃度來(lái)驗(yàn)證濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．為了得到令人信服的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你認(rèn)為他在實(shí)驗(yàn)中必須做到一致的幾個(gè)因素是①所取稀硫酸的體積②溶液的總體積  …（可不填滿，也可補(bǔ)充）．
（3）驗(yàn)證溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響：
該同學(xué)在兩個(gè)燒杯中放入了等量的適量的熱水和冷水，為了得到令人信服的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你認(rèn)為他在實(shí)驗(yàn)中必須做到一致的幾個(gè)因素是①所取稀硫酸的體積②所取Na2S2O3溶液的體積  …（可不填滿，也可補(bǔ)充）．
Ⅱ、為確定某酸HA是弱電解質(zhì)，兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA，配制0.1mol•L-1的溶液100mL；
②用pH計(jì)測(cè)出該溶液的pH，根據(jù)pH=-lg c（H+），推算出溶液中H+的濃度，即可證
明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制0.1mol•L-1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取配制的這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是100mL容量瓶．
（2）甲方案中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的H+的濃度＜0.1mol•L-1（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙方案中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_A．
A．裝鹽酸的試管中放出氣體的速率快；
B．裝HA溶液的試管中放出氣體的速率快；
C．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快．
（4）你評(píng)價(jià)：乙方案中的不妥之處：在于加入的鋅粒難以做到表面積相同
（5）請(qǐng)你提出一種確定某酸HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案用蒸餾水配制少量NaA溶液，再測(cè)其pH，若pH＞7，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用石墨作電極電解AlCl3溶液時(shí)，下列關(guān)于電解過(guò)程的變化曲線合理的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某化學(xué)小組利用以下裝置制備氨氣、氯氣以及LiH固體．

（1）為制備干燥的氨氣，可將裝置C與D（填裝置編號(hào)）連接；裝置C中的燒瓶?jī)?nèi)加入的固體宜選用a．（填選項(xiàng)字母）
a．生石灰  b．氯化鈣  c．五氧化二磷
（2）連接裝置A、E、E可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個(gè)E裝置內(nèi)的藥品依次是飽和食鹽水、濃硫酸；裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+MnO2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）該小組準(zhǔn)備利用上述部分裝置制備LiH固體．可選用的藥品有：金屬鋰、鋅粒、稀鹽酸、濃硫酸、堿石灰．已知：氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能引起燃燒．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：
①儀器裝置連接順序?yàn)锽→D→F→E，加入藥品前首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性（不必寫(xiě)出具體的操作方法）；加入藥品后，其中裝置D的作用是除去H2中的H2O和HCl．
②通入一段時(shí)間氫氣后加熱石英管，在加熱F處的石英管之前，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是收集F處排出的氣體并檢驗(yàn)H2純度．
③加熱一段時(shí)間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處．采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險(xiǎn)．完成LiH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式LiH+H2O=LiOH+H2↑．
④準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.11g，在一定條件下與足量水反應(yīng)后，共收集到氣體291.2mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為6：1．

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同步練習(xí)冊(cè)答案