【題目】某實驗小組研究可逆反應(yīng)AsO43—+2I—+2H+AsO33—+I2+H2O時,設(shè)計了如圖所示的原電池:
(1)電池工作時,鹽橋中的陰離子向 極移動(填C1或C2);若向B池里滴加NaOH溶液,平衡向 方向移動,此時C2極的電極反應(yīng)式為 。
(2)下列判斷正確的是 。
a.微安表指針為0時,該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。
b.向A池中加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)說明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。
c.AsO43—、AsO33—離子濃度相等時,該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。
(3)若在5min時間內(nèi)電路中通過了1.204×104庫倫電量,用I—濃度的變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 。
(4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。若升高溫度,K值增大,則正反應(yīng)的△H 0。(填“>”、“<”或“=”)
(5)已知反應(yīng)達(dá)到平衡時,AsO43—離子轉(zhuǎn)化率為25%,則I—離子的轉(zhuǎn)化率 。
a.大于25% b.小于25%
c.等于25% d無法確定
(6)反應(yīng)達(dá)到平衡后,若將AsO43—、I—、H+、AsO33—、I2的濃度均減少到原來的一半,上述平衡向 方向移動。
【答案】(1)C1;逆反應(yīng)或左,AsO33—-2e—+H2O=AsO43—+2H+ 或AsO33—+H2O=AsO43—+2H++2e—
(2)a (3)0.05 mol ·L—1 ·min—1(4)c(AsO33—)· c(I2)/c(AsO43—)· c2(I—)· c2(H+)。>。
(5)d(6)逆反應(yīng)或左
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)反應(yīng):AsO43—+2I—+2H+AsO33—+I2+H2O知電池工作時,碘離子失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),則A中C1是原電池的負(fù)極,鹽橋中的陰離子向負(fù)極C1移動;若向B池里滴加NaOH溶液,氫氧根和氫離子反應(yīng),溶液中氫離子濃度降低,平衡向逆反應(yīng)方向移動,此時C2極的電極反應(yīng)式為AsO33—-2e—+H2O=AsO43—+2H+ 或AsO33—+H2O=AsO43—+2H++2e—。
(2)a.微安表指針為0時,該反應(yīng)處于平衡狀態(tài),正確;b.向A池中加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)說明有碘單質(zhì)存在,但該反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài),錯誤;c.AsO43—、AsO33—離子濃度相等時,該反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài),錯誤,選a。
(3)若在5min時間內(nèi)電路中通過了1.204×104庫倫電量,則電子的物質(zhì)的量是,所以碘離子的濃度變化量為0.125mol÷0.5L=0.25mol/L,所以用I—濃度的變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25mol/L÷5min=0.05 mol ·L—1 ·min—1。
(4)化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,則根據(jù)該方程式可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= c(AsO33—)· c(I2)/c(AsO43—)· c2(I—)· c2(H+)。若升高溫度,K值增大,說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向減小,則正反應(yīng)的△H>0。
(5)由于不能確定碘離子的起始量,所以不能計算其轉(zhuǎn)化率,答案選d。
(6)反應(yīng)達(dá)到平衡后,若將AsO43—、I—、H+、AsO33—、I2的濃度均減少到原來的一半,則根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知濃度熵增大,因此上述平衡向逆反應(yīng)方向移動。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組研究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件,設(shè)計實驗的數(shù)據(jù)如下:
實驗序號 | 鋅的質(zhì)量/g | 鋅的狀態(tài) | c(H2SO4)/mol·L-1 | V(H2SO4)/mL | 反應(yīng)前溶液的溫度/℃ | 其他試劑 |
1 | 0.65 | 粒狀 | 0.5 | 50 | 20 | 無 |
2 | 0.65 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 無 |
3 | 0.65 | 粒狀 | 0.5 | 50 | 20 | 2滴CuSO4溶液 |
4 | 0.65 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 無 |
5 | 0.65 | 粉末 | 0.8 | 50 | 35 | 2滴CuSO4溶液 |
(1)在此5組實驗中,判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小,最簡單的方法可通過測定 進(jìn)行判斷,其速率最快的是 (填實驗序號)。
(2)實驗1和2表明 對反應(yīng)速率有影響;實驗1和3表明 對反應(yīng)速率有影響。
(3)進(jìn)行實驗2時,小組同學(xué)根據(jù)實驗過程繪制的氫氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與時間的關(guān)系如圖所示。
①在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是 ,其原因是 。
②2~4 min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率(假設(shè)溶液的體積不變)v(H2SO4)= mol·L-1·min-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)m A(g)+n B(g)pC(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來的1/2,當(dāng)達(dá)到新平衡時,C的濃度為原來的1.9倍,下列說法正確的是
A.m+n>p B.平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.A的轉(zhuǎn)化率提高 D.C的體積分?jǐn)?shù)增加
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列分子式表示的物質(zhì),具有同分異構(gòu)體的是( )
A. C2H5Cl B. C3H8 C. CH2Cl2 D. C2H6O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度(℃) | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g)H2O (g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g) | K3 |
(1)反應(yīng)②是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A) K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)500℃ K3= ;反應(yīng)③△H 0(填“>”“=”或“<”)
在500℃、2L的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)③,測得某時刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol,此時v(正) v(逆)(填“>”“=”或“<”)
(4)一定溫度下,在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖所示,若在t0時刻分別改變一個條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時,改變的條件是 。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲspan>時,改變的條件是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是
A.向氯水中加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
B.對2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系,體積縮小,壓強(qiáng)增大可使顏色變深
C.合成氨反應(yīng)中用過量氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率
D.將混合氣中的氨氣液化后不停的分離出來,有利于合成氨的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下圖所示裝置(熔融CaF2-CaO作電解質(zhì))獲得金屬鈣,并用鈣還原TiO2制備金屬鈦。下列說法正確的是 ( )
A.電解過程中,Ca2+向陽極移動
B.陽極的電極反應(yīng)式為:C+2O2--4e-===CO2↑
C.在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少
D.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,“+”接線柱是Pb電極
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