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A、B、C、D、E是五種元素,它們的核外電子排布如下表所示:

元素
              各電子層的電子數(shù)
  K  L  M  N
  A  2  7
  B  2  8  1
  C  2  8  18  7
  D  2  8  2
  E  2  8  7
(1)屬于同一周期的元素是B、D和
 
;
(2)屬于同一主族的元素是A、E和
 
;
(3)B與水反應的化學方程式是
 
(用元素符號表示,下同);
(4)E與水反應的化學方程式是 Cl2+H2O=HCl+
 
考點:位置結構性質的相互關系應用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:(1)根據(jù)同周期元素核外電子層數(shù)相同判斷;
(2)根據(jù)同主族元素最外層電子數(shù)相同判斷;
(3)由核外電子排布可知,B為鈉元素,據(jù)此寫化學方程式;
(4)E為氯氣,與水反應生成鹽酸和次氯酸,據(jù)此答題.
解答: 解:(1)根據(jù)同周期元素核外電子層數(shù)相同可知,B、D、E為同周期元素,故答案為:E;
(2)根據(jù)同主族元素最外層電子數(shù)相同可知A、C、E為同主族元素,故答案為:C;
(3)由核外電子排布可知,B為鈉元素,鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,故答案為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
(4)E為氯氣,與水反應生成鹽酸和次氯酸,化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO,故答案為:HClO.
點評:本題主要考查了原子結構和部分元素化合物知識,內容比較簡單,解題時注意基礎知識的運用.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、同溫同壓下,相同體積的物質,它們的物質的量必相等
B、任何條件下,等質量的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳所含的分子數(shù)必相等
C、1L一氧化碳所體一定比1L氧氣質量小
D、等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸(CH3COOH)中所含的H+數(shù)一定相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

醋酸的下列性質中,可以證明它是弱電解質的是( 。
A、溶液的導電能力比鹽酸弱
B、1mol/L醋酸溶液中c(H+)=0.01 mol?L-1
C、醋酸能與水任何比例互溶
D、與等物質的量的NaOH恰好完全反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

某學生為探究鈉與CO2的反應,利用如圖裝置進行實驗.(已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd)

(1)請將上圖各裝置連接完整(填寫裝置中字母):c接f,
 
 
,
 
 
,
 
 

(2)若用稀鹽酸與CaCO3反應制備CO2,在加稀鹽酸時,發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸,而稀鹽酸又不夠了,為使反應能順利進行,可向長頸漏斗中加入的試劑是
 

A.NaNO3溶液     B.CCl4C.苯     D.稀硝酸
(3)檢查裝置氣密性并裝好藥品后,點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾,讓CO2充滿整個裝置,當觀察到
 
時再點燃酒精燈.此步操作的目的是
 

(4)反應過程中CO2足量,假如反應過程中有下列兩種情況,分別寫出兩種情況下鈉與CO2反應的化學方程式.
Ⅰ.裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀,裝置①中固體成分只有一種,且向固體中加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體.
 

Ⅱ.裝置①中鈉的質量為0.46g,充分反應后,將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產生224mL(標準狀況)CO2氣體,且溶液中還有固體殘留.
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀.
甲同學認為兩者反應只生成CuCO3一種沉淀;
乙同學認為這兩者相互促進水解反應,生成一種Cu(OH)2沉淀;
丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀.
(查閱資料知:CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水)
Ⅰ.按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的離子反應方程式為:
 

在探究沉淀物成分前,須將沉淀從溶液中分離并凈化.具體操作為 ①過濾②洗滌③干燥.
Ⅱ.請用如圖1所示裝置,選擇必要的試劑,定性探究生成物的成分.

(1)各裝置連接順序為
 

(2)裝置C中裝有的試劑名稱是
 

(3)按你的裝置連接順序,甲的猜想是正確的,則可通過
 
現(xiàn)象來說明甲的猜想是正確的.
Ⅲ.若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有,丙同學通過裝置Ⅰ進行定量分析來測定其組成.
(1)實驗有關操作為:①往錐形瓶中放入適量的樣品:②從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的稀硫酸;③檢驗裝置的氣密性;④測定收集到水的體積.正確的操作順序為
 

(2)廣口瓶中水的上面覆蓋了一層植物油,若瓶中的液體沒有裝滿(上方留有少量空間),實驗測得CO2的體積將
 
(填偏大、偏小或不變).
(3)若實驗中測得樣品的質量為wg,氣體的體積為aL(標況下),則樣品中CuCO3的質量分數(shù)為
 
(CuCO3的式量為124).
(4)丁同學認為,丙同學的實驗方法,可能因氣體體積測量不準,導致誤差較大.建議改用圖中的Ⅱ、III裝置進行實驗.只需進行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測定,可比較準確地確定樣品中CuCO3的質量分數(shù),較合理的裝置
 
(填代號).但是丁同學的裝置仍然有缺陷,所測結果將偏高或偏低
 
.理由是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

有五種短周期主族元素A、B、C、D、E,已知:五種元素原子序數(shù)依次增大,其中A、E的單質在常溫下是氣體,B元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,D元素的單質常用于野外焊接鐵軌,C元素是所在周期主族元素中原子半徑最大的一種.
(1)試寫出A、B兩種元素形成的不含有非極性鍵的化合物的電子式:
 

(2)試寫出工業(yè)上用電解方法冶煉D單質的化學方程式
 
;
(3)寫出C單質在空氣中燃燒的化學方程式,并標出電子轉移的方向和數(shù)目:
 
;
(4)寫出實驗室制取單質E的化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大.A是元素周期表中原子半徑最小的元素;B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;D與A能形成兩種原子個數(shù)比分別為1:1和1:2的共價化合物X和Y;D還能與E形成兩種原子個數(shù)比分別為1:1和1:2的離子化合物M和N;F的最高正價為+6價.
根據(jù)題意回答以下問題:
(1)寫出下列元素的化學名稱:C
 
;F
 

(2)寫出共價化合物Y的電子式
 
;M中陰離子的離子符號
 

(3)由以上七種元素中的其中幾種原子構成的五核10e-微粒的空間構型是
 

(4)用電子式表示N的形成過程
 

(5)D、F的氣態(tài)氫化物的熔沸點高低(填化學式)
 
 
,理由是:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

將2mol PCl3和1mol Cl2充人一容積不變的密閉容器中,在一定條件下反應:PCl3(g)+Cl2(g)?PCl 5(g)達平衡時,PC15為0.4mol.此時若移走1molPCl3和0.5molCl2,在相同溫度下達平衡時PCl5的物質的量是( 。
A、0.4 mol
B、小于0.2 mol
C、0.2 mol
D、大于0.2 m01而小于0.4 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

某同學配制一定物質的量濃度的硫酸溶液,下列情況會造成所配溶液濃度偏低的是(  )
A、定容時時俯視刻度線
B、量筒量取5ml濃硫酸時俯視讀數(shù)
C、容量瓶中有蒸餾水
D、溶解后未經冷卻就轉移到容量瓶進行定容

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