20.下列說法不正確的是( 。
A.形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物
B.海洋元素--溴的提取常用“空氣吹出法”,該制備方法中溴元素依次經(jīng)過被氧化、被還原、被氧化的三過程
C.綠色化學(xué)的核心就是如何對被污染的環(huán)境進(jìn)行無毒無害的治理
D.水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的

分析 A.N、S的氧化物可形成酸雨;
B.海水中溴以離子存在,需要濃縮后氧化,再發(fā)生SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-,最后再氧化;
C.綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少污染物的使用;
D.含氮、磷的生活污水可導(dǎo)致水中藻類植物大量生長.

解答 解:A.二氧化氮、二氧化硫可形成酸雨,則形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物,故A正確;
B.海水中溴以離子存在,需要濃縮后氧化,再發(fā)生SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-,最后再氧化,則該制備方法中溴元素依次經(jīng)過被氧化、被還原、被氧化的三過程,故B正確;
C.綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少污染物的使用,而不能污染后再治理,故C錯(cuò)誤;
D.含氮、磷的生活污水可導(dǎo)致水中藻類植物大量生長,則水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的,故D正確;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查海水資源應(yīng)用及三廢處理、環(huán)境保護(hù),為高頻考點(diǎn),把握海水中溴離子的存在及溴的提取、常見的環(huán)境污染物及環(huán)境問題為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意化學(xué)與環(huán)境的聯(lián)系,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.某粗氧化銅樣品中含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì),某化學(xué)興趣小組利用該樣品制取膽礬晶體,測定膽礬晶體中結(jié)晶水的含量,并計(jì)算樣品中氧化銅的含量,設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

查閱資料知Fe3+、Cu2+、Fe2+在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

請回答下列問題:
(1)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中,下列儀器中 不可能用到的是bc(填編號(hào)).

(2)物質(zhì)X應(yīng)選用b(填字母).
a.氫氧化鈉     b.雙氧水   c.鐵粉      d.高錳酸鉀
(3)為保證沉淀Ⅱ沉淀完全,操作③中溶液pH的調(diào)節(jié)范圍為3.7≤pH<5.2.
(4)操作④的步驟有加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥.
(5)在測定所得膽礬(CuSO4•xH2O)中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過程中:稱量操作至少進(jìn)行4次,若測定結(jié)果x值偏大,可能的原因是ad.
a.加熱溫度過高
b.膽礬晶體的顆粒較大
c.加熱后放在空氣中冷卻
d.加熱膽礬晶體時(shí)有晶體從坩堝中濺出
(6)該小組一位同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果求出樣品中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{{m}_{2}}{250}×80$×$\frac{1}{{m}_{1}}$×100%,另一位同學(xué)不同意,其原因是調(diào)節(jié)pH時(shí)加入了氫氧化銅,膽礬中的銅元素不是都來自樣品.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.如圖所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖.

(1)寫出N2和H2通過紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應(yīng)方程式:N2+3H2$?_{△}^{鐵}$2NH3
(2)寫出B中有關(guān)反應(yīng)方程式:4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh合金網(wǎng)\;}}{\;}$4NO+6H2O.
(3)寫出D中反應(yīng)方程式:NH3+HNO3=NH4NO3
(4)吸收塔C中通入空氣的目的是利用空氣中的氧氣將NO氧化.
(5)若NH3轉(zhuǎn)化為NO,NO轉(zhuǎn)化為HNO3的轉(zhuǎn)化率分別為80%,現(xiàn)需要制備1.0tNH4NO3 需要NH3質(zhì)量為0.55t(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.(1)填寫表中的空格:
微粒符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)質(zhì)量數(shù)
(1)K
(2)1820
(3)161832
(2)畫出上表中(2)的微粒結(jié)構(gòu)示意圖為,畫出表中(3)的微粒結(jié)構(gòu)示意圖為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.鹽鹵中除含有Mg2+、Cl-外,還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH22等.從海水提取食鹽和Br2后的鹽鹵中可以提取MgCl2、MgO、Mg(OH)2等物質(zhì),制備流程如圖所示:

