Question

將一定量N₂與H₂（體積比1：3）的混合氣體通入合成塔，反應達到平衡后，NH₃的體積分數為0.12（12%），則平衡混合氣體中N₂的體積分數為多少？H₂的轉化率為多少？

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：根據三段法列式計算；
根據

N2的轉化量

N2的總量

計算N₂的轉化率．

解答： 解：（1）N₂+3H₂?2NH₃
起始（mol）1   3   0
變化（mol）x   3x  2x
平衡（mol）1-x 3-3x 2x
則

2x

(1-x)+(3-3x)+2x

=12%，x=

6

28

，
平衡時N₂占平衡混合氣體的體積百分比為

1-x

1-x+3-3x+2x

×100%=22%，平衡時H₂占平衡混合氣體的體積百分比為

1-x

1-x+3-3x+2x

=66%，
到達平衡時N₂的轉化率為

x

1

=21.4%，
答：平衡時N₂和H₂占平衡混合氣體的體積百分比分別為22%和66%；到達平衡時N₂的轉化率為21.4%．

點評：：本題考查了化學平衡的計算應用，根據化學平衡的三段式計算即可，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．