Question

有A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表：

元素	元素的相關(guān)信息
A	存在多種核素，其中一種核素沒有中子
B	核外電子排布式三個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同
C	其第一電離能比同周期相鄰元素的第一電離能都大
D	最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)三倍的元素
E	單質(zhì)或其化合物在火焰灼燒時(shí)，火焰呈黃色
F	位于第三周期ⅦA族
G	未成對(duì)電子數(shù)最多的副族元素

（1）G元素的價(jià)層電子排布式為

 

．
（2）D、E、F三種元素的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是（用微粒符號(hào)表示）

 

．
（3）B、C、F三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是

 

（寫名稱）．
（4）由上述兩種元素組成的與O₃互為等電子體的負(fù)一價(jià)陰離子的化學(xué)式為

 

．
（5）由B、C、E三種元素的三原子組成的含σ鍵和π鍵的離子化合物的電子式

 

．
（6）由A、B、D三種元素組成的有兩種官能團(tuán)的能形成分子內(nèi)氫鍵的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

 

（任寫一種）．
（7）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的EF飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極．接通S₁后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成．一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S₁，接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．此時(shí)：C（Ⅱ）的電極反應(yīng)式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：有A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A存在多種核素，其中一種核素沒有中子，則A是H元素；
B核外電子排布式三個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同，都是2個(gè)電子，則B是C元素；
D最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)三倍的元素，最外層電子數(shù)不能超過8個(gè)，則C內(nèi)層電子數(shù)是2，最外層電子數(shù)是6，為O元素；
C其第一電離能比同周期相鄰元素的第一電離能都大，且在B和D元素之間，則C是N元素；
E單質(zhì)或其化合物在火焰灼燒時(shí)，火焰呈黃色，則E是Na元素；
F位于第三周期ⅦA族，則F是Cl元素；
G未成對(duì)電子數(shù)最多的副族元素為位于前四周期，則G是Cr元素，
再結(jié)合題目分析解答．

解答： 解：有A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A存在多種核素，其中一種核素沒有中子，則A是H元素；
B核外電子排布式三個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同，都是2個(gè)電子，則B是C元素；
D最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)三倍的元素，最外層電子數(shù)不能超過8個(gè)，則C內(nèi)層電子數(shù)是2，最外層電子數(shù)是6，為O元素；
C其第一電離能比同周期相鄰元素的第一電離能都大，且在B和D元素之間，則C是N元素；
E單質(zhì)或其化合物在火焰灼燒時(shí)，火焰呈黃色，則E是Na元素；
F位于第三周期ⅦA族，則F是Cl元素；
G未成對(duì)電子數(shù)最多的副族元素為位于前四周期，則G是Cr元素，
（1）G元素為Cr元素，Cr原子的價(jià)層電子就是其3d、4s電子，則Cr元素的價(jià)層電子排布式為3d⁵4s¹，故答案為：3d⁵4s¹；
（2）離子的電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以D、E、F三種元素的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是（用微粒符號(hào)表示）Cl^-、O^2-、Na⁺，故答案為：Cl^-、O^2-、Na⁺；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，B、C、F三種元素非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，B、C、F三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是高氯酸，故答案為：高氯酸；
（4）原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微�；�為等電子體，由上述兩種元素組成的與O₃互為等電子體的負(fù)一價(jià)陰離子的化學(xué)式為NO₂^-，故答案為：NO₂^-；
（5）單鍵中只含σ鍵，雙鍵和三鍵中含有σ鍵和π鍵，由B、C、E三種元素的三原子組成的含σ鍵和π鍵的離子化合物的電子式 ，
故答案為：；
（6）由A、B、D三種元素組成的有兩種官能團(tuán)的能形成分子內(nèi)氫鍵的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；
（7）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的EF飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極，接通S₁后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成，則C（I）是陰極、C（II）是陽(yáng)極，C（I）上生成氫氣、C（II）上生成氯氣，一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S₁，接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，構(gòu)成原電池，C（II）上氯氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，此時(shí)：C（Ⅱ）的電極反應(yīng)式是Cl₂+2e^-=2Cl^-，故答案為：Cl₂+2e^-=2Cl^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及原電池和電解池原理、等電子體、氫鍵、離子半徑半徑等知識(shí)點(diǎn)，這些都是高考高頻點(diǎn)，要熟練掌握，注意（7）中各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大．