Question

【題目】已知SO3分解反應(yīng)為2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）。在1.0L密閉容器中加入10mol SO3（g），在一定溫度進行上述反應(yīng)，反應(yīng)時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
總壓強p/kPa	400	412	422	440	469	518	538	560	560

回答下列問題：

（1）欲提高SO3的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為_____（填字母）。

a．增大壓強 b．通入SO3 c．降低壓強

（2）平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為_____，該溫度下的平衡常數(shù)Kw＝_____

（3）研究表明，SO3（g）分解速率v＝4×10﹣3×pSO3（kPamin﹣1），t＝6h時，測得體系中pO2＝55kPa，則此時的pSO3＝_____kPa，v（SO3）＝_____kPamin﹣1。

Answer 1

【答案】c 80% 64 290 1.16

【解析】

在同溫同體積的情況下，物質(zhì)的量之比等于強壓之比，所以計算時，可以將物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為壓強。利用三等式，求轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)。

（1）2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），提高SO3的平衡轉(zhuǎn)化率，則平衡正向移動。a增大壓強，向氣體體積減小的方向移動，逆向移動，a不符合題意；b通入SO3，總效果相當于加壓，轉(zhuǎn)化率降低，b不符合題意；c降低壓強，正向移動，SO3轉(zhuǎn)化率增加，符合題意，答案選c;

（2）在同溫同體積的情況下，物質(zhì)的量之比等于強壓比，開始10mol SO3壓強為400 kPa，平衡時壓強為560 kPa，則總物質(zhì)的量為14mol，利用三等式，

2SO3（g） 2SO2（g） + O2（g）

開始的物質(zhì)的量mol 10 0 0

轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量mol 2x 2x x

平衡的物質(zhì)的量mol 10-2x 2x x

平衡時總物質(zhì)的量為14mol，則10-2x+2x+x=14，x=4mol，

SO3反應(yīng)了8mol，轉(zhuǎn)化率為=0.8=80%，

，答案為80% 64；

（3）在同溫同體積的情況下，物質(zhì)的量之比等于強壓之比，pO2＝55kPa，則分解的pSO3＝110 kPa，開始是pSO3=400kPa，剩余290 kPa，帶入速率公式v＝4×10﹣3×pSO3（kPamin﹣1）= 4×10﹣3×290（kPamin﹣1）=1.16 kPamin﹣1；答案為290 kPa 1.16 kPamin﹣1。