2．1kg鋰燃燒可放出42 998kJ的熱量，如將1kg鋰通過熱核反應(yīng)放出的能量相當(dāng)于20 000t優(yōu)質(zhì)煤的燃燒．（鋰的相對(duì)原子質(zhì)量取7.0）
（ 1 ）寫出鋰燃燒的熱化學(xué)方程式4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H=-1203.944kJ/mol．
（2）Li還可以組成Li電池，它是一種高能電池，Li-I2電池常作心臟起搏器的電源，在電池中Li作負(fù)極．

分析 （1）1g鋰燃燒可釋放出42.998kJ的熱量，則可以計(jì)算4mol（28g）Li燃燒產(chǎn)生的熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法結(jié)合金屬鋰的使用來回答即可．
（2）鋰性質(zhì)活潑，易失電子而被氧化．

解答 解：（1）根據(jù)題意1kg鋰燃燒可釋放出42998kJ的熱量，即1g鋰燃燒可釋放出42.998kJ的熱量，4mol（28g）Li燃燒產(chǎn)生的熱量為42.998kJ×28=1203.944kJ，即金屬鋰燃燒的熱化學(xué)方程式為：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H=-1203.944kJ/mol，
故答案為：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H=-1203.944kJ/mol；
（2）鋰性質(zhì)活潑，易失電子而被氧化，在金屬鋰原電池中，金屬鋰做負(fù)極，故答案為：負(fù)．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及熱化學(xué)方程式的書寫、電池反應(yīng)等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在酸性溶液中能大量共存而且溶液為無色透明的是（　�。�
A．Na+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、SO42-、Ba2+
C．K+、MnO4-、NH4+、Cl-D．Cu2+、K+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑．已知形成1 mol H-H鍵、1 mol N-H鍵、1mol N≡N鍵放出的能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ．則：
（1）寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．
（2）若0.5mol N2完全反應(yīng)生成NH3可放出（填“吸收”或“放出”）熱量46kJ．　
（3）如果將0.5mol N2和1.5mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以放出的熱量要小于46kJ．
（4）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過5min后，數(shù)據(jù)如下，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.4mol/L/min．　
 物質(zhì) N2 H2 NH3
 反應(yīng)前 16mol xmol0
 5min ymol 28mol 8mol
（5）一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法不正確的是bde．　
a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等　
b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0　
c．N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值　
d．N2和H2的濃度相等　
e．N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等　
f．反應(yīng)達(dá)到最大限度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

25℃時(shí)pH[]
飽和H2S溶液3.9
SnS沉淀完全1.6
FeS開始沉淀3.0
FeS沉淀完全5.5
查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
（1）操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是除去溶液中的Sn2+；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+生成沉淀，并防止Fe2+被氧化．
（2）濾渣Ⅱ的主要成分是SnS．
（3）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水此空刪去洗滌，其目的是：此空刪去
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（4）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：
a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.010 00mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管（填儀器名稱）．
②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
③計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．已知反應(yīng)2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+11kJ•mol-1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為299kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下向密閉容器中通入N2O5氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表：
 時(shí)間/s0 500 1000 1500 
 c（N2O5）/mol•L-1 5.003.52 2.50  2.50
下列說法中不正確的是（　�。�
A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為296×10-3mol•L-1•s-1
B．該溫度下的反應(yīng)平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為29.6%
C．1000s后，其它條件不變，將容器的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，則c（N2O5）＜5.00mol/L
D．反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．目前國際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加．若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率α
增大        增大              減小減小           
相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如表：
[CO2]/mol•L-1[H2]/mol•L-1[CH4]/mol•L-1[H2O]/mol•L-1
平衡Ⅰabcd
平衡Ⅱmnxy
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

11．在一個(gè)容積為500ml的密閉容器中，充入5molH2和2molCO．在一定溫度和一定壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)．若此時(shí)測(cè)得CH3OH蒸汽的濃度為3mol/L，則求：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)；
（2）達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是（　�。�
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）         
②CaCO3（s）+2HCl（aq）═CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）
 ③C（s）+O2（g）═CO2（g）                   
④2HgO（s）═2Hg（l）+O2（g）
A．①②B．③④C．①③D．②④

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