【題目】已知:常阻下,Ksp.(ZnS)=1.6×10—24;pM=—lgc(M2+)(MI2+Cu2+Zn2+)。常溫下,向10 mL 0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10 mol/L Na2S溶液,滴加過程中pMNa2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A.Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-36

B.a點溶液中,c(Na+)=2[c(S2—)+c(HS)+c(H2S)]

C.d點溶液中:c(Na+)>c(Cl)>c(S2—)>c(H+)

D.相同條件下,若用等濃度等體積的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液,則反應(yīng)終點cb方向移動

【答案】B

【解析】

10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液,發(fā)生反應(yīng):Cu2++S2-CuS↓,Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解,水解促進水的電離,結(jié)合圖象計算溶度積常數(shù)和溶液中有關(guān)守恒分析解答此題。

A.該溫度下,平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L,則Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4=100.6×10-36,由于1100.610,則Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-36,故A正確;

Ba點溶液中所含有的溶質(zhì)為NaClNa2S,則根據(jù)物料守恒可知,c(Na+)=2[c(S2—)+c(HS)+c(H2S)]+c(Cl),故B錯誤;

Cd點時溶質(zhì)為NaClNa2S,n(Na+)=0.1mol/L×0.02L×2=0.004mol,n(Cl-)=0.1mol/L×0.01L×2=0.002mol,即c(Na+)c(Cl-),Na2S是弱酸強堿鹽,水解使溶液顯堿性,即c(S2-)c(OH-)c(H+),所以c點溶液中:c(Na+)c(Cl-)c(S2-)c(OH-)c(H+),故C正確;

D.已知Ksp(CuS)=10-35.4Ksp(ZnS)=1.6×10—24,則若用等濃度等體積的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液,滴加Na2S溶液10mL時恰好完全反應(yīng),此時溶液中c(Zn2+)c(Cu2+),即PM(Cu2+)PMc(Zn2+),反應(yīng)終點cb方向移動,故D正確;

故答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:ZnS呈白色,CuS呈黑色;常溫下,Ksp(ZnS)=3.0×10-25Ksp(CuS)=1.0×10-36;pM=-lgc(M2+)。常溫下,向10.0mL0.20molL-1ZnCl2溶液中逐滴滴加0.10molL-1Na2S溶液,溶液中pM與加入Na2S溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(

A.V0=20.0mLm=12.5-lg3

B.相同實驗條件下,若用10.0mL0.20molL-1CuCl2溶液代替上述ZnCl2溶液,則反應(yīng)終點bd方向移動

C.c(ZnCl2)=0.10molL-1,則反應(yīng)終點可能為e

D.b點濁液中加入0.002molCuCl2固體,白色沉淀變黑色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:25 ℃時,CH3COOHNH3·H2O的電離常數(shù)相等。

125 ℃時,取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH3。

①將上述(1)溶液加水稀釋至1 000 mL,溶液pH數(shù)值范圍為___________,溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________(填增大”“減小”“不變不能確定)。

25 ℃時,0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。

③氨水(NH3·H2O溶液)電離平衡常數(shù)表達式Kb_______________________________25 ℃時,氨水電離平衡常數(shù)約為___________。

225 ℃時,現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________(填序號)。

a.始終減小 b.始終增大 c.先減小再增大 d.先增大后減小

3)某溫度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液,溶液中pOHpH的變化關(guān)系如圖。已知:pOH- lgc(OH-)。

圖中MQ、N三點所示溶液呈中性的點是___________(填字母,下同)。

圖中M、QN三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g,放入500mL某濃度的鹽酸中,混合物完全溶解,當再加入250mL 2.00mol/LNaOH溶液時,得到沉淀最多。上述鹽酸的濃度為(  )

A. 1.00 mol/LB. 0.500 mol/L

C. 2.00 mol/LD. 3.00 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C 為中學(xué)常見單質(zhì),其中一種為金屬;通常情況下,A 為固體,B 為液體,C 為氣體。D、 E、F、GH、X 均為化合物,其中 X 是一種無氧強酸、E 為黑色固體,H 在常溫下為液體。它們之間的 轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。

