Question

【題目】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，B為地殼中含量最多的元素，C是原子半徑最大的短周期主族元素，C與D形成的離子化合物CD是常用的調味品。填寫下列空白：

（1）A B2的結構式_______________；C元素在周期表中的位置第_______周期________族

（2）B、C組成的一種化合物與水發(fā)生化合反應的化學方程式為：____________________

（3）如圖所示，電解質a溶液為含有CD的飽和溶液。X為石墨電極，Y為鐵電極，接通直流電源。

X電極的電極反應式為________________________。

Y電極的電極反應式為________________________。

（4）常溫下，相同體積的0.2mol·L—1CD溶液與0.1mol·L—1 C2AB3溶液中，總離子數(shù)目較多的是______________溶液（填化學式）。

Answer 1

【答案】O=C=O 3 IA Na2O + H2O == 2NaOH 2H+ + 2e－ = H2↑（或2H2O + 2e－ = H2↑+ 2OH－） Fe—2e－= Fe2+ NaCl

【解析】

短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，A為C元素，B為地殼中含量最多的元素，B為O元素，C是原子半徑最大的短周期主族元素，C為鈉，C與D形成的離子化合物NaCl是常用的調味品。

短周期元素A、B、C、D分別為：C、O、Na、Cl。

（1）二氧化碳中的碳最外層4個電子，分別與O形成兩個共價鍵，AB2的結構式O=C=O，C元素為鈉元素，在周期表中位于第3周期IA族；

（2）B、C組成的一種化合物是氧化鈉，與水發(fā)生化合反應的化學方程式為：Na2O + H2O == 2NaOH；

（3）電解NaCl的飽和溶液，X為石墨電極，與電源負極相連，作陰極，X電極的電極反應式為 2H+ + 2e－ = H2↑（或2H2O + 2e－ = H2↑+ 2OH－）。Y為鐵電極，與直流電源正極相連，發(fā)生氧化反應。Y電極的電極反應式為Fe—2e－= Fe2+。

（4）常溫下，相同體積的0.2mol·L—1NaCl溶液與0.1mol·L—1Na2CO3溶液中，鈉離子數(shù)相同，碳酸根部分水解，陰離子總數(shù)少于鈉離子，總離子數(shù)目較多的是NaCl溶液。