【題目】A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期,且原子序數(shù)依次增大。元素A是原子半徑最小的元素;B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個(gè)原子軌道;D元素原子的已成對電子總數(shù)是未成對電子總數(shù)的3倍;E與D處于同一主族;F位于ds區(qū),且原子的最外層只有1個(gè)電子。
(1)F原子的電子排布式是______________。
(2)B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是(用元素符號(hào)表示)__________________。
(3)B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個(gè)電子,則B的這種氫化物的化學(xué)式是____________;B、C的這些氫化物的沸點(diǎn)相差較大的主要原因是_______________。
(4)A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物,則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是______________;1 mol該分子中含有π鍵的數(shù)目是____________。
(5)寫出兩種與D3分子互為等電子體的微粒_________。
(6)由A、D、E三種元素組成的兩種常見化合物酸性由強(qiáng)到弱為__________,其原因是_________。
(7)C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,則該化合物的化學(xué)式是__________________,C原子的配位數(shù)是__________________。
【答案】 1s22s22p63s23p63d104s1{或Ar]3d104s1} N>O>C C2H6 氮的氫化物(N2H4)分子間存在氫鍵 sp2 NA SO2、NO2- H2SO4>H2SO3 二者中H2SO4分子中非羥基氧的個(gè)數(shù)多,所以H2SO4分子中S的正電性更高,導(dǎo)致S-O-H鍵中O的電子更向S偏移,更容易電離出H+,故H2SO4的酸性更強(qiáng)些。 Cu3N 6
【解析】A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期,且原子序數(shù)依次增大;元素A是原子半徑最小的元素,則A是H元素;B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個(gè)原子軌道(能級(jí)),則B為C元素;D元素原子的已成對電子總數(shù)是未成對電子總數(shù)的3倍,則D是O元素,C元素原子序數(shù)大于B而小于D,則C是N元素;E與D處于同一主族,則E是S元素;F位于ds區(qū),且原子的最外層只有1個(gè)電子,則F為Cu元素。
(1)Cu原子核外有29個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理,銅原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,故答案為:1s22s22p63s23p63d104s1;
(2)B、C、D分別是C、N、O元素,且位于同一周期,同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,所以這三種元素第一電離能大小順序是N>O>C,故答案為:N>O>C;
(3)C、N元素的某些氫化物的分子中均含有18個(gè)電子,則B的這種氫化物為C2H6;含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高,氮的氫化物中含有氫鍵而碳的氫化物中不含氫鍵,所以氮的氫化物熔沸點(diǎn)較高,故答案為:C2H6;氮的氫化物(N2H4)分子間存在氫鍵;
(4)H、C、O可形成分子式為H2CO的某化合物,為HCHO,該分子中C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對,根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷C原子雜化方式為sp2;一個(gè)甲醛分子中含有1個(gè)π鍵,則1mol甲醛中含有1molπ鍵,故答案為:sp2;NA;
(5)與O3分子互為等電子體的微粒有SO2、NO2-,故答案為:SO2、NO2-;
(6)由H、O、S三種元素組成的兩種常見化合物為硫酸和亞硫酸,酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>H2SO4>H2SO3,原因是二者中H2SO4分子中非羥基氧的個(gè)數(shù)多,所以H2SO4分子中S的正電性更高,導(dǎo)致S-O-H鍵中O的電子更向S偏移,更容易電離出H+,故H2SO4的酸性更強(qiáng)些,故答案為:H2SO4>H2SO3;二者中H2SO4分子中非羥基氧的個(gè)數(shù)多,所以H2SO4分子中S的正電性更高,導(dǎo)致S-O-H鍵中O的電子更向S偏移,更容易電離出H+,故H2SO4的酸性更強(qiáng)些;
(7)N、Cu兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中Cu原子個(gè)數(shù)=12×=3、N原子個(gè)數(shù)=8×=1,所以其化學(xué)式為Cu3N;該晶胞中N原子配位數(shù)為6,故答案為:Cu3N;6。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組探究純凈物M(由2種短周期元素組成)的化學(xué)式,進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定):
實(shí)驗(yàn)測定,①2.40g金屬E與稀硫酸按n(E):n(H2SO4)=1:1反應(yīng)能放出2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況);②金屬E能在NH3中劇烈燃燒,當(dāng)E和NH3按n(E):n(NH3)=1:2反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1。
回答下列問題:
(1)A分子的結(jié)構(gòu)式為___。
(2)M的化學(xué)式為___。
(3)M與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(4)E在氨氣中燃燒的化學(xué)方程式為___。
(5)蒸干C溶液中HCl的作用是___。
