10.IBr、ICl、BrF3等稱之為鹵素互化物,(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等稱之為擬鹵素,它們的化學(xué)性質(zhì)均與鹵素單質(zhì)相似,請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)氯化碘(ICl)中碘元素的化合價(jià)為+1,它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為ICl+H2O=HIO+HCl,該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為復(fù)分解反應(yīng)(或非氧化還原反應(yīng))(填中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)反應(yīng)類(lèi)型);
(2)溴化碘(IBr)具有強(qiáng)氧化性,能與Na2SO3溶液反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IBr+SO32-+H2O=I-+Br-+SO42-+2H+
(3)①已知某些離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮->SCN->CN->Br->Cl-.現(xiàn)將幾滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中,溶液立即變紅,向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液,觀察到紅色逐漸褪去,請(qǐng)利用平衡移動(dòng)原理解釋這一現(xiàn)象酸性高錳酸鉀將SCN-氧化,減小了SCN-的濃度,使Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3,平衡不斷向左移動(dòng),最終Fe(SCN)3完全反應(yīng),紅色消失;
②下列物質(zhì)中,也可以使該溶液紅色褪去的是AC;
A.新制氯水       B.碘水         C.SO2         D.鹽酸
(4)KCN為劇毒物質(zhì),處理含有KCN的廢水常用的方法是:在堿性條件下用NaClO溶液將CN-氧化為CO32-和一種單質(zhì)氣體,該反應(yīng)的離子方程式為2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+5Cl-+N2+H2O;
(5)已知HCN的電離平衡常數(shù)K=6.2×10-10,H2CO3的 電離平衡常數(shù)K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11,則下列離子方程式能發(fā)生的是AD.
A.CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-B.2HCN+CO32-=2CN-+CO2↑+H2O
C.2CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-D.HCN+CO32-=CN-+HCO3-

分析 (1)根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱判斷氯化碘中I的化合價(jià),ICl+H2O=HIO+HCl為復(fù)分解反應(yīng);
(2)溴化碘(IBr)具有強(qiáng)氧化性,能與Na2SO3溶液反應(yīng),反應(yīng)中IBr被還原,亞硫酸鈉被氧化;
(3)①溶液中存在Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3,高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,可氧化SCN-;
②能與SCN-或Fe3+反應(yīng)的離子可使溶液褪色;
(4)堿性條件下CN-與NaClO反應(yīng)生成N2、CO32-和Cl-
(5)電離常數(shù)越大,酸性越強(qiáng),應(yīng)符合強(qiáng)酸制備弱酸的原理.

解答 解:(1)氯化碘中Cl的非金屬性較強(qiáng),Cl為-1價(jià),I為+1價(jià),ICl+H2O=HIO+HCl為復(fù)分解反應(yīng),故答案為:+1;復(fù)分解反應(yīng)(或非氧化還原反應(yīng));
(2)溴化碘(IBr)具有強(qiáng)氧化性,能與Na2SO3溶液反應(yīng),反應(yīng)中IBr被還原,亞硫酸鈉被氧化,反應(yīng)的離子方程式為IBr+SO32-+H2O=I-+Br-+SO42-+2H+,
故答案為:IBr+SO32-+H2O=I-+Br-+SO42-+2H+;
(3)①溶液中存在Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3,高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,可氧化SCN-,則酸性高錳酸鉀將SCN-氧化,減小了SCN-的濃度,使Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3,平衡不斷向左移動(dòng),最終Fe(SCN)3完全反應(yīng),紅色消失
故答案為:酸性高錳酸鉀將SCN-氧化,減小了SCN-的濃度,使Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3,平衡不斷向左移動(dòng),最終Fe(SCN)3完全反應(yīng),紅色消失;
②能與SCN-或Fe3+反應(yīng)的離子可使溶液褪色,其中氯水與SCN-反應(yīng),二氧化硫與鐵離子反應(yīng),
故答案為:AC;
(4)堿性條件下CN-與NaClO反應(yīng)生成N2、CO32-和Cl-,反應(yīng)的離子方程式為2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+5Cl-+N2+H2O,
故答案為:2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+5Cl-+N2+H2O;
(5)已知HCN的電離平衡常數(shù)K=6.2×10-10,H2CO3的 電離平衡常數(shù)K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11,則酸性H2CO3>HCN>HCO3-,電離常數(shù)越大,酸性越強(qiáng),應(yīng)符合強(qiáng)酸制備弱酸的原理,只有AD符合.
故答案為:AD.

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查,注意把握題給信息以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì),難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是(  )
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

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A.該離子反應(yīng)配平后H2O的系數(shù)22
B.MnO4-是氧化劑,既Cu2S是氧化劑又是還原劑
C.氧化性:MnO4-<Cu2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.取鈉-鎂合金7.0克進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(1)寫(xiě)出Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C
(2)向溶液1中加過(guò)量的NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2
(3)寫(xiě)出合金的化學(xué)組成Na2Mg.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.某NaHCO3樣品中混有少量的Na2CO3,下列測(cè)定該樣品純度的實(shí)驗(yàn)方案中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.取樣品mg,配成100ml溶液,取25.00mL于錐形瓶中,滴加幾滴石蕊試液,用濃度為cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗鹽酸VmlB.取樣品mg,充分加熱,冷卻,稱量固體的質(zhì)量為n1gC.取樣品mg,滴加足量的BaCl2溶液,過(guò)濾,洗滌,于燥后稱量固體的質(zhì)量為n2gD.取樣品mg,滴加足量的Ba(OH)2過(guò)濾,洗滌,干燥后稱量固體的質(zhì)量為n3g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.SO2是一種大氣污染物,某興趣小組欲探究SO2的性質(zhì)及綠色實(shí)驗(yàn)方法,設(shè)計(jì)如下方案:

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(2)為了實(shí)現(xiàn)綠色實(shí)驗(yàn)的目標(biāo),某同學(xué)重新設(shè)計(jì)了如上右圖A2的制取裝置來(lái)代替A1裝置,與A1裝置相比,A2裝置的優(yōu)點(diǎn)是:①不用加熱,安全性能高.②易于控制反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)更充分(任寫(xiě)一個(gè))(任寫(xiě)一點(diǎn)即可).
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實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1:取適量“吸收液”于小燒杯中,用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過(guò)量.若出現(xiàn)白色渾濁,則溶液中存在SO32-或 SO42-
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步驟3:用試管取適量濾液,向其中(或小燒杯中)滴入過(guò)量的1mol/LBa(OH)2溶液[或滴入1滴(或少量)品紅溶液,再滴入2-3滴(或過(guò)量)的2mol/L鹽酸],振蕩

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.珍珠、瑪瑙、紅寶石、水晶的主要成分都是硅酸鹽
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

19.生理鹽水是質(zhì)量濃度為9g/L的NaCl溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.位于元素周期表中第二周期IVA族的元素是(  )
A.B.C.D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案