20.某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:
①配制2mL濃硫酸、3mL乙醇(含18O)和2mL乙酸的混合溶液
②按如圖連接好裝置并加入混合液,用小火均勻加熱3~5min
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管乙用力振蕩,然后靜置待分層
④分離出乙酸乙酯,洗滌、干燥.
回答問題:
(1)裝置中球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是防止倒吸.
(2)步驟(2)安裝好實(shí)驗(yàn)裝置,加入樣品前還應(yīng)檢查裝置的氣密性.
(3)反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑;寫出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式:CH3COOH+C2H518OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CO18OC2H5+H2O.
(4)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)AC.
A.中和乙酸并吸收乙醇         B.中和乙酸和乙醇
C.減少乙酸乙酯的溶解          D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)
(5)步驟 ③所觀察到的現(xiàn)象是試管乙中的液體分成上下兩層,上層無色,下層為紅色液體,振蕩后下層液體的紅色變淺;
從試管乙中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作名稱是分液.

分析 (1)球形干燥管,除起冷凝作用外,因乙酸、乙醇易溶于水,可防止倒吸;
(2)乙醇、乙酸易揮發(fā),需要檢驗(yàn)裝置的氣密性;
(3)酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),且濃硫酸具有吸水性,乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,乙醇脫H;
(4)飽和碳酸鈉溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度;
(5)飽和碳酸鈉溶液與乙酸乙酯分層,且乙酸乙酯的密度比水的密度小,分層后乙酸乙酯在上層,然后分液可分離.

解答 解:(1)裝置中球形干燥管,除起冷凝作用外,因乙酸、乙醇易溶于水,另一重要作用是防止倒吸,
故答案為:防止倒吸;
(2)步驟(2)安裝好實(shí)驗(yàn)裝置,加入樣品前還應(yīng)檢查裝置的氣密性,
故答案為:裝置的氣密性;
(3)酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),且濃硫酸具有吸水性,則濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑,乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,制備反應(yīng)為CH3COOH+C2H518OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CO18OC2H5+H2O,
故答案為:催化劑、吸水劑;CH3COOH+C2H518OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CO18OC2H5+H2O;
(4)飽和碳酸鈉溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,只有AC符合,故答案為:AC;
(5)飽和碳酸鈉溶液與乙酸乙酯分層,步驟 ③所觀察到的現(xiàn)象是試管乙中的液體分成上下兩層,上層無色,下層為紅色液體,振蕩后下層液體的紅色變淺,從試管乙中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作名稱是分液,
故答案為:試管乙中的液體分成上下兩層,上層無色,下層為紅色液體,振蕩后下層液體的紅色變淺;分液.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn),為高頻考點(diǎn),把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意混合物分離的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.在下列反應(yīng)中,既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.BaCl2溶液和K2SO4溶液反應(yīng)B.Al放入燒堿溶液中
C.NaOH溶液和CuSO4溶液反應(yīng)D.KSCN溶液和FeCl3溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示(部分夾持裝置已略去)實(shí)驗(yàn)裝置,以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì).

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:4H++2Cl-+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)寫出試劑Y的名稱:飽和食鹽水.
(3)已知:通入一定量的氯氣后,測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體,其為含氯氧化物.可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種,且含有NaHCO3,現(xiàn)對(duì)C成分進(jìn)行猜想和探究.
①提出合理假設(shè):
假設(shè)一:存在兩種成分:NaHCO3和NaCl
假設(shè)二:存在三種成分:NaHCO3和NaCl、Na2CO3
②設(shè)計(jì)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn).請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿).
限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯.
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取C中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水至固體溶解,然后將所得溶液分別置于A、B試管中.
步驟2:向A試管中滴BaCl2溶液①若無明顯現(xiàn)象,證明固體中不含碳酸鈉;②若溶液變渾濁,證明固體中含有碳酸鈉.
步驟3:向B試管中滴加AgNO3溶液和稀硝酸若溶液變渾濁,結(jié)合步驟2中的①,則假設(shè)一成立;結(jié)合步驟2中的②,則假設(shè)二成立.
(4)①若假設(shè)一成立:己知C中有0.1mol Cl2參加反應(yīng).可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O.
②若假設(shè)二成立:請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)方案,測(cè)定C中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{84({m}_{1}-{m}_{2})}{31{m}_{1}}$×100%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.某小組的同學(xué)先用圖甲所示的裝置制取乙酸乙酯,他們?cè)谠嚬蹵中按順序加入碎瓷片、乙醇、濃硫酸和乙酸,然后加熱制。(qǐng)回答:

(1)小試管B中的液體是飽和碳酸鈉溶液.
(2)小試管B中的導(dǎo)管不能伸入到液面下,原因是防止倒吸.
(3)裝置中有一個(gè)明顯錯(cuò)誤,改正后才能制。隋e(cuò)誤是試管B口用了橡皮塞.
(4)該小組若改用圖乙裝置制取乙酸乙酯,圓底燒瓶上的冷凝管的作用是冷凝、回流,冷凝管的a口是冷卻水的出口(填“進(jìn)口”或“出口”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示,A中放有濃硫酸,B中放有乙醇、無水醋酸鈉,D中放有飽和碳酸鈉溶液.
已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH  
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn):
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點(diǎn)(℃)34.778.511877.1
請(qǐng)回答:
(1)濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑;
(2)球形干燥管C的作用是防止倒吸反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是溶液分層,上層為無色油狀液體
(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和少量水,應(yīng)先加入無水氯化鈣,分離出乙醇,然后在混合液中加入沸石(或碎瓷片)再加熱進(jìn)行蒸餾,收集77℃左右的餾分,以得一較純凈的乙酸乙酯.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.如圖,在試管a中先加入3mL的乙醇,邊搖邊緩慢加入2mL濃硫酸,再加入2mL無水乙酸,用玻玻棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上,在試管b中加入適量飽和碳酸鈉溶液.連接好裝置,用酒精燈對(duì)試管加熱,當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn).
(1)寫出a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)方程式:CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O;
(2)加入濃硫酸的目的是催化劑、吸水劑;
(3)b中觀察到的現(xiàn)象是分層、且上層為無色有香味的油狀液體;
(4)在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管的作用是防止倒吸;
(5)飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

12.紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長,質(zhì)量越好,原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯.在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯,請(qǐng)回答下列問題.
(1)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是羥基.
(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸.
(3)反應(yīng)開始前,試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液.
(4)a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.在120℃時(shí),某混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反應(yīng),測(cè)知反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒有變化,則該混合烴可能是( 。
A.CH4和C2H4B.C2H2和C2H4C.C2H4和C2H6D.C4H8和C3H6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.T℃時(shí),體積均為0.5L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g)△H=-Q kJ/mol (Q>0).保持溫度不變,實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始和平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
ABC
2100.75Q kJ
0.40.21.6
下列敘述中正確的是( 。
A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為18
B.容器②中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.05Q kJ
C.向容器①中通入氦氣,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率增大
D.其他條件不變,若容器②保持恒容絕熱,則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于2/3

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