【題目】下列敘述正確的是(

A. 堿金屬性質(zhì)相似均為銀白色(銫除外)的柔軟金屬,密度都比較小

B. 堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過(guò)氧化物

C. 堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增加而升高

D. Li、Na、K都可以保存在煤油中

【答案】A

【解析】A. 堿金屬性質(zhì)相似,均為銀白色(銫除外)的柔軟金屬,密度都比較小,A正確;B. 堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒生成物并不全是過(guò)氧化物,如鋰只生成氧化物,而鉀還能生成比過(guò)氧化物更復(fù)雜的超氧化物,B不正確;C. 堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增加而減小,C不正確;D. Na、K都可以保存在煤油中,Li的密度更小,要保存在石蠟中,D不正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),需依次加入稍過(guò)量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液,過(guò)濾后,最終滴加稀鹽酸調(diào)至中性。其中X、Y分別是(

A.Na2CO3 Ba(NO3)2B.BaCl2 Na2CO3

C.Na2CO3 BaCl2D.Na2CO3 AgNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)符號(hào)35Cl,其左上角數(shù)字“35”表示

A.質(zhì)量數(shù)B.中子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料,工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為: 2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) H= — 256.1 kJ·mol—1。

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H= — 41.2 kJ·mol—1

已知:H2O(l)=H2O(g) H= + 44 kJ·mol—1

(1)CO2(g)H2(g)為原料也可合成乙醇,其熱化學(xué)方程式如下:2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) H=___________。

(2)CH4H2O(g)在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2,該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表

溫度/℃

800

1000

1200

1400

平衡常數(shù)

0.45

1.92

276.5

1771.5

①該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填吸熱放熱”);

T℃時(shí),向1L密閉容器中投入1molCH41mol H2O(g), 平衡時(shí)c(CH4)=0.5mol·L—1,該溫度下反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2的平衡常數(shù)K=_____________

(3)汽車(chē)使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5 為催化劑,測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如下圖

①若不使用CO,溫度超過(guò)775℃,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因?yàn)?/span>___________;在n(NO)/n(CO)=1的條件下,應(yīng)控制的最佳溫度在_____左右。

②用CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染。寫(xiě)出CH4NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。

(4)乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2離子。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 一定條件下,將1 mol N23 mol H2混合反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA

B. 常溫常壓,11.2 L氦氣中含有的原子數(shù)為0.5 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NA

D. 常溫常壓下,23g NO2N2O4的混合物中含有NA個(gè)氧原子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )

A. 氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng):Fe3+2I===Fe2+I(xiàn)2

B. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2+SO42- ===BaSO4

C. 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H===Ca2+H2O+CO2

D. 氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng):Al3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

【答案】D

【解析】A. 氯化鐵溶液中的鐵離子具有氧化性,能夠氧化碘離子,與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+2I===2Fe2+I(xiàn)2,故A錯(cuò)誤;B. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,離子方程式為Ba2+SO+2H++2OH-=2H2O+BaSO4,故B錯(cuò)誤;C. 醋酸是弱酸用化學(xué)式表示,故C錯(cuò)誤;D. 氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,過(guò)量的氨水不能溶解氫氧化鋁,離子方程式為:Al3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH,故D正確;故選D。

型】單選題
結(jié)束】
12

【題目】一定條件下密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

A. N2、H2、NH3的濃度相等 B. N2、H2、NH3的濃度不再變化

C. N2、H2、NH3在密閉容器中共存 D. 反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)速率都等于零

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),0.01mol/L鹽酸溶液的pH

A.2B.3C.9D.12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2017518日,國(guó)土資源部部長(zhǎng)姜大明在南海神狐海域“藍(lán)鯨一號(hào)”鉆井平臺(tái)宣布我國(guó)首次海域可燃冰試采成功,實(shí)現(xiàn)了歷史性突破,預(yù)示著我國(guó)已經(jīng)成功達(dá)到了未來(lái)全球能源發(fā)展的制高點(diǎn)。“可燃冰”的主要成分是

A.H2B.C2H4C.COD.CH4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知Xm+bYn-兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則a等于

A. b+m+n B. b+m-n C. b-m+n D. b-m-n

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