Question

3．二氧化硫和氮的氧化物是常用的工業(yè)原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO₃（g）
某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．該反應的平衡常數(shù)等于800．
②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
若用標準狀況下4.48LCH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60N_A（或1.6N_A）（阿伏伽德羅常數(shù)用N_A表示），放出的熱量為173.4kJ．

Answer 1

分析 （1）利用三段式法計算平衡濃度，根據(jù)平衡常數(shù)表達式計算，溫度不變，則平衡常數(shù)K不變；
（2）①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ/mol
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ/mol
利用蓋斯定律將$\frac{①+②}{2}$可得：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），以此計算反應熱，結(jié)合元素的化合價變化計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答 解：（1）①由圖象知，體系總壓強為0.10MPa時SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為0.8，則
          2SO₂（g）+O₂（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃（g）
起始：2.0mol      1.0mol                0
轉(zhuǎn)化：1.6mol      0.8mol           1.6mol
平衡：0.4mol      0.2mol          1.6mol
則平衡時：c（SO₂）=0.04mol/L，c（O₂）=0.02mol/L，c（SO₃）=0.16mol/L，
K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{c（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$=$\frac{（0.16）^{2}}{（0.04）^{2}×0.02}$=800，
故答案為：800；
②平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，壓強增大平衡狀態(tài)由A變到B時，則k（A）=k（B），
故答案為：=；
（2）已知：①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ/mol
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ/mol
利用蓋斯定律將$\frac{①+②}{2}$可得：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-867kJ/mol
n（CH₄）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為：0.20mol×8N_A=1.60N_A，
放出的熱量為：0.2mol×867kJ/mol=173.4kJ，
故答案為：1.60N_A（或1.6N_A）；173.4．

點評 本題考查化學平衡及化學反應及能量，題目難度中等，本題易錯點為化學平衡常數(shù)的計算，注意計算過程的把握．