3.苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一.下面如圖1是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線(xiàn):

制備苯乙酸的裝置示意圖如圖2(加熱和夾持裝置等略):
已知:苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇.
回答下列問(wèn)題:
(1)在250mL三頸瓶a中加入70mL70%硫酸.配制此硫酸 時(shí),加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水、再加入濃硫酸.
(2)將a中的溶液加熱至100℃,通過(guò)儀器b緩緩滴加40g 苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng).在實(shí)際操作時(shí),發(fā)現(xiàn)b中液體不容易滴下來(lái),請(qǐng)寫(xiě)出改進(jìn)的辦法改為恒壓滴液漏斗或在滴加液體時(shí)打開(kāi)上口活塞;儀器c的名稱(chēng)是球形冷凝管,其作用是冷凝回流(或使氣化的反應(yīng)液冷凝).
(3)反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品.加人冷水的目的是便于苯乙酸析出,下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是(填標(biāo)號(hào))BCE.
A.分液     B.漏斗   C.燒杯   D.直形冷凝管    E.玻璃棒
(4)提純粗苯乙酸操作的方法名稱(chēng)是重結(jié)晶,最終得到44g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是94.6%(小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字).
(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30min,過(guò)濾,濾液靜置一段時(shí)間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度,便于充分反應(yīng).

分析 (1)配制此硫酸時(shí),應(yīng)將密度大的注入密度小的液體中,防止混合時(shí)放出熱使液滴飛濺;
(2)由圖可知,c為冷凝管,使氣化的液體冷凝回流,儀器b可加入反應(yīng)液;
(3)反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,降低溫度,減小苯乙酸的溶解度;分離苯乙酸粗品,利用過(guò)濾操作;
(4)苯乙酸微溶于冷水,在水中的溶解度較小;由反應(yīng)+H2O+H2SO4 $\stackrel{100-130℃}{→}$+NH4HSO4可知,40g苯乙腈生成苯乙酸為40g×$\frac{136}{117}$=46.5g;
(5)苯乙酸微溶于冷水,溶于乙醇,混合溶劑中乙醇可增大苯乙酸的溶解度.

解答 解:(1)稀釋濃硫酸放出大量的熱,配制此硫酸時(shí),應(yīng)將密度大的注入密度小的液體中,防止混合時(shí)放出熱使液滴飛濺,則加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水、再加入濃硫酸,
故答案為:先加水、再加入濃硫酸;
(2)在實(shí)際操作時(shí),發(fā)現(xiàn)b中液體不容易滴下來(lái),可以改為恒壓滴液漏斗或在滴加液體時(shí)打開(kāi)上口活塞,由圖可知,c為球形冷凝管,其作用為回流(或使氣化的反應(yīng)液冷凝),儀器b的作用為滴加苯乙腈;滴加苯乙腈,
故答案為:改為恒壓滴液漏斗或在滴加液體時(shí)打開(kāi)上口活塞;球形冷凝管;冷凝回流(或使氣化的反應(yīng)液冷凝);
(3)反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,降低溫度,減小苯乙酸的溶解度,則加入冷水可便于苯乙酸析出;分離苯乙酸粗品,利用過(guò)濾操作,則需要的儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒,
故答案為:便于苯乙酸析出;BCE;
(4)苯乙酸微溶于冷水,在水中的溶解度較小,則提純苯乙酸的方法是重結(jié)晶;由反應(yīng)+H2O+H2SO4 $\stackrel{100-130℃}{→}$+NH4HSO4可知,40g苯乙腈生成苯乙酸為40g×$\frac{136}{117}$=46.5g,最終得到44g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是$\frac{44g}{46.5g}$×100%=94.6%,
故答案為:重結(jié)晶;94.6;
(5)苯乙酸微溶于冷水,溶于乙醇,混合溶劑中乙醇可增大苯乙酸的溶解度,然后與Cu(OH)2反應(yīng)除去苯乙酸,即混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度,便于充分反應(yīng),
故答案為:增大苯乙酸溶解度,便于充分反應(yīng).

點(diǎn)評(píng) 本題考查苯乙酸銅的合成,側(cè)重物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)及有機(jī)物性質(zhì)的考查,把握合成反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵,綜合考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能和分析解答問(wèn)題的能力,題目難度中等,注意信息的處理及應(yīng)用.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料,納米碳就是其中一種,若將納米碳均勻地分散到( 。
蒸餾水中,所形成的分散系:①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④分散質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙 ⑤分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙 ⑥靜置后,會(huì)析出黑色沉淀.
A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.①⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.把A克固體碳酸氫鈉加熱分解,冷卻稱(chēng)重固體質(zhì)量為B克,則:
(1)當(dāng)B=$\frac{53A}{84}$時(shí),NaHCO3完全分解
(2)當(dāng)B在0<B<$\frac{53A}{84}$范圍時(shí),NaHCO3部分分解,此時(shí)NaCO3為$\frac{84B-53A}{31}$g,Na2CO3為$\frac{52(A-B)}{31}$ g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2).已知實(shí)驗(yàn)中可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng):
①2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO;
②3Mg+N2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg3N2;
③2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C  
④Mg+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2↑  
⑤Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3
可供選擇的裝置和藥品如下頁(yè)圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥,裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的,整套裝置的末端與干燥管相連).

