Question

3．某溫度下，純水中的c（H⁺）=3.0×10^-7mol/L，則此時溶液中c（OH^-）為3.0×10^-7mol/L；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-6mol/L，則c（OH^-）為1.8×10^-8mol/L．

Answer 1

分析 依據(jù)純水存在電離平衡，電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同；在酸溶液、堿溶液、鹽溶液中存在離子積常數(shù)，Kw隨溫度變化；依據(jù)離子積計算離子濃度；

解答 解：某溫度下純水中的C（H⁺）=3.0×10^-7mol/L，則此時溶液中的C（OH^-）=3.0×10^-7mol/L；若溫度不變，滴入稀硫酸，使C（H⁺）=5.0×10^-6mol/L，該溫度下溶液中則溶液中C（H⁺）C（OH^-）=9.0×10^-14，C（OH^-）=$\frac{9.0×1{0}^{-14}}{5.0×1{0}^{-6}}$=1.8×10^-8mol/L，
故答案為：3.0×10^-7mol/L；1.8×10^-8mol/L；

點評 本題考查了水的離子積應用，溶液中離子積的計算判斷，題目較簡單．