化學(xué)是以實(shí)驗為基礎(chǔ)的。利用已學(xué)知識對下列實(shí)驗進(jìn)行分析并填空:
Ⅰ.(8分) 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實(shí)驗來探究元素周期律。
甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計了如圖1裝置完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗研究;
乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置實(shí)驗來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(夾持裝置已略去)。A、B、C三個膠頭滴管分別是氯酸鉀溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液。已知常溫下濃鹽酸與氯酸鉀溶液能反應(yīng)生成氯氣。
(1)甲同學(xué)設(shè)計實(shí)驗所涉及的離子方程式為 、
;
(2)乙同學(xué)具體操作如下:
①先擠壓膠體滴管A,使少量溶液滴入燒瓶內(nèi);
②擠壓體滴管B,使稍過量溶液滴入燒瓶內(nèi),充分反應(yīng)。寫出該操作中主要離子方程式為 。
③再擠壓體滴管C,使少量溶液滴入燒瓶內(nèi),可觀察到 ;
(3)根據(jù)甲乙同學(xué)的實(shí)驗可得到的結(jié)論是: 。
II.(6分)
實(shí)驗?zāi)康?/p> |
| ||
實(shí)驗 | |||
實(shí)驗結(jié)論 | 結(jié)論: FeCl3在實(shí)驗中的作用為: | ||
反應(yīng)方程式 |
|
【知識點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合運(yùn)用,外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
【答案解析】Ⅰ(8分)(1)2H+ +CaCO3 =Ca2+ + CO2↑ + H2O
SiO32- + CO2↑ + H2O =H2SiO3↓ +CO32-
(2)② Cl2 + 2Br- =2Cl- +Br2 (以上各2分)③溶液顏色由黃變藍(lán)(1分)
(3)同一主族,從上到下,元素非金屬性減弱(1分)
Ⅱ(6分)
實(shí)驗?zāi)康模禾骄繙囟葘2O2分解反應(yīng)速率的影響(2分) |
溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快 (1分) 催化劑 (或加快反應(yīng)速率)(1分) |
2H2O2 2H2O + O2 ↑ (2分) |
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在下列給定條件的各溶液中,一定能大量共存的離子組是( )
A.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、SCN-、NO3-
B.室溫下=10-13 mol·L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-
C.加入Al能放出H2的溶液中:NH4+、K+、Cl-、HCO3-
D.在H+、Na+、SO42-濃度均為0.1 mol·L-1的溶液中:K+、SiO32-、Cl-、CH3COO-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
鎂是一種重要的金屬資源,工業(yè)上制取鎂單質(zhì)主要是電解法。
(1)電解法制取鎂單質(zhì)的反應(yīng)方程式是:______________________________。
(2)電解原料無水氯化鎂可由海水制備。主要有以下步驟:①在一定條件下脫水干燥;②加熟石灰;③加鹽酸;④過濾;⑤濃縮冷卻結(jié)晶。
其步驟先后順序是__________________________________;(每步驟可重復(fù)使用)
(3)上述步驟①中“一定條件下”具體是指:_______________________________,其目的是___________________________________________。
(4)已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp=6.4×l0−12,當(dāng)溶液中c(Mg2+)≤1.0×10−5mol·L−1可視為沉淀完全,則此溫度下應(yīng)保持溶液中c(OH-)≥_________________ mol·L−1。
(5)飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2懸濁液中,看到的現(xiàn)象是___________。反應(yīng)原理可能有兩方面,請分別用離子方程式表示:
①________________________________________________;
②________________________________________________。
要驗證①②誰是Mg(OH)2溶解的主要原因,可選取________代替NH4Cl溶液作對照實(shí)驗。
A.NH4NO3 B.(NH4)2SO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3
(6)鎂電池是近年來科學(xué)技術(shù)研究的熱點(diǎn)之一。一種“鎂—次氯酸鹽”電池的總反應(yīng)為:
Mg + ClO- + H2O == Mg(OH)2 + Cl- 。其工作時正極的電極反應(yīng)式:_________________;用此鎂電池給鉛蓄電池充電,下列說法中正確的是______________________________。
A.鎂電池正極與鉛蓄電池正極相連
B.電子從Pb電極轉(zhuǎn)移到鎂電池負(fù)極
C.充電后,鉛蓄電池兩極質(zhì)量均減小,理論上鎂電池消耗24 g Mg,陰、陽極的質(zhì)量變化之比為3︰2
D.充電后,鎂電池和鉛蓄電池的pH均增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溫度下,濃度都是1 mol/L的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成Z,反應(yīng)2min后,測得參加反應(yīng)的X2為0.6mol/L,用Y2變化表示的反應(yīng)速率v(Y2)= 0.1mol/(L · min),生成的c(Z)= 0.4 mol/L,則該反應(yīng)方程式為
A.3X2+Y22X3Y B.2X2+Y22X2Y
C. X2+2 Y22XY2 D.X2+3Y22XY3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是( )
A.鋁片和稀硫酸反應(yīng) B.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C.灼熱的炭與CO2反應(yīng) D.甲烷在O2中燃燒
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )
A.足量的硫酸鋁溶液與純堿溶液反應(yīng): 2A13++3CO32-+3H2O =2A1(OH)3↓+3CO2↑
B. NaHS溶液的水解方程式: HS-+H2OH3O++S2-
C. Fe(OH)3與足量的HI溶液反應(yīng): Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.向亞硫酸氫銨溶液中加入足量的NaOH溶液: NH4++OH-=NH3·H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等,則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是( )
①1∶3 ②2∶3 ③1∶7 ④2∶7 ⑤任意比
A. ⑤ B.只有① C.② ④ D.① ③
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)敘述正確的是
A.1 mol Cl2與足量金屬鋁反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L氦氣中約含有NA個氦原子
C.將NA個NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L-1的氨水
D.常溫下32 g含有少量臭氧的氧氣中,共含有2 NA個氧原子(氧的相對原子質(zhì)量:16)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
1.0 g鎂在氧氣中燃燒后增重0.64 g,但在空氣中燃燒時增重不足0.64 g,其原因可能是
A.空氣中鎂燃燒肯定不完全 B.空氣中部分鎂與CO2反應(yīng)
C.空氣中鎂部分與N2反應(yīng) D.空氣中鎂部分與水蒸氣反應(yīng)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com