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A、B、C、D、E是五種元素，它們的核外電子排布如下表所示：

元素		              各電子層的電子數(shù)
  K  L  M  N
  A  2  7
  B  2  8  1
  C  2  8  18  7
  D  2  8  2
  E  2  8  7
（1）屬于同一周期的元素是B、D和
 
；
（2）屬于同一主族的元素是A、E和
 
；
（3）B與水反應的化學方程式是
 
（用元素符號表示，下同）；
（4）E與水反應的化學方程式是 Cl2+H2O=HCl+
 
．
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：（1）根據(jù)同周期元素核外電子層數(shù)相同判斷；
（2）根據(jù)同主族元素最外層電子數(shù)相同判斷；
（3）由核外電子排布可知，B為鈉元素，據(jù)此寫化學方程式；
（4）E為氯氣，與水反應生成鹽酸和次氯酸，據(jù)此答題．
解答： 解：（1）根據(jù)同周期元素核外電子層數(shù)相同可知，B、D、E為同周期元素，故答案為：E；
（2）根據(jù)同主族元素最外層電子數(shù)相同可知A、C、E為同主族元素，故答案為：C；
（3）由核外電子排布可知，B為鈉元素，鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（4）E為氯氣，與水反應生成鹽酸和次氯酸，化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案為：HClO．
點評：本題主要考查了原子結構和部分元素化合物知識，內容比較簡單，解題時注意基礎知識的運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等
B、任何條件下，等質量的一氧化二氮（N2O）和二氧化碳所含的分子數(shù)必相等
C、1L一氧化碳所體一定比1L氧氣質量小
D、等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸（CH3COOH）中所含的H+數(shù)一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

醋酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（　�。�
A、溶液的導電能力比鹽酸弱
B、1mol/L醋酸溶液中c（H+）=0.01 mol?L-1
C、醋酸能與水任何比例互溶
D、與等物質的量的NaOH恰好完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生為探究鈉與CO2的反應，利用如圖裝置進行實驗．（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）

（1）請將上圖各裝置連接完整（填寫裝置中字母）：c接f，
 
接
 
，
 
接
 
，
 
接
 
．
（2）若用稀鹽酸與CaCO3反應制備CO2，在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應能順利進行，可向長頸漏斗中加入的試劑是
 
．
A．NaNO3溶液     B．CCl4C．苯     D．稀硝酸
（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，當觀察到
 
時再點燃酒精燈．此步操作的目的是
 
．
（4）反應過程中CO2足量，假如反應過程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與CO2反應的化學方程式．
Ⅰ．裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
 
．
Ⅱ．裝置①中鈉的質量為0.46g，充分反應后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產生224mL（標準狀況）CO2氣體，且溶液中還有固體殘留．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀．
甲同學認為兩者反應只生成CuCO3一種沉淀；
乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成一種Cu（OH）2沉淀；
丙同學認為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．
（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結晶水）
Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的離子反應方程式為：
 
；
在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為 ①過濾②洗滌③干燥．
Ⅱ．請用如圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．

（1）各裝置連接順序為
 
．
（2）裝置C中裝有的試劑名稱是
 
．
（3）按你的裝置連接順序，甲的猜想是正確的，則可通過
 
現(xiàn)象來說明甲的猜想是正確的．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，丙同學通過裝置Ⅰ進行定量分析來測定其組成．
（1）實驗有關操作為：①往錐形瓶中放入適量的樣品：②從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的稀硫酸；③檢驗裝置的氣密性；④測定收集到水的體積．正確的操作順序為
 
．
（2）廣口瓶中水的上面覆蓋了一層植物油，若瓶中的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得CO2的體積將
 
（填偏大、偏小或不變）．
（3）若實驗中測得樣品的質量為wg，氣體的體積為aL（標況下），則樣品中CuCO3的質量分數(shù)為
 
（CuCO3的式量為124）．
（4）丁同學認為，丙同學的實驗方法，可能因氣體體積測量不準，導致誤差較大．建議改用圖中的Ⅱ、III裝置進行實驗．只需進行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測定，可比較準確地確定樣品中CuCO3的質量分數(shù)，較合理的裝置
 
（填代號）．但是丁同學的裝置仍然有缺陷，所測結果將偏高或偏低
 
．理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有五種短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五種元素原子序數(shù)依次增大，其中A、E的單質在常溫下是氣體，B元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，D元素的單質常用于野外焊接鐵軌，C元素是所在周期主族元素中原子半徑最大的一種．
（1）試寫出A、B兩種元素形成的不含有非極性鍵的化合物的電子式：
 
；
（2）試寫出工業(yè)上用電解方法冶煉D單質的化學方程式
 
；
（3）寫出C單質在空氣中燃燒的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：
 
；
（4）寫出實驗室制取單質E的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大．A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D與A能形成兩種原子個數(shù)比分別為1：1和1：2的共價化合物X和Y；D還能與E形成兩種原子個數(shù)比分別為1：1和1：2的離子化合物M和N；F的最高正價為+6價．
根據(jù)題意回答以下問題：
（1）寫出下列元素的化學名稱：C
 
；F
 
．
（2）寫出共價化合物Y的電子式
 
；M中陰離子的離子符號
 
．
（3）由以上七種元素中的其中幾種原子構成的五核10e-微粒的空間構型是
 
．
（4）用電子式表示N的形成過程
 
．
（5）D、F的氣態(tài)氫化物的熔沸點高低（填化學式）
 
＞
 
，理由是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將2mol PCl3和1mol Cl2充人一容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl 5（g）達平衡時，PC15為0.4mol．此時若移走1molPCl3和0.5molCl2，在相同溫度下達平衡時PCl5的物質的量是（　�。�
A、0.4 mol
B、小于0.2 mol
C、0.2 mol
D、大于0.2 m01而小于0.4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學配制一定物質的量濃度的硫酸溶液，下列情況會造成所配溶液濃度偏低的是（　　）
A、定容時時俯視刻度線
B、量筒量取5ml濃硫酸時俯視讀數(shù)
C、容量瓶中有蒸餾水
D、溶解后未經冷卻就轉移到容量瓶進行定容

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