Question

5．某NaHCO₃樣品中混有少量的Na₂CO₃，下列測(cè)定該樣品純度的實(shí)驗(yàn)方案中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．取樣品mg，配成100ml溶液，取25.00mL于錐形瓶中，滴加幾滴石蕊試液，用濃度為cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸VmlB．取樣品mg，充分加熱，冷卻，稱量固體的質(zhì)量為n1gC．取樣品mg，滴加足量的BaCl₂溶液，過(guò)濾，洗滌，于燥后稱量固體的質(zhì)量為n2gD．取樣品mg，滴加足量的Ba（OH）₂過(guò)濾，洗滌，干燥后稱量固體的質(zhì)量為n3g

Answer 1

分析 A．石蕊的變色范圍為5-8，滴定時(shí)若用石蕊作指示劑，滴定誤差過(guò)大，應(yīng)該為酚酞；
B．碳酸鈉穩(wěn)定，碳酸氫鈉加熱分解，可以利用差量法計(jì)算出碳酸氫鈉質(zhì)量；
C．沉淀為碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量可計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，從而可計(jì)算出碳酸氫鈉的純度；
D．得到的沉淀為碳酸氫鈉、碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇，利用碳元素守恒可計(jì)算出碳酸鈉、碳酸氫鈉的量，然后列式計(jì)算．

解答 解：A．該滴定操作應(yīng)該用酚酞作指示劑，若用石蕊，會(huì)產(chǎn)生較大誤差，無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故A選；
B．取樣品mg，充分加熱，冷卻，稱量固體的質(zhì)量為n₁g，計(jì)算出加熱前后固體的質(zhì)量差，利用差量法計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量，從而可計(jì)算出碳酸氫鈉的純度，故B不選；
C．取樣品mg，滴加足量的BaCl₂溶液，過(guò)濾，洗滌，干燥后得到的n₂g為碳酸鋇，該碳酸鋇為碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成的，據(jù)此可計(jì)算出碳酸鈉的量，然后可計(jì)算出碳酸氫鈉的純度，故C不選；
D．取樣品mg，滴加足量的Ba（OH）₂過(guò)濾，洗滌，干燥后稱量的n₃g為碳酸鋇，利用C元素守恒可計(jì)算出碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，然后設(shè)出二者物質(zhì)的量，利用質(zhì)量、物質(zhì)的量列式計(jì)算即可，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹��?shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握差量法、守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>