Question

15．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�

• A． 該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol•L^-1
• B． 該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO₂ 10.3 L
• C． 硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)
• D． 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

Answer 1

分析 A、根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度；
B．根據(jù)Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O及Cu與稀硫酸不反應(yīng)來分析；
C、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)；
D、根據(jù)密度和體積計算溶液的總質(zhì)量，根據(jù)硫酸的密度大于水的密度，判斷質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系；

解答 解：A、該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；
B、發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，故生成二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.05L×18.4mol/L×0.5×22.4L/mol=10.4L，故B錯誤；
C、硫酸是強(qiáng)酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；
D、等體積混合，設(shè)體積分別為Vml，98%的H₂SO₄溶液密度為ρ₁，水密度為ρ₂，則混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w（H₂SO₄）=$\frac{V•ρ1×98%}{V•ρ1+V•ρ2}$×100%=$\frac{ρ1×98%}{ρ1+ρ2}$×100%，因硫酸的密度大于水的密度，則ρ₁＞ρ₂，所以=$\frac{ρ1×98%}{ρ1+ρ2}$×100%＞49%，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查溶液濃度有關(guān)計算，題目難度中等，注意硫酸的濃度越大密度越大，B選項(xiàng)為易錯點(diǎn)，注意濃度的影響．