5.某NaHCO3樣品中混有少量的Na2CO3,下列測(cè)定該樣品純度的實(shí)驗(yàn)方案中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.取樣品mg,配成100ml溶液,取25.00mL于錐形瓶中,滴加幾滴石蕊試液,用濃度為cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗鹽酸VmlB.取樣品mg,充分加熱,冷卻,稱量固體的質(zhì)量為n1gC.取樣品mg,滴加足量的BaCl2溶液,過濾,洗滌,于燥后稱量固體的質(zhì)量為n2gD.取樣品mg,滴加足量的Ba(OH)2過濾,洗滌,干燥后稱量固體的質(zhì)量為n3g

分析 A.石蕊的變色范圍為5-8,滴定時(shí)若用石蕊作指示劑,滴定誤差過大,應(yīng)該為酚酞;
B.碳酸鈉穩(wěn)定,碳酸氫鈉加熱分解,可以利用差量法計(jì)算出碳酸氫鈉質(zhì)量;
C.沉淀為碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇,根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量可計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量,從而可計(jì)算出碳酸氫鈉的純度;
D.得到的沉淀為碳酸氫鈉、碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇,利用碳元素守恒可計(jì)算出碳酸鈉、碳酸氫鈉的量,然后列式計(jì)算.

解答 解:A.該滴定操作應(yīng)該用酚酞作指示劑,若用石蕊,會(huì)產(chǎn)生較大誤差,無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄選;
B.取樣品mg,充分加熱,冷卻,稱量固體的質(zhì)量為n1g,計(jì)算出加熱前后固體的質(zhì)量差,利用差量法計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量,從而可計(jì)算出碳酸氫鈉的純度,故B不選;
C.取樣品mg,滴加足量的BaCl2溶液,過濾,洗滌,干燥后得到的n2g為碳酸鋇,該碳酸鋇為碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成的,據(jù)此可計(jì)算出碳酸鈉的量,然后可計(jì)算出碳酸氫鈉的純度,故C不選;
D.取樣品mg,滴加足量的Ba(OH)2過濾,洗滌,干燥后稱量的n3g為碳酸鋇,利用C元素守恒可計(jì)算出碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量,然后設(shè)出二者物質(zhì)的量,利用質(zhì)量、物質(zhì)的量列式計(jì)算即可,故D不選;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),題目難度中等,明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵,注意掌握差量法、守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.對(duì)Na2O2與CO2方和H2O(g)混合氣體的反應(yīng)來說,下列說法錯(cuò)誤的是.
A.只要參加反應(yīng)的Na2O2的物質(zhì)的量一定,反應(yīng)生成的氧氣的量就一定
B.只要CO2和H2O(g)的中的物質(zhì)的量一定,反應(yīng)所消耗的Na2O2的量就一定
C.只要混合氣體的總的物質(zhì)量一定,反應(yīng)中所轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量就一定
D.只要混合氣體的總的物質(zhì)的量一定,固體所增加的質(zhì)量就一定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】
實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液
H2O0.2mol/L KMnO4溶液3 mol/L
稀H2SO4
13.02.03.02.04.0
23.0V12.02.05.2
33.04.0V2
請(qǐng)回答
(1)補(bǔ)充上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):V1=3.0mL,V2=1.0mL,由表中數(shù)據(jù)可以得到的結(jié)論是 其他條件相同時(shí),增大KMnO4濃度反應(yīng)速率增大
(2)利用實(shí)驗(yàn) 1 中數(shù)據(jù)計(jì)算,用 KMnO4 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 v(KMnO4)=1.5×10-2mol/(L•min)
(3)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了 n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖,如圖 1 所示.但有同學(xué)查閱已有實(shí)驗(yàn)資 料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過程中 n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)應(yīng)如圖 2 所示,該小組同學(xué)根據(jù)圖 2 所示信息提出了新的假 設(shè),并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究
①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑(或Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用)
②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案,并填寫表中空白.
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
 
