【題目】已知NixO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型(如圖),由于晶體缺陷,x值于小于1。測(cè)知NixO晶體密度ρ為5. 71g·cm-3,晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10-10m(Ni的相對(duì)原子質(zhì)量為58.7,O的相對(duì)原子質(zhì)量為16)。求:(已知:4.283=78.4 ,=1.414)
(1)晶胞中兩個(gè)Ni離子之間的最短距離___________(精確至0.01)。
(2)與O2-距離最近且等距離的Ni離子圍成的幾何體形狀_______。
(3)求NixO中x值為_________(精確至0.01)。
(4)晶體中的Ni分別為Ni2﹢、Ni3﹢,求此晶體的化學(xué)式_________。
【答案】3.03×10-10m 正八面體 0.88 Ni0.64Ni0.24O
【解析】
(1)晶胞中兩個(gè)Ni離子之間的最短距離為面對(duì)角線的。
(2)與O2-距離最近且等距離的Ni離子圍成正八面體型。
(3)由晶胞邊長(zhǎng)計(jì)算晶胞體積,結(jié)合密度計(jì)算晶胞的質(zhì)量,進(jìn)一步計(jì)算NixO的摩爾質(zhì)量。
(4)根據(jù)原子守恒和電荷守恒列式計(jì)算。
(1)晶胞中兩個(gè)Ni離子之間的最短距離為面對(duì)角線的,晶胞中兩個(gè)Ni離子之間的最短距離為×4.28×10-10m=3.03×10-10m。
(2)與O2-距離最近且等距離的Ni離子有6個(gè),分別位于O2-的上下、左右、前后,它們圍成正八面體型。
(3)晶胞的體積為(4.28×10-10m)3=7.84×10-29m3,晶胞的質(zhì)量為5.71g/cm3×7.84×10-23cm3=4.47664×10-22g,用“均攤法”1個(gè)晶胞中含4個(gè)O2-,則M(NixO)=×6.02×1023mol-1=67.37g/mol,則58.7x+16=67.37,解得x=0.88。
(4)根據(jù)Ni守恒,n(Ni2+)+n(Ni3+)=0.88,根據(jù)電荷守恒,2n(Ni2+)+3n(Ni3+)=2,解得n(Ni2+)=0.64,n(Ni3+)=0.24,此晶體的化學(xué)式為Ni0.64Ni0.24O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位,單晶硅太陽(yáng)能電池片在加工時(shí),一般摻雜微量的銅、锎、硼、鎵、硒等;卮鹣铝袉(wèn)題:
⑴二價(jià)銅離子的電子排布式為 ,已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定,試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋 。
⑵如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為 。
⑶往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是 。
⑷銅與類(lèi)鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為 ,類(lèi)鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種,理論上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H—N=C=S)的沸點(diǎn)。其原因是 。
⑸硼元素具有缺電子性,其化合物可與具有孤電子對(duì)的分子或離子形成配合物,如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3NH3,在BF3NH3中B原子的雜化方式為 ,B與N之間形成配位鍵,氮原子提供 。
⑹六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似,層間相互作用為 。六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似,晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm,立方氮化硼的密度是 g/cm3。(只要求列算式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】寫(xiě)出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名
(1) ____________________________________________
(2)___________________________________________
(3)___________________________
(4)________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅是過(guò)渡金屬元素,可以形成多種化合物。
(1)CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng):CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O
①電負(fù)性:C ______O(填“>”或“=”或“<”)。
②CO常溫下為氣體,固態(tài)時(shí)屬于 晶體。
(2)Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+,該配合物中,Cu+的4s軌道及4p通過(guò)sp雜化接受NH3提供的電子對(duì)。
[Cu(NH3)n]+ 中Cu+ 與n個(gè)氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈 型,n= 。
(3)CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的簡(jiǎn)寫(xiě)):
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①配離子[Cu(En)2]2+的中心原子基態(tài)第L層電子排布式為 。
②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型為 ,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多,原因是: 。
