A | B | C | D | |
兩極材料 | Zn片、石墨 | Cu片、Fe片 | Fe片、石墨 | Fe片、Cu片 |
插入溶液 | 稀硫酸 | 濃 HNO3 | FeCl3溶液 | 酒精 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 根據(jù)原電池的構(gòu)成條件判斷是否能構(gòu)成原電池,原電池的構(gòu)成條件是:1、有兩種活潑性不同的金屬(或其中一種為非金屬導(dǎo)體)作電極;2、電極均插入電解質(zhì)溶液中;3、兩極相互連接(或接觸);4、能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng).
解答 解:A.兩金屬的活潑性不同,且鋅片與稀鹽酸能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以能構(gòu)成原電池,故A錯(cuò)誤;
B.兩電極的活潑性不同,鐵遇濃硝酸在常溫下鈍化,但銅片能與濃硝酸溶液能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以能構(gòu)成原電池,故B錯(cuò)誤;
C.兩金屬的活潑性不同,且鐵片與氯化鐵溶液能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以能構(gòu)成原電池,故C錯(cuò)誤;
D.酒精為非電解質(zhì),溶液不導(dǎo)電,不能形成原電池,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池的設(shè)計(jì),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及雙基的考查,難度不大,根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析判斷即可.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氧化銀為正極,被還原 | B. | 銀為負(fù)極,被氧化 | ||
C. | Zn為負(fù)極,被還原 | D. | 該裝置中的電解質(zhì)為酸性物質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Na2S | B. | CCl4 | C. | KCl | D. | NaF |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí),正極反應(yīng)都為O2+2H2O+4e-═4OH- | |
B. | 以NaOH溶液為電解液時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Al+3OH--3e-═Al(OH)3 | |
C. | 以NaOH溶液為電解液時(shí),電池在工作過(guò)程中電解液的堿性保持不變 | |
D. | 電池工作時(shí),當(dāng)有3mol電子通過(guò)外電路時(shí),消耗16.8LO2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 0.2 mol H2SO4 | B. | 0.4 mol H2O2 | C. | 0.6mol HNO3 | D. | 0.8 mol NaCl |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
實(shí)驗(yàn)方案 | 預(yù)計(jì)能產(chǎn)生的現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 甲烷的燃燒熱為△H=-890.3 kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol | |
B. | 已知H2O(l)═H2O(g)△H=+44 kJ/mol,則2 g H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22 kJ的能量 | |
C. | 常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0 | |
D. | 1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng),后者比前者△H小 |
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