A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,而辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知:甲 + 乙 =丁 +辛,甲 + 丙 = 戊 + 辛;常溫下0.1 mol/L 丁溶液的pH為13,則下列說(shuō)法正確的是
A.元素C形成的單質(zhì)可以在點(diǎn)燃條件分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合,所得化合物均存在共價(jià)鍵
B.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(D) > r(C) > r(B)
C.1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于0. 1 mol
D.1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約1.204 × 1024個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
由俄羅斯設(shè)計(jì),中國(guó)施工建造的江蘇田灣核電站是俄羅斯和中國(guó)的最大合作項(xiàng)目之一,在該廠區(qū),較多使用的安全標(biāo)識(shí)是( )
A B C D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室里保存下列試劑的方法,有錯(cuò)誤的是( 。
A.新制氯水盛放在棕色試劑瓶中,存放于低溫避光的地方
B.液溴易揮發(fā),盛放在用水液封的棕色試劑瓶中
C.碘易升華,盛放在有水的棕色廣口試劑瓶中
D.濃鹽酸易揮發(fā),盛裝在無(wú)色密封的細(xì)口玻璃試劑瓶中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
甲醇汽油是由10%一25%的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料,可達(dá)到國(guó)標(biāo)汽油的性能和指標(biāo)。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
Ⅰ、工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng):CO(g)+2 H2(g) CH3 OH(g) △H=a kJ/mol,
下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K):
溫度/0C | 250 | 310 | 350 |
K | 2.041 | 0.250 | 0.012 |
(1)由表中數(shù)據(jù)判斷△H a 0(填“>”、“=”或“<”)。
(2)某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO)=0.5 mol·L-1,則此時(shí)的溫度為 0C。
(3)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),各物質(zhì)的濃度如下表:
濃度mol/L 時(shí)間/min | c(CO) | c(H2) | c(CH3OH) |
0 | 0.8 | 1.6 | 0 |
2 | 0.6 | 1.2 | 0.2 |
4 | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
6 | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
①反應(yīng)從2 min到4 min之間,H2的反應(yīng)速率為 。
②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 。
③反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了反應(yīng)條件,改變的條件可能是 (填序號(hào))。
A.使用催化劑 B.降低溫度 C.增加H2的濃度
(4)向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個(gè)密閉容器中均充入1 molCO和2 mol H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2 H2(g) CH3 OH(g)△H=a kJ/mol。恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后,分別測(cè)得體系中CO的百分含量分別為w1和w2;已知T1<T2,則
w1 w2(填序號(hào))。
A.大于 B.小于 C.等于 D.以上都有可能
Ⅱ、甲醇在化學(xué)電源方面也有著重要應(yīng)用。寫出以甲醇為燃料,氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在混合體系中,確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問(wèn)題的解決,下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是
A.在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2:I-、Br-、Fe2+
B.在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
C.在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2:KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3
D.在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中,逐滴加入鹽酸:AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(1)過(guò)渡金屬元素鐵能形成多種配合物,如:[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為 。
②配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x= 。 Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于 (填晶體類型);
(2)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為 。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長(zhǎng) a = cm。 (用含ρ、NA的計(jì)算式表示)
(3)下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是 。
A.第一電離能大小:S>P>Si
B.電負(fù)性順序:C<N<O<F
C.因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高,所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D.SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似,分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型,相同條件下SO2的溶解度更大
E.分子晶體中,共價(jià)鍵鍵能越大,該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
(4)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是形成化合物種類最多的元素,Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子,W的原子序數(shù)為29;卮鹣铝袉(wèn)題:
① Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ,1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為
。
② 化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高,其主要原因是 。
③ 元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多
B.第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸增強(qiáng)
C.因?yàn)镹a比K容易失去電子,所以Na比K的還原性強(qiáng)
D.O與S為同主族元素,且O比S的非金屬性強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法正確的是
A.硅太陽(yáng)能電池板在工作時(shí),可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.淀粉和纖維素均可水解生成葡萄糖,故均可作為人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
C.232Th 轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化,233U和235U的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
D.發(fā)泡塑料飯盒主要材質(zhì)是高分子材料,不適于盛放含油較多的食品
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列不屬于生物質(zhì)能的利用的是
A.燃燒樹枝取熱 B.將植物秸桿制沼氣
C.用淀粉制乙醇 D.用太陽(yáng)能發(fā)電
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