③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力類(lèi)型有 (填字母);
A 配位鍵 B 極性鍵 C 離子鍵 D 非極性鍵 E.氫鍵 F.金屬鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】第23號(hào)元素釩在地殼中的含量大約為0.009%,在過(guò)渡元素中僅次于Fe、Ti、Mn、Zn,排第五位。我國(guó)四川攀枝花地區(qū)蘊(yùn)藏著極其豐富的釩鈦磁鐵礦。
(1)釩在周期表中的位置為__________,電子占據(jù)的最高能層的軌道形狀為__________。
(2)在地殼中含量最高的五種過(guò)渡金屬元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中,基態(tài)原子核外單電子數(shù)最多的是__________。
(3)過(guò)渡金屬可形成許多羰基配合物,即CO作為配體形成的配合物。
①CO的等電子體有N2、CN-、__________(任寫(xiě)一個(gè))等。
②CO作配體時(shí),配位原子是C而不是O,其原因是__________。
(4)過(guò)渡金屬配合物常滿足“18電子規(guī)則”,即中心原子的價(jià)電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18,如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]-等都滿足這個(gè)規(guī)則。
①下列釩配合物中,釩原子滿足18電子規(guī)則的是__________。
A.[V(H2O)6]2+ B.[V(CN)6]4- C.[V(CO)6]- D.[V(O2)4]3-
②化合物的熔點(diǎn)為138 ℃,其晶體類(lèi)型為__________;已知該化合物滿足18電子規(guī)則,其配體“”中的大π鍵可表示為__________。
(5)VCl2(熔點(diǎn)1027 ℃)和VBr2(熔點(diǎn)827 ℃)均為六方晶胞,結(jié)構(gòu)如圖所示。
①VCl2和VBr2兩者熔點(diǎn)差異的原因是__________。
②設(shè)晶體中陰、陽(yáng)離子半徑分別為r-和r+,該晶體的空間利用率為__________(用含a、c、r+和r-的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是某種有機(jī)物分子的球棍模型。圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵,不同大小的“球”代表三種不同的短周期元素的原子。對(duì)該有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.該有機(jī)物的分子式可能為C2HCl3
B.該有機(jī)物分子中的所有原子在同一平面上
C.該有機(jī)物無(wú)相同官能團(tuán)同分異構(gòu)體
D.該有機(jī)物可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)Fe3+的電子排布式是_____________________________________________
(2)下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是________。
A.MgO B.NaOH C.CaCl2 D.CO2
(3) 關(guān)于下列分子的說(shuō)法不正確的是________。
A.既有σ鍵又有π鍵
B.O—H鍵的極性強(qiáng)于C—H鍵的極性
C.是極性分子
D.該物質(zhì)的分子之間不能形成氫鍵,但它可以與水分子形成氫鍵
(4)下列說(shuō)法正確的是________。
A.HOCH2CH(OH)CH2OH與CH3CHClCH2CH3都是手性分子
B.NH3和CH4的空間構(gòu)型相似
C.BF3與都是平面型分子
D.CO2和H2O都是直線型分子
(5)下列有關(guān)性質(zhì)的比較,正確的是________。
A.第一電離能:O>N
B.水溶性:CH3CH2OH>CH3OCH3
C.沸點(diǎn):H2S>H2O
D.晶格能:NaCl>MgO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期,且原子序數(shù)依次增大。元素A是原子半徑最小的元素;B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個(gè)原子軌道;D元素原子的已成對(duì)電子總數(shù)是未成對(duì)電子總數(shù)的3倍;E與D處于同一主族;F位于ds區(qū),且原子的最外層只有1個(gè)電子。
(1)F原子的電子排布式是______________。
(2)B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是(用元素符號(hào)表示)__________________。
(3)B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個(gè)電子,則B的這種氫化物的化學(xué)式是____________;B、C的這些氫化物的沸點(diǎn)相差較大的主要原因是_______________。
(4)A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物,則該化合物分子中B原子的軌道雜化類(lèi)型是______________;1 mol該分子中含有π鍵的數(shù)目是____________。
(5)寫(xiě)出兩種與D3分子互為等電子體的微粒_________。
(6)由A、D、E三種元素組成的兩種常見(jiàn)化合物酸性由強(qiáng)到弱為__________,其原因是_________。
(7)C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,則該化合物的化學(xué)式是__________________,C原子的配位數(shù)是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子總數(shù)為3 NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19 NA
C.7g C2H4中含有的氫原子數(shù)目為2 NA
D.1mol苯乙烯( )中含有的C=C數(shù)為4 NA
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