【題目】PH3是糧食殺蟲(chóng)處理時(shí)常用的熏蒸殺蟲(chóng)劑;水煤氣變換時(shí)產(chǎn)生的PH3能使催化劑中毒,必須脫除;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)PH3通入NaClO溶液脫除PH3時(shí),氧化產(chǎn)物是一種含氧酸且反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則該含氧酸的化學(xué)式為______。
(2)已知下列鍵能數(shù)據(jù)及P4(白磷)分子結(jié)構(gòu):
化學(xué)鍵 | P-P | H-H | P-H | |
鍵能/(kJmol-1) | 213 | 436 | 322 |
則反應(yīng)4PH3(g)P4(g)+6H2(g)△H=______kJmol-1;某溫度時(shí)平衡體系中c(PH3)=0.25molL-1,c(H2)=c(P4)=0.50molL-1,則平衡常數(shù)K=______。
(3)文獻(xiàn)報(bào)道“反應(yīng)6.25CO2(g)+Fe3O4(s)+3PH3(g)=3FePO4(s)+4.5H2O(g)+6.25C(s)”是鐵觸媒中毒的主導(dǎo)反應(yīng),其平衡常數(shù)Kp(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如圖所示:
①該反應(yīng)的△H______0(填“>”“<”或“=”)。
②圖中lgKp=______[列出用分壓p(CO2)、p(PH3)、p(H2O)表示的計(jì)算式]。
(4)反應(yīng)(CH3)3AuPH3→(CH3)AuPH3+C2H6的歷程如下:
第一步:(CH3)3AuPH3(CH3)3Au+PH3(快反應(yīng))
第二步:(CH3)3AuC2H6+CH3Au(慢反應(yīng))
第三步:CH3Au+PH3(CH3)AuPH3(快反應(yīng))
①反應(yīng)的中間產(chǎn)物有PH3、______。
②第______步(填“一”“二”或“三”)反應(yīng)的活化能最大。
(5)用Cu2+、Pd2+液相脫除PH3的反應(yīng)為:PH3+2O2H3PO4,其他條件相同時(shí)溶解在溶液中O2的體積分?jǐn)?shù)、PH3的凈化效率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:
O2的體積分?jǐn)?shù)大,PH3的凈化效率高的原因是______(用碰撞理論等說(shuō)明)。
【答案】H3PO4 -30 2 < 4.5lgP(H2O)-6.25lgP(CO2)-3lgP(PH3)或lg (CH3)3Au和CH3Au 二 O2的體積分?jǐn)?shù)越大,有效碰撞的幾率增加,氧化更多的PH3,凈化效率高
【解析】
(1)由題意,PH3通入NaClO溶液脫除PH3時(shí),氧化產(chǎn)物是一種含氧酸,PH3作還原劑,NaClO作氧化劑,該含氧酸為磷酸,又因?yàn)榉磻?yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則反應(yīng)中NaClO的系數(shù)為4,PH3和H3PO4系數(shù)為1,根據(jù)質(zhì)量守恒和得失電子守恒,還原產(chǎn)物為NaCl,計(jì)量系數(shù)為4,化學(xué)反應(yīng)方程式為:4NaClO+PH3=H3PO4+4NaCl,
答案為:H3PO4;
(2)反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能,根據(jù)表格數(shù)據(jù)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)△H=3×4×322 kJmol-1-6×213 kJmol-1-6×436 kJmol-1=-30 kJmol-1;根據(jù)反應(yīng)4PH3(g)P4(g)+6H2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K====2
答案為:2;
(3)①根據(jù)圖像,溫度越高,平衡常數(shù)Kp的對(duì)數(shù)值越小,則平衡常數(shù)Kp越小,說(shuō)明反應(yīng)向逆向移動(dòng),因此該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng),△H<0;
答案為:<;
②根據(jù)反應(yīng)6.25CO2(g)+Fe3O4(s)+3PH3(g)=3FePO4(s)+4.5H2O(g)+6.25C(s),用壓強(qiáng)表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為Kp=,則lgKp= lg;
答案為:lg或4.5lgP(H2O)-6.25lgP(CO2)-3lgP(PH3)
(4)①根據(jù)反應(yīng)歷程,第一步+第二步+第三步反應(yīng)可得(CH3)3AuPH3→(CH3)AuPH3+C2H6,則中間產(chǎn)物有PH3、CH3Au、(CH3)3Au;
答案為:CH3Au、(CH3)3Au;
②反應(yīng)的活化能越大,該反應(yīng)需要的能量越多,反應(yīng)進(jìn)行需要的時(shí)間越長(zhǎng),即反應(yīng)進(jìn)行的慢,活化能越高,根據(jù)反應(yīng)歷程,第二步是慢反應(yīng),活化能最大;
答案為:二;
(5)根據(jù)圖像顯示,當(dāng)氧氣的體積分?jǐn)?shù)較大時(shí),PH3的凈化效率高,利用碰撞理論來(lái)分析,O2的體積分?jǐn)?shù)越大,單位體積內(nèi)有效碰撞的幾率增加,能氧化更多的PH3,凈化效率高。
答案為:O2的體積分?jǐn)?shù)越大,有效碰撞的幾率增加,氧化更多的PH3,凈化效率高。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,第一步反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)第二步反應(yīng)后質(zhì)量增加的是( )
A.將少量溶液加入NaOH溶液中,再滴加溶液
B.將少量溶液滴加到NaCl溶液中,再滴加溶液
C.將少量通入飽和溶液中,再通入過(guò)量
D.將少量溶液滴加到溶液中,再加入過(guò)量NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“信陽(yáng)毛尖”是一種綠茶,綠茶中含有的單寧酸(化學(xué)式為C76XnO46)具有抑制血壓上升、清熱解毒等功效;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)已知單寧酸完全燃燒時(shí)得到CO2、H2O,則X代表______元素,單寧酸的摩爾質(zhì)量是1700g·L-1,則n=______,170g單寧酸完全燃燒時(shí)可得到______gH2O。
(2)若170g單寧酸某次燃燒時(shí)生成了3.6molCO2,則生成的CO最多______g,此種情況下恢復(fù)到常溫,所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______(保留1位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了驗(yàn)證濃硫酸和木炭粉在加熱條件下產(chǎn)生的產(chǎn)物,某同學(xué)選用了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.B裝置用來(lái)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成