回答下列問(wèn)題;
在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí),除裝置A、E外,還應(yīng)選擇的裝置(填字母代號(hào))及其目的分別為(可不填滿(mǎn))
裝置                        目的
(2)連接并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),打開(kāi)自來(lái)水的開(kāi)關(guān),將空氣從5升的儲(chǔ)氣瓶壓入反應(yīng)裝置,則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是(填字母代號(hào))j→h→g→d→c→k→l(或l→k)→a→b (或b→a);
(3)通氣后,應(yīng)先點(diǎn)燃F處的酒精燈,再點(diǎn)燃A處的酒精燈;如果同時(shí)點(diǎn)燃A、
F裝置的酒精燈,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響?制得的氮化鎂不純;
(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證產(chǎn)物是Mg3N2,寫(xiě)出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論:將產(chǎn)物取少量置于試管中,加入適量水,將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙置于試管口,如果能夠看到潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán),則說(shuō)明產(chǎn)物是氮化鎂,若試紙不變藍(lán),則不含有Mg3N2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2,在一定條件下開(kāi)始反應(yīng).2min末測(cè)得容器中
有1.6mol SO2,請(qǐng)計(jì)算:
(1)2min末SO3的濃度;       
(2)2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率;
(3)2min內(nèi)SO3的平均反應(yīng)速率 
(4)2min末SO2的轉(zhuǎn)化率.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.反應(yīng)將4molSO2,2molO2放入4L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng).2min后達(dá)到平衡時(shí)SO3的濃度為0.5mol/L.用O2的濃度變化表示2min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25mol/(L•min),此條件下的平衡常數(shù)k為4.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.實(shí)驗(yàn)室制備1,2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下:
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}(濃)}$CH2═CH2
CH2═CH2+Br2→BrCH2═CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚.用少量溴和足量的乙醇制備1,2二溴乙烷的裝置如圖所示:

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇1,2二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-1309-116
回答下列問(wèn)題:
(1)在此制備實(shí)驗(yàn)中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是d(填正確選項(xiàng)前的字母);
a.引發(fā)反應(yīng)  b.加快反應(yīng)速度   c.防止乙醇揮發(fā)    d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(2)在裝置C中應(yīng)加入c,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體(填正確選項(xiàng)前的字母);
a.水       b.濃硫酸     c.氫氧化鈉溶液      d.飽和碳酸氫鈉溶液
(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是溴的顏色完全褪去.
(4)將1,2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在下層(填“上”、“下”);
(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚.可用蒸餾的方法除去;
(6)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā);但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水),其原因是1,2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低(9℃),過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

12.次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2•HCHO•2H2O)俗稱(chēng)吊白塊,不穩(wěn)定,120℃時(shí)會(huì)分解.在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水,攪拌溶解,緩慢通入SO2,至溶液pH 約為4,制得NaHSO3溶液.
步驟2:將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞.向燒瓶中加入稍過(guò)量的鋅粉和一定量甲醛溶液,在80~90℃下,攪拌(防止生成沉淀覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進(jìn)行),反應(yīng)約3h,冷卻至室溫,抽濾;
步驟3:將濾液真空蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶.
(1)裝置B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是氫氧化鈉溶液;
(2)A中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積,加快氣體的吸收速率.
(3)冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有HCHO(填化學(xué)式).
(4)寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2•HCHO+Zn(OH)2
(5)步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止溫度過(guò)高使產(chǎn)物分解,也防止氧氣將產(chǎn)物氧化.
(6)①抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有吸濾瓶、布氏漏斗(填儀器名稱(chēng))
②如果抽濾的溶液具有強(qiáng)氧化性時(shí),可采取用玻璃纖維代替濾紙或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗的措施
(7)為了測(cè)定產(chǎn)品的純度,準(zhǔn)確稱(chēng)取2.0g樣品,完全溶于水配成100mL溶液,取20.00mL所配溶液,加入過(guò)量碘完全反應(yīng)后(已知I2不能氧化甲醛,雜質(zhì)不反應(yīng)),加入BaCl2溶液至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g,則所制得的產(chǎn)品的純度為77%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

13.將4mol A和2mol B在2L的密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(s)+B(g)?2C(g),反應(yīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L•s)
B.用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(L•s)
C.2 s后物質(zhì)B的濃度為0.35 mol/L
D.2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

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同步練習(xí)冊(cè)答案