室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL 在向試管中加
入少量固體
 
室 溫 下溶液顏
色 褪 至 無 色 所 需時(shí)間/min
 
0.6mol/L H2C2O4
溶液
 
H2O
 
0.2mol/L KMnO4 溶液mol/L 稀
硫酸
 
43.02.0 2.0 t
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 與實(shí)驗(yàn)1比較,溶液褪色所需時(shí)間短(或所用時(shí)間(t)小于4min).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列關(guān)于化學(xué)鍵及晶體的說法中,不正確的是( 。
A.Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高,是因?yàn)榉肿娱g作用力越來越大
B.NaOH和NH4Cl化學(xué)鍵類型相同
C.N2和CCl4兩種分子中,每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.石英晶體是原子晶體,其分子式為SiO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法正確的是( 。
A.人體缺乏鐵元素,可以補(bǔ)充硫酸亞鐵,且多多益善
B.古代鍍金(鎏金)工藝,利用了電鍍?cè)?/td>
C.反復(fù)煮沸的水含有較多的亞硝酸鹽,對(duì)人體有害
D.護(hù)膚品中含有的甘油具有美白作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.IBr、ICl、BrF3等稱之為鹵素互化物,(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等稱之為擬鹵素,它們的化學(xué)性質(zhì)均與鹵素單質(zhì)相似,請(qǐng)回答下列問題.
(1)氯化碘(ICl)中碘元素的化合價(jià)為+1,它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為ICl+H2O=HIO+HCl,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)(或非氧化還原反應(yīng))(填中學(xué)常見的無機(jī)反應(yīng)類型);
(2)溴化碘(IBr)具有強(qiáng)氧化性,能與Na2SO3溶液反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IBr+SO32-+H2O=I-+Br-+SO42-+2H+
(3)①已知某些離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮->SCN->CN->Br->Cl-.現(xiàn)將幾滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中,溶液立即變紅,向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液,觀察到紅色逐漸褪去,請(qǐng)利用平衡移動(dòng)原理解釋這一現(xiàn)象酸性高錳酸鉀將SCN-氧化,減小了SCN-的濃度,使Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3,平衡不斷向左移動(dòng),最終Fe(SCN)3完全反應(yīng),紅色消失;
②下列物質(zhì)中,也可以使該溶液紅色褪去的是AC;
A.新制氯水       B.碘水         C.SO2         D.鹽酸
(4)KCN為劇毒物質(zhì),處理含有KCN的廢水常用的方法是:在堿性條件下用NaClO溶液將CN-氧化為CO32-和一種單質(zhì)氣體,該反應(yīng)的離子方程式為2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+5Cl-+N2+H2O;
(5)已知HCN的電離平衡常數(shù)K=6.2×10-10,H2CO3的 電離平衡常數(shù)K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11,則下列離子方程式能發(fā)生的是AD.
A.CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-B.2HCN+CO32-=2CN-+CO2↑+H2O
C.2CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-D.HCN+CO32-=CN-+HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.現(xiàn)有200mL混合溶液,其中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.10mol,向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng),不考慮其它反應(yīng))
(1)滴入少量氯水時(shí)被氧化的元素是I,氧化產(chǎn)物是I2(填化學(xué)式).
(2)若有0.15mol Cl2被還原,則所得溶液中含有的陰離子主要是Br-、Cl-
(3)若原溶液中Br-有一半被氧化,共消耗Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol,若最終所得溶液為400mL,其中主要陽離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L.
(4)往上述反應(yīng)后的溶液中滴入淀粉溶液,溶液變藍(lán). 繼續(xù)滴入過量氯水,藍(lán)色褪去,試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式并分析電子轉(zhuǎn)移情況:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列說法錯(cuò)誤的是(  )
A.如果設(shè)“此”為電解質(zhì),“彼”為非電解質(zhì),不是所有的物質(zhì)都是非此即彼的
B.不是所有反應(yīng),都遵循由強(qiáng)(如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑或強(qiáng)還原劑等)制弱(如弱酸、弱堿、弱氧化劑 或弱還原劑等)的規(guī)律
C.不是所有自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都一定是焓減少的過程
D.在迄今發(fā)現(xiàn)的元素中,不一定所有非金屬元素(稀有氣體除外)都滿足條件“主族元素的族序數(shù)≥其周期序數(shù)”

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.已知單位體積的稀溶液中,非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點(diǎn)就越高.則下列溶液沸點(diǎn)最高的是( 。
A.0.1mol/L的蔗糖溶液B.0.1mol/L的CaCl2溶液
C.0.2mol/L的NaCl溶液D.0.1mol/L的鹽酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案