(1)從MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O晶體的過程中所需的基本操作順序依次為BCE;
A.加熱蒸餾B.加熱濃縮C.冷卻結(jié)晶D.趁熱過濾 E.過濾洗滌
(2)制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行,原因是防止Mg2+水解,Mg2++2H2O?Mg(OH)2+2H+(用適當(dāng)?shù)奈淖纸Y(jié)合化學(xué)用語說明).
(3)用NaClO除去尿素CO(NH22時(shí),生成物除鹽外,都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO+CO(NH22═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO(NH22═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O;加入NaClO的另一個(gè)作用是氧化Fe2+使它變成Fe(OH)3沉淀而除去.
(4)Mg(OH)2是制鎂鹽、耐火材料和阻燃劑的重要原料.
已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,且Mg(OH)2(s)═MgO(s)+H2O (s)△H=+81.5kJ/mol.
①下列敘述正確的是B.
A.從鹽鹵或海水中獲得Mg(OH)2,工業(yè)上選擇NaOH作沉淀劑
B.Mg(OH)2能作阻燃劑的原因是它分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物
C.可加熱Mg(OH)2得到MgO,再電解熔融的MgO制金屬鎂
②酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下:
pH<8.08.0~9.6>9.6
顏色黃色綠色藍(lán)色
25℃時(shí),在Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑,溶液的顏色為藍(lán)色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.對人類生存環(huán)境不會(huì)造成危害的是( 。
A.生活污水的任意排放B.所有綠色植物的光合作用
C.廢電池的隨意丟棄D.化肥和殺蟲劑的大量使用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.某有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量(分子量)小于200.經(jīng)分析得知,其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64.51%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.68%,其余為氧.A具有酸性,是蜂王漿中的有效成分,37.2mg A需用20.0mL 0.0100mol/L氫氧化鈉水溶液來滴定達(dá)到滴定終點(diǎn).
(1)有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量(分子量)是186,該化合物的化學(xué)式(分子式)是C10H18O3,分子中含碳碳雙鍵個(gè)羧基.
(2)在一定條件下,烯烴可發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng),生成羰基化合物,該反應(yīng)可表示為:

已知有機(jī)化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色.A發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)生成B和C.B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且能與金屬鈉或氫氧化鈉溶液反應(yīng).
以上反應(yīng)和B的進(jìn)一步反應(yīng)如圖所示.

1molD與適量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出二氧化碳44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).若將D與F在濃硫酸作用下加熱,可以生成一個(gè)化學(xué)式(分子式)為C4H4O4的六元環(huán)G,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是HOOCCOOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O,反應(yīng)類型是酯化反應(yīng).D與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是HOOCCOOH+2NaHCO3=NaOOCCOONa+2CO2↑+2H2O.
(3)經(jīng)測定,有機(jī)化合物C沒有支鏈,分子中沒有-CH3.寫出有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式HOOCCH=CH(CH26CH2OH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( 。
A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=-114.6kJ/mol
B.由4P(s,紅磷)=P4(s,白磷):△H>0可知,白磷的熱穩(wěn)定性比紅磷大
C.己知:S(g)+O2(g)=SO2(g);△H1及S(s)+O2(g)=SO2(g):△H2,則△H1<△H2
D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.某溫度(t℃)下的溶液中,[H+]=10-xmol•L-1,[OH-]=10-y mol•L-1,x與y的關(guān)系如圖所示,請回答下列問題:
(1)此溫度下,水的離子積KW為10-13 mol2•L-2,則該溫度t>25℃(填“>”“<”或“=”),pH=7的溶液顯堿(填“酸”“堿”或“中”)性.
(2)若將此溫度(t℃)下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)).試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比.
①若所得混合液為中性,則a:b=10:1;
②若所得混合液的pH=2,則a:b=9:2.

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同步練習(xí)冊答案