Question

10．IBr、ICl、BrF₃等稱之為鹵素互化物，（CN）₂、（SCN）₂、（OCN）₂等稱之為擬鹵素，它們的化學(xué)性質(zhì)均與鹵素單質(zhì)相似，請(qǐng)回答下列問題．
（1）氯化碘（ICl）中碘元素的化合價(jià)為+1，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為ICl+H₂O=HIO+HCl，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)（或非氧化還原反應(yīng)）（填中學(xué)常見的無機(jī)反應(yīng)類型）；
（2）溴化碘（IBr）具有強(qiáng)氧化性，能與Na₂SO₃溶液反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IBr+SO₃^2-+H₂O=I^-+Br^-+SO₄^2-+2H⁺；
（3）①已知某些離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮^-＞SCN^-＞CN^-＞Br^-＞Cl^-．現(xiàn)將幾滴KSCN溶液滴入到含少量Fe³⁺的溶液中，溶液立即變紅，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紅色逐漸褪去，請(qǐng)利用平衡移動(dòng)原理解釋這一現(xiàn)象酸性高錳酸鉀將SCN^-氧化，減小了SCN^-的濃度，使Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，平衡不斷向左移動(dòng)，最終Fe（SCN）₃完全反應(yīng)，紅色消失；
②下列物質(zhì)中，也可以使該溶液紅色褪去的是AC；
A．新制氯水       B．碘水         C．SO₂         D．鹽酸
（4）KCN為劇毒物質(zhì)，處理含有KCN的廢水常用的方法是：在堿性條件下用NaClO溶液將CN^-氧化為CO₃^2-和一種單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的離子方程式為2CN^-+5ClO^-+2OH^-=2CO₃^2-+5Cl^-+N₂+H₂O；
（5）已知HCN的電離平衡常數(shù)K=6.2×10^-10，H₂CO₃的 電離平衡常數(shù)K₁=4.5×10^-7，K₂=4.7×10^-11，則下列離子方程式能發(fā)生的是AD．
A．CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-B.2HCN+CO₃^2-=2CN^-+CO₂↑+H₂O
C.2CN^-+CO₂+H₂O=HCN+CO₃^2-D．HCN+CO₃^2-=CN^-+HCO₃^-．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱判斷氯化碘中I的化合價(jià)，ICl+H₂O=HIO+HCl為復(fù)分解反應(yīng)；
（2）溴化碘（IBr）具有強(qiáng)氧化性，能與Na₂SO₃溶液反應(yīng)，反應(yīng)中IBr被還原，亞硫酸鈉被氧化；
（3）①溶液中存在Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可氧化SCN^-；
②能與SCN^-或Fe³⁺反應(yīng)的離子可使溶液褪色；
（4）堿性條件下CN^-與NaClO反應(yīng)生成N₂、CO₃^2-和Cl^-；
（5）電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，應(yīng)符合強(qiáng)酸制備弱酸的原理．

解答 解：（1）氯化碘中Cl的非金屬性較強(qiáng)，Cl為-1價(jià)，I為+1價(jià)，ICl+H₂O=HIO+HCl為復(fù)分解反應(yīng)，故答案為：+1；復(fù)分解反應(yīng)（或非氧化還原反應(yīng)）；
（2）溴化碘（IBr）具有強(qiáng)氧化性，能與Na₂SO₃溶液反應(yīng)，反應(yīng)中IBr被還原，亞硫酸鈉被氧化，反應(yīng)的離子方程式為IBr+SO₃^2-+H₂O=I^-+Br^-+SO₄^2-+2H⁺，
故答案為：IBr+SO₃^2-+H₂O=I^-+Br^-+SO₄^2-+2H⁺；
（3）①溶液中存在Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可氧化SCN^-，則酸性高錳酸鉀將SCN^-氧化，減小了SCN^-的濃度，使Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，平衡不斷向左移動(dòng)，最終Fe（SCN）₃完全反應(yīng)，紅色消失
故答案為：酸性高錳酸鉀將SCN^-氧化，減小了SCN^-的濃度，使Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，平衡不斷向左移動(dòng)，最終Fe（SCN）₃完全反應(yīng)，紅色消失；
②能與SCN^-或Fe³⁺反應(yīng)的離子可使溶液褪色，其中氯水與SCN^-反應(yīng)，二氧化硫與鐵離子反應(yīng)，
故答案為：AC；
（4）堿性條件下CN^-與NaClO反應(yīng)生成N₂、CO₃^2-和Cl^-，反應(yīng)的離子方程式為2CN^-+5ClO^-+2OH^-=2CO₃^2-+5Cl^-+N₂+H₂O，
故答案為：2CN^-+5ClO^-+2OH^-=2CO₃^2-+5Cl^-+N₂+H₂O；
（5）已知HCN的電離平衡常數(shù)K=6.2×10^-10，H₂CO₃的 電離平衡常數(shù)K₁=4.5×10^-7，K₂=4.7×10^-11，則酸性H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，應(yīng)符合強(qiáng)酸制備弱酸的原理，只有AD符合．
故答案為：AD．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握題給信息以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．