1寫出化學(xué)式:A____________、D__________、E__________、X________。

2在反應(yīng)①~⑦中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是__________(填編號)。

3反應(yīng)⑥的離子方程式為__________。

4反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為__________,該反應(yīng)中每消耗 0.3molA,可轉(zhuǎn)移電子__________mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,用0.1molL-1Na2S溶液分別滴定10mL0.1molL-1CuCl2溶液以及10mL0.1molL-1ZnCl2溶液,溶液中-lgc(M2+)(M2+代表Zn2+Cu2+)Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示, bc分別為滴定終點。下列有關(guān)說法錯誤的是[已知相同溫度下:Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)]

A.a點溶液中Cu2+Zn2+的濃度相等

B.b、d兩點中,水的電離程度d點大

C.曲線乙代表Na2S溶液滴定CuCl2溶液

D.可用ZnS固體除去ZnCl2溶液中的少量Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下兩種難溶性鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,圖中X2-表示CO32-、SO42-,且MSO4不溶于酸,下列有關(guān)說法錯誤的是(

A.MSO4的飽和溶液中c(M2+)=1×10-5molL-1

B.MCO3(s)+SO42-(aq)MSO4(s)+CO32-(aq)的平衡常數(shù)K10

C.用鹽酸和濃Na2CO3溶液有可能將MSO4轉(zhuǎn)化為MCl2

D.a點含MSO4的分散系中加入M(NO3)2固體后,體系有可能轉(zhuǎn)化為b點的分散系

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示各物質(zhì)是由120號元素中部分元素組成的單質(zhì)或化合物,圖中部分反應(yīng)條件未列出。已知D、L、M為氣體單質(zhì),C、EH為氣體化合物,反應(yīng)②、④、⑥是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng),反應(yīng)⑤是實驗室制備氣體C的重要方法。

請回答下列問題:

1)物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)式為 __________。

2)屬于化合反應(yīng),但不屬于氧化還原反應(yīng)的是__________(用編號填空)。

3C、H的熔沸點比較:C___H(填““>”、“<”“=”))原因是:________________

4)物質(zhì)A由三種元素組成,1molA與水反應(yīng)可生成1molB2molCA的化學(xué)式為

______________

5)在一定溫度下,有甲、乙兩容積相等的密閉容器。

I.向甲容器中通入3 mol M4 mol L,反應(yīng)達到平衡時,生成C的物質(zhì)的量為a mol。此時,M的轉(zhuǎn)化率為__________。下列能提高反應(yīng)物L的轉(zhuǎn)化率,但實際生產(chǎn)過程中并沒有采用的措施是_____________

①降低合成塔溫度 ②適當增大壓強

③不斷分離出產(chǎn)物C ④加入合適催化劑

II.向乙中通入2 mol C,欲使反應(yīng)達到平衡時,各物質(zhì)的濃度與I中第一次平衡時相同,則起始時還需通入__________mol M__________mol L。

III.若起始時,向乙中通入6mol M8mol L,達到平衡時,生成C的物質(zhì)的量為b mol

________(選填“>”“<”“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。A、BC三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5。AB兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外電子層上的電子數(shù);B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它電子層數(shù)的2倍,AC可以形成化合物CA3BD的原子序數(shù)之比為34。請回答:

1)化合物CA3的化學(xué)式是__________。

2)寫出AC化合生成CA3反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_________。在一定條件下要使該反應(yīng)平衡向右移動,可采取的措施有________。

A 縮小反應(yīng)容器容積 B 增大反應(yīng)容器容積

C 使用合適的催化劑 D 及時分離出生成物

3)由四種元素中的三種元素組成的物質(zhì)甲屬于鹽類,其水溶液呈酸性,請用離子方程式表示其呈酸性的原因__________,若用pH試紙測定0.1 mol/L的甲溶液的pH,實驗操作是__________

4)乙和丙為含有上述四種元素的常見無機鹽,二者均既可與鹽酸又可與燒堿溶液反應(yīng)。則乙和丙的化學(xué)式為乙:___________;丙__________

5)寫出乙溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_________。

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