8．防治SO2污染大氣，你認(rèn)為下列吸收劑合理的是（　　）
A．水B．汽油C．硫酸鈉D．堿液

分析 二氧化硫是酸性氧化物，和堿反應(yīng)生成鹽和水，易溶于水生成亞硫酸不穩(wěn)定，分解生成二氧化硫和水；

解答 解：A．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O?H2SO3，吸收不充分，故A不合理；
B．汽油是有機(jī)物組成的混合物，二氧化硫不能溶解，故B不合理；
C．硫酸鈉和二氧化硫不反應(yīng)，水溶液吸收二氧化硫效果和水吸收相同，吸收效果差，故C不合理；
D．二氧化硫是酸性氧化物，堿液可以吸收二氧化硫生成亞硫酸鹽，可以達(dá)到吸收目的，故D合理；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了二氧化硫的性質(zhì)分析，注意積累化學(xué)知識(shí)，熟練掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某校化學(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失
請(qǐng)回答下列問題：
（1）分離提純過程中操作Ⅰ的名稱是過濾，所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，
沉淀的洗滌步驟是沿玻璃棒向漏斗（過濾器）中的沉淀上加蒸餾水至浸沒沉淀，靜置使水全部濾出后，重復(fù)操作2--3次．
（2）混合物中加入的足量氫氧化鈉溶液能否用氨水代替否（填“能”或“否”）說明原因：因?yàn)锳l（OH）3不能溶于過量的氨水中，不能將Al（OH）3與Mg（OH）2分開．
（3）溶液a中存在的陰離子有Cl-、AlO2-（OH-）；在溶液a中加入試劑X的最佳方案為向a溶液中通入足（過量）的CO2氣體，
有關(guān)離子方程式CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）檢驗(yàn)溶液B中含有K+的方法是進(jìn)行焰色反應(yīng)，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，則證明含有K+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：

（1）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是a．
a．升高溫度         b．增大水蒸氣濃度
c．加入催化劑       d．降低壓強(qiáng)
利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量．若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為90%．
（2）圖1表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：14.5%．
（3）依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖2坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．

（4）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號(hào)）IV．簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法（任寫兩種）：①對(duì)原料氣加壓②分離液氨，未反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．研究下表信息可直接得出的結(jié)論是（　　）
元素FClBrI
氫化物組成HFHClHBrHI
氫化物形成的難易程度H2、F2混合，冷暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸H2、Cl2混合，光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸H2、Br2混合，加熱時(shí)發(fā)生化合H2、I2混合，加熱化合，同時(shí)又分解
氫化物的熱穩(wěn)定性很穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定較不穩(wěn)定
A．同周期元素的金屬性隨原子序數(shù)遞增而增強(qiáng)
B．同周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)遞增而增強(qiáng)
C．第VIIA族元素的非金屬性隨電子層數(shù)的增加而減弱
D．第VIIA族元素的金屬性隨電子層數(shù)增加而減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Br2通入足量NaOH溶液充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA
B．60 g SiO2中所含Si-O鍵數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，5.6 g環(huán)丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.4NA
D．1 mol/L 13CH3OH溶液中溶質(zhì)含有的中子數(shù)為15NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+O2↑
B．氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
C．氯化鋁溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．NaCl溶液B．蔗糖C．BaSO4D．銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有反應(yīng)：mA+nB?ρC，在某溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)．
（1）若升高溫度，B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）
（2）若C為氣體，且m+n=ρ，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
（3）若A、B、C均有氣體
①若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），B的體積分?jǐn)?shù)增大．
②若壓強(qiáng)不變，m+n＜ρ，通入惰性氣體，平衡正向移動(dòng)（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”），C的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
③若m=n=ρ且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上訴反應(yīng)按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得A氣體在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率a%與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是ABCD（填序號(hào)）
A．溫度：T3＞T2＞T1
B．正反應(yīng)速率v（c）＞v（a），v（b）＞v（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列變化中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是（　�。�
A．碳酸鈣受熱分解B．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)
C．乙醇燃燒D．氧化鈣與水反應(yīng)

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