下列說(shuō)法中，不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（　　）
A、等濃度的HCl和CH3COOH溶液中CH3COOH導(dǎo)電能力更弱
B、常溫時(shí)PH=3的CH3COOH溶液稀釋100倍后PH＜5
C、某CH3COOH溶液中C（H+）很小
D、CH3COONa溶液顯堿性
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：證明CH3COOH為弱酸，可從以下角度判斷：①等濃度的HCl、CH3COOH導(dǎo)電能力；②比較二者的電離程度，判斷是否完全電離；③判斷是否存在電離平衡；④比較二者對(duì)應(yīng)的鹽溶液的酸堿性等．
解答： 解：A．等濃度的HCl、CH3COOH導(dǎo)電能力HCl強(qiáng)于CH3COOH，說(shuō)明HCl電離程度大于CH3COOH，而HCl為強(qiáng)酸，則CH3COOH為弱酸，故A不選；
B．常溫時(shí)PH=3的CH3COOH溶液稀釋100倍后PH＜5，說(shuō)明溶液中存在電離平衡，加水稀釋會(huì)促進(jìn)電離，即CH3COOH是弱電解質(zhì)，故B不選；
C．某CH3COOH溶液中C（H+）很小，由于CH3COOH溶液不知濃度大小，不說(shuō)明醋酸不完全電離，為弱電解質(zhì)，故C選；
D．CH3COONa溶液顯堿性，說(shuō)明醋酸根離子水解，即CH3COOH是弱電解質(zhì)，故D不選．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法設(shè)計(jì)，題目難度中等，注意判斷弱電解質(zhì)的角度，把握正確的判斷方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A+3B?2C（g），平衡時(shí)物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A、A一定為氣體，B一定為固體或液體
B、B一定為氣體，A一定為固體或液體
C、若正反應(yīng)的△H＜0，則T1＜T2
D、若正反應(yīng)的△H＜0，則T1＞T2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取濃度相等的NaOH溶液和HCl溶液，以3：2體積比相混合（忽略溶液混合時(shí)體積變化），所得溶液中的c（OH-）=0.01mol/L，則原溶液的濃度為（　�。�
A、0.50mol/L
B、0.05mol/L
C、0.017mol/L
D、0.01mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

加熱時(shí)，N2O5可按下列分解：N2O5?N2O3+O2，其中N2O3又可按下列分解：N2O3?N2O+O2．今將 4molN2O5充入一升密閉容器中，加熱至 t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)．平衡時(shí)，c（O2）=4.5mol/L，c（N2O3）=1.62mol/L，c（N2O）=
 
mol/L，此時(shí)N2O5的分解率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是（　�。�
A、分子式為C16H20O9
B、1mol咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗8mol NaOH
C、與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上
D、能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由鐵紅、鐵粉、和氧化亞鐵組成的混合物中加入300ml 1mol?L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出672ml氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），往得到的溶液中加入硫氰化鉀溶液不顯紅色，則下列判斷中不正確的是（　�。�
A、混合物中鐵單質(zhì)物質(zhì)的量的范圍：0.03 mol＜n（Fe）＜0.07 mol
B、往得到的溶液中加入NaOH溶液現(xiàn)象為白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色最后變?yōu)榧t褐色
C、混合物里FeO的量無(wú)法確定，也不好比較Fe物質(zhì)的量和Fe2O3物質(zhì)的量的多少
D、反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+與Cl-的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

經(jīng)測(cè)定某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，已知該溶液中含有一種或兩種溶質(zhì)．查資料表明等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉等體積混合后溶液呈酸性，試完成下列各題．
（1）試推測(cè)能組成這種溶液的可能的溶質(zhì)或組合是
 
；（用化學(xué)式表示）
（2）有關(guān)這種溶液，下列說(shuō)法不正確的是
 

A．若溶液中離子間滿足c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），則溶液中溶質(zhì)一定為CH3COOH和CH3COONa
B．若溶液中離子間滿足c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），則溶液中溶質(zhì)一定只有CH3COONa
C．若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），則該溶液一定呈中性
D．若溶液中c（CH3COOH）＞c（Na+），則溶液一定呈酸性
（3）若溶液是由體積相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液混合而成，而且恰好呈中性，則混合前c（CH3COOH）
 
c（NaOH）（填“大于”、“小于”或“等于”），混合前兩溶液中分別的c（H+）
 
c（OH-）（同上）；
（4）若溶液為等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合而成，則混合后溶液中的離子濃度關(guān)系正確的是
 
．
A．c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
B．c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（CH3COOH）+2c（H+）
C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D甲、乙、丙連接好線路，發(fā)現(xiàn)甲燈泡不亮，乙燈泡亮，丙燈泡不亮．由此得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、醋酸是非電解質(zhì)
B、NaOH固態(tài)時(shí)不是電解質(zhì)
C、NaCl溶液是電解質(zhì)
D、NaCl在水分子作用下電離出了可以自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列哪種情況能導(dǎo)致水污染：①工業(yè)生產(chǎn)中廢渣、廢液的任意排放②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的過(guò)量使用③城市生活污水的任意排放（　�。�
A、①②B、②③C、①③D、①②③

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