【題目】許多成語中蘊含著豐富的化學原理,下列成語中不涉及化學反應的是
A.百煉成鋼B.鐵杵成針C.水滴石穿D.蠟炬成灰
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應既屬于氧化還原反應,又屬于吸熱反應的是( )
A.鋅粒與稀硫酸的反應
B.灼熱的木炭與CO2反應
C.甲烷在氧氣中的燃燒反應
D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示,這4種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是( )
A. Q的單質具有半導體的性質,Q與Z可形成化合物QZ4
B. Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強
C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵
D. Y的原子半徑比X的大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,向100mL 0.01molL﹣1的HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1的MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況,下列說法正確的是( )
A.HA為弱酸
B.常溫下,MA溶液的pH>7
C.K點對應的溶液中:c(M+)+c(MOH)=c(A﹣)
D.在N到K間任意一點對應的溶液中:c(M+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(A﹣)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7~18日在哥本哈根召開.中國政府承諾到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%. 電解
(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能.下列制氫方法最符合的是(填字母序號).
A.電解水制氫:2H2O= 2H2↑+O2↑
B.高溫使水分解制氫:2H2O= 2H2↑+O2↑
C.太陽光催化分解水制氫:2H2O 2H2↑+O2↑
D.天然氣制氫:CH4+H2O CO+3H2
(2)用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲 醚 )是解決能源危機的研究方向之一. 已知:
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=Q1 kJmol﹣1
2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=Q2 kJmol﹣1
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=Q3 kJmol﹣1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學方程式為 .
(3)在催化劑和一定溫度、壓強條件下,CO與H2可反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示,則:p1p2 (填“>”、“<”或“=”),上述反應的△H0 (填“<”、“>”或“=”)
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【題目】將FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定質量的鐵粉中充分反應,所加混合溶液的體積與反應后剩余固體質量如圖所示。已知原混合溶液中Fe3+濃度為0.200 mol/L,經檢測M點時溶液中無Cu2+;
求:
(1)c(CuCl2 )=______mol·L-1。
(2)鐵粉的質量_______g。
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【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義。
(1)新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2,再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應。該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO2外,還能得到一種復合肥料,該復合肥料可能的化學式為______________________(寫出一種即可)。
(2)25℃ 101KPa,將1molCH4與一定量的O2混合后,充入一密閉絕熱容器內,在連續(xù)電火花的作用下反應,恢復至原狀況放出QkJ熱量,容器內無無CH4和O2剩余且無固體物質生成,裝置內氣體全部通入足量的堿石灰后,剩余bmol氣體。則:
①反應開始時CH4與O2的物質的量之比為___________________________。
②若已知 C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1= -m kJ/mol
CO2(g) + C(s) = 2CO(g) △H2= +n kJ/mol
則表示CH4燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________________________。
(3)工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物為例)。
已知:NO不能與Na2CO3溶液反應,
NO+NO2+Na2CO3===2NaNO2+CO2,2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2
① 用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物,每產生22.4 L(標準狀況)CO2(全部逸出)時,吸收液質量就增加44 g,則混合氣體中NO和NO2的體積比為____________。
② 用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點是___________________。
(4)氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題
①20世紀末,科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質,用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實現(xiàn)高溫常壓下的電化學合成氨,提高了反應物的轉化率,其實驗簡圖如圖所示,正極的電極反應式是___________________________________。
②近年,又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路,反應原理為:2N2(g)+6H2O(l)≒4NH3(g)+3O2(g),則其反應熱△H=________________。
(已知:N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)△H=﹣92.4kJ.mol﹣1,2H2(g)+O2(g)≒2H2O(l) △H=﹣571.6kJ.mol﹣1 )
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】石油是一種重要的化工原料,可生產汽油、煤油、乙烯、苯等,實現(xiàn)石油的 綜合利用,減少環(huán)境污染,是人類面臨的重大課題.
(1)將石油分餾獲得汽油、煤油等輕質油,是利用了各組分的_________不同;將 重油裂解可以獲得很多化工原料,如 C8C18C4H10+_____;
(2)乙烯可制取聚乙烯塑料,聚乙烯的結構簡式是______ ,它屬于高分子 材料,大量使用塑料容易造成的環(huán)境問題是_______;
(3汽車尾氣中的 NO 是霧霾成因之一,治理它的一種方法是在 400℃、催化劑存在的條件下使 NO 與 NH3 反應生成對大氣無污染的物質,反應的化學方程式是__________________.
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