Question

20．25℃，101k Pa時(shí)，已知下列可逆反應(yīng)的焓變和化學(xué)平衡常數(shù)分別為：
 ①A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（l）△H₁=-250．kJ•mol^-1 K₁=0.2
 ②E（s）+B（g）?C（g）△H₂=-310kJ•mol^-1K₂=2
 ③F（g）+$\frac{1}{2}$B（g）?D（l）△H₃=-200kJ•mol^-1K₃=0.8
（1）寫出反應(yīng) ①的平衡常數(shù)表達(dá)式K₁=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）•{c}^{2}（B）}$，升高反應(yīng)①的溫度，反應(yīng)①的平衡常數(shù)減小，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)不變（填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）反應(yīng)2F（g）+B（g）?2D（l）△H=-400 kJ•mol^-1，反應(yīng)②的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K₄=0.5
（3）反應(yīng)2E（s）+2F（g）+B（g）?A（g）的△H=-770KJ/mol，K=12.8．

Answer 1

分析 （1）生成物濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積；
（2）反應(yīng)熱與計(jì)量數(shù)成正比；根據(jù)平衡常數(shù)與反應(yīng)的關(guān)系可知，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為原反應(yīng)平衡常數(shù)的倒數(shù)；
（3）根據(jù)蓋斯定律，將③×2+②×2-①可得反應(yīng)2E（s）+2F（g）+B（g）?A（g），據(jù)此計(jì)算反應(yīng)熱，根據(jù)平衡常數(shù)與反應(yīng)的關(guān)系可知，兩反應(yīng)相加，則平衡常數(shù)相乘，反應(yīng)取2倍，則平衡常數(shù)取其平方，以此計(jì)算平衡常數(shù)．

解答 解：（1）生成物濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積，所以K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）•{c}^{2}（B）}$，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)減小，平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，壓強(qiáng)改變平衡不移動(dòng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，故答案為：$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）•{c}^{2}（B）}$；  減��；不變；
（2）反應(yīng)2F（g）+B（g）?2D（l），所以反應(yīng)熱是原計(jì)量數(shù)的2倍，則△H=-200kJ•mol^-1×2=）-400 kJ•mol^-1，根據(jù)平衡常數(shù)與反應(yīng)的關(guān)系可知，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為原反應(yīng)平衡常數(shù)的倒數(shù)，所以K₄=$\frac{1}{{K}_{2}}$=$\frac{1}{2}$=0.5，
故答案為：-400 kJ•mol^-1；0.5；
（3）根據(jù)蓋斯定律，將③×2+②×2-①可得反應(yīng)2E（s）+2F（g）+B（g）?A（g），所以此反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=△H₃×2+△H₂×2-△H₁=（-310×2-200×2+250）kJ•mol^-1=-770KJ/mol，根據(jù)平衡常數(shù)與反應(yīng)的關(guān)系可知，兩反應(yīng)相加，則平衡常數(shù)相乘，反應(yīng)取2倍，則平衡常數(shù)取其平方，所以K=$\frac{{K}_{2}^{2}•{K}_{3}^{2}}{{K}_{1}}$=$\frac{{2}^{2}×0．{8}^{2}}{0.2}$=12.8，
故答案為：-770KJ/mol；12.8．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用、反應(yīng)熱的計(jì)算等，掌握基礎(chǔ)知識(shí)是解題的關(guān)鍵，難度中等．