Question

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：

2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 ；T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：

t/s	0	500	1 000	1 500
c(N2O5)/mol/ L	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說法不正確的是

A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10－3 mol/(L·s)

B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125，1 000 s時N2O5轉(zhuǎn)化率為50%

C．其他條件不變時，T2溫度下反應到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2

D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1>K3，則T1>T3

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析： 2N2O5（g）4NO2 +O2（g）△H>0

起始濃度(mol/L) 5.00 0 0

變化濃度(mol/L) 2.50 5.0 1.25

平衡濃度(mol/L) 2.50 5.0 1.25

A. 500 s內(nèi)N2O5分解速率為（5-3.52）/500=2.96×10－3 mol/(L·s),A正確；

B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=（54×1.25）/(2.5)2=125，1000s時N2O5的轉(zhuǎn)化率為(2.5/5)×100%=50%，B正確；C．其他條件不變時，T2溫度下反應到1000s時測得N2O5 (g)濃度為2．98mol/L,根據(jù)勒夏特列原理，應該采用了降溫措施， T1>T2，C錯誤；D．化學平衡常數(shù)只跟溫度有關(guān)，該反應為吸熱反應，若K1>K3，則T1>T3，D正確；選C。

考點：考查化學平衡的移動和化學平衡常數(shù)的計算。