實(shí)驗(yàn)室里保存下列試劑的方法,有錯(cuò)誤的是( 。
A.新制氯水盛放在棕色試劑瓶中,存放于低溫避光的地方
B.液溴易揮發(fā),盛放在用水液封的棕色試劑瓶中
C.碘易升華,盛放在有水的棕色廣口試劑瓶中
D.濃鹽酸易揮發(fā),盛裝在無(wú)色密封的細(xì)口玻璃試劑瓶中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
有關(guān)下列裝置或操作說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.圖1中:將膠頭滴管中的水滴入到金屬