B.C裝置用來(lái)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有SO2生成
C.F裝置用來(lái)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有CO2生成
D.將裝置B與C位置互換,仍可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某金屬A及其化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)請(qǐng)寫(xiě)出A、B、C的化學(xué)式:A.__________;B.__________;C._________
(2)寫(xiě)出A與B反應(yīng)的離子方程式:_________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】MnSO4晶體是一種易溶于水的微紅色晶體,某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備并檢驗(yàn)MnSO4的性質(zhì);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)甲組同學(xué)設(shè)計(jì)用SO2和適量純凈的MnO2制備MnSO4,其裝置如下:
①A裝置中固體藥品X通常是______填化學(xué)式)。
②B裝置中通SO2的導(dǎo)管末端接多孔球泡的目的是______;C裝置用于吸收少量的SO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
(2)乙組同學(xué)定性檢驗(yàn)甲組同學(xué)的產(chǎn)品中Mn2+的存在,取少量晶體溶于水,加入(NH4)2S2O8溶液,滴入硝酸銀(作催化劑),微熱振蕩,溶液顯紫色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
(3)丙組同學(xué)為檢驗(yàn)無(wú)水MnSO4(接近白色)的熱分解產(chǎn)物,將MnSO4晶體脫水后放入下圖所示的裝置中,打開(kāi)K1和K2,緩慢通入N2,加熱,硬質(zhì)玻璃管中最后得到黑色固體。
①檢驗(yàn)分解的氣態(tài)產(chǎn)物中是否有SO2及SO3,裝置E、F中的溶液依次是______、______(填字母)。
a.Ba(NO3)2溶液b.BaCl2溶液c.品紅溶液d.濃硫酸
②若D中得到的黑色粉末為Mn3O4,E、F中均有明顯現(xiàn)象,則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(4)丁組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以丙組同學(xué)得到的黑色粉末為原料,利用鋁熱反應(yīng)原理將其還原為金屬錳,所需的藥品除氯酸鉀外,還需要______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4;C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置為___________________________。
(2)元素C與元素D以原子個(gè)數(shù)比為1∶1形成化合物Q,請(qǐng)寫(xiě)出Q的電子式為_______。
(3)用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程_____________________。
(4)元素A、B、C以原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3形成化合物W,化合物W中存在的化學(xué)鍵有____________________。
(5)寫(xiě)出碳單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為0.2 mol時(shí),標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)產(chǎn)生氣體_______________L。
(6)已知E單質(zhì)和F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)會(huì)生成兩種強(qiáng)酸,其離子方程式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】直接甲醇燃料電池 (DMFC) 具備低溫快速啟動(dòng)、燃料潔凈環(huán)保以及電池結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單等特性。這使得直接甲醇燃料電池(DMFC)可能成為未來(lái)便攜式電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流。如圖以甲醇為燃料的新型電池是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)如圖中的B極上的電極反應(yīng)式為______。
(2)若用上述甲醇燃料電池做電源,用惰性電極電解100mL,5mol·L-1硫酸銅溶液,當(dāng)陽(yáng)極收集到3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),消耗甲醇的質(zhì)量為____g,此時(shí)可向電解后的溶液中加入_____使溶液復(fù)原。請(qǐng)寫(xiě)出電解硫酸銅溶液的電解反應(yīng)化學(xué)方程式____。
(3)若用上述甲醇燃料電池做電源,用石墨做電極在一定條件下電解飽和食鹽水制取NaOH。
①如圖電解池的電極a接甲醇燃料電池的_____極( 填A(yù)或B) ,寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:_____。假設(shè)電解時(shí)還產(chǎn)生一種黃綠色氣體二氧氯(ClO2),寫(xiě)出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式_________。
②電解一段時(shí)間,當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),停止電解。通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為_________mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、Q、R 是 6 種短周期元素,其原子半徑及主要化合價(jià)如下:
元素代號(hào) | X | Y | Z | M | Q | R |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.075 | 0.077 | 0.037 |
主要化合價(jià) | +2 | +3 | +6,-2 | +5,-3 | +4,-4 | +1 |
(1)元素 X 在元素周期表中的位置是_____
(2)元素 M 組成的單質(zhì)的電子式為_____
(3)單質(zhì)銅和元素M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________
(4)元素Q和R形成的化合物A是果實(shí)催熟劑,用A制備乙醇的化學(xué)方程式是_____
(5)元素Q、元素 Z 的含量影響鋼鐵性能,若鋼樣中元素 Z 以 FeZ 的形式存在,高溫下在過(guò)量空氣中反應(yīng)生成ZO2和一種紅棕色的氧化物,則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____
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