(6)電解熔融D時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知NixO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型(如圖),由于晶體缺陷,x值于小于1。測知NixO晶體密度ρ為5. 71g·cm-3,晶胞邊長為4.28×10-10m(Ni的相對原子質(zhì)量為58.7,O的相對原子質(zhì)量為16)。求:(已知:4.283=78.4 ,=1.414)
(1)晶胞中兩個(gè)Ni離子之間的最短距離___________(精確至0.01)。
(2)與O2-距離最近且等距離的Ni離子圍成的幾何體形狀_______。
(3)求NixO中x值為_________(精確至0.01)。
(4)晶體中的Ni分別為Ni2﹢、Ni3﹢,求此晶體的化學(xué)式_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl(忽略溶液體積變化)下列關(guān)于該電池裝置工作時(shí)的說法正確的是( )
A.H+向左側(cè)遷移
B.若有11.2L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參與反應(yīng),左側(cè)電極質(zhì)量增加71 g
C.左側(cè)電極區(qū)反應(yīng)為Ag﹣e﹣═Ag+
D.若把質(zhì)子交換膜換成陰離子交換膜,一段時(shí)間右側(cè)c(HCl)幾乎不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鎢晶體晶胞的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示。實(shí)驗(yàn)測得金屬鎢的密度為19.30已知鎢的相對原子質(zhì)量為183.8。回答下列問題:
(1)在鎢晶體中每個(gè)晶胞占有的鎢原子數(shù)為__________個(gè)。
(2)鎢晶體晶胞的邊長為__________。
(3)鎢原子的半徑為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表短周期的一部分:
請按要求用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)元素④、⑥、⑨的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________________;
(2)元素②、③、④的簡單氫化物的沸點(diǎn)由低到高的順序: _____________________;
(3)用電子式表示元素④與元素⑥形成的化合物的形成過程____________;
(4)比元素⑦的原子序數(shù)多17的元素在周期表的位置為________________;
(5)寫出由①④⑤三種元素組成的一種離子化合物的電子式_______________,若將其溶于水,破壞了其中的__________(填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”或“離子鍵和共價(jià)鍵”);
(6)元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均為18電子分子,請寫出這兩種化合物按物質(zhì)的量之比4:1反應(yīng)的離子方程式________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素X、Y、Z、W均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4,W-、Z+、X+的離子半徑逐漸減小,化合物XW常溫下為氣體,Z是本周期中除稀有氣體元素外,原子半徑最大的元素。據(jù)此回答下列問題:
(1)W在元素周期表中的位置___________________,實(shí)驗(yàn)室制取W單質(zhì)的離子方程式是____________________________________________________________;
(2)A、B均由上述四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì),A是一種強(qiáng)堿,B是某種家用消毒液的有效成分,則A、B的化學(xué)式分別為___________、____________;
(3)C是由Y和Z兩種元素組成的一種化合物,其中Y和Z的原子個(gè)數(shù)比為1∶1,則C的電子式是____________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】稠環(huán)芳烴如萘、菲、芘等均為重要的有機(jī)化工原料。下列說法正確的是
A. 萘、菲、芘互為同系物B. 萘、菲、芘的一氯代物分別為2、5、3種
C. 萘、菲、芘中只有萘能溶于水D. 萘、菲、芘的所有原子不可能處于同一平面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物A為烴類化合物,質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70,其相關(guān)反應(yīng)如圖所示,其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)—CH3,它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰。請回答:
(1)A中所含官能團(tuán)的名稱為___;
(2)Ⅰ的反應(yīng)類型為___(填字母序號(hào)),Ⅲ的反應(yīng)類型為___;
a.取代反應(yīng) b.加成反應(yīng) c.氧化反應(yīng) d.消去反應(yīng)
(3)D的分子式為___;
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Ⅰ:___;
Ⅱ:___;
III:C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F,F為有香味的有機(jī)化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___;
(5)A的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu),且結(jié)構(gòu)中有2個(gè)—CH3,寫出其順式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式___;
(6)E的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng),能與足量金屬鈉生成氫氣,不能發(fā)生消去反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡式為___。
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