8．下列事實中不能證明CH3COOH是弱電解質的是（　　）
A．常溫下某CH3COONa溶液的pH=8
B．用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗
C．等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應，CH3COOH放出的氫氣較多
D．CH3COONa和H3PO4反應，生成CH3COOH．

分析 要證明乙酸是弱電解質，只要證明乙酸部分電離即可，可以根據(jù)常溫下醋酸鈉溶液pH、有對比實驗溶液導電性、一定物質的量濃度溶液pH等進行判斷．

解答 解：A．常溫下，某CH3COONa溶液的pH=8，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，則證明醋酸是弱酸，故A不選；
B．溶液導電能力與離子濃度成正比，用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗，說明醋酸溶液中離子濃度較低，不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質，故B選；
C．等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應，CH3COOH放出的氫氣較多，說明醋酸濃度大于鹽酸，則醋酸部分電離，為弱電解質，故C不選；
D．CH3COONa和H3PO4反應，生成CH3COOH，磷酸是中強酸，根據(jù)強酸制取弱酸知，醋酸是弱酸，則證明醋酸是弱電解質，故D不選；
故選B．

點評 本題考查電解質強弱判斷，明確強弱電解質的本質區(qū)別是解本題關鍵，知道弱電解質判斷方法，注意不能根據(jù)溶解性、溶液導電能力強弱判斷電解質強弱，易錯選項是B．

練習冊系列答案
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18．元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個電子．元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍．
（1）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是sp3．
（2）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子與乙醇分子之間形成氫鍵．
（3）Y 與Z 可形成YZ42-
①YZ42-的空間構型為水分子與乙醇分子之間形成氫鍵（用文字描述）．
②寫出一種由第三周期元素組成的與YZ42-互為等電子體的分子的化學式：SiCl4．
（4）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16×6.02×1023．

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19．下列微粒結構示意圖表示的元素為第IA的是（　�。�
A．B．C．D．

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16．下列有關化學反應速率的說法中正確的是（　�。�
A．用鐵片與硫酸制取氫氣時，硫酸濃度越大制取氫氣的速率一定越快
B．等質量的鋅粉和鋅片與等物質的量濃度的鹽酸反應，反應速率相等
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3．某溫度下，純水中的c（H+）=3.0×10-7mol/L，則此時溶液中c（OH-）為3.0×10-7mol/L；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，則c（OH-）為1.8×10-8mol/L．

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13．下列說法不正確的是（　�。�
A．化學變化過程是原子重新組合的過程
B．一個化學反應中，當反應物能量大于生成物能量時，反應放熱，△H為“-”
C．化學反應中能量變化的多少與反應物的量有關
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20．在pH=a的某電解質溶液中插入兩支惰性電極，電解一段時間后，溶液pH＜a，則電解質是（　�。�
A．Na2SO4B．KClC．NaOHD．CuSO4

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17．對于合成氨工業(yè)，只從提高原料轉化率看，從下列條件中選擇最適宜的組合是（　�。�
①高溫 ②低溫 ③低壓 ④高壓 ⑤催化劑 ⑥加氨 ⑦除氨．
A．②④⑤B．②④⑦C．①④⑤D．②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關元素化合物的敘述中正確的是（　�。�
A．鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉固體
B．檢驗FeCl2溶液中的少量Fe3+，可以用KSCN溶液
C．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，隨后使之褪色
D．普通玻璃的組成可用Na2O•CaO•6SiO2表示，是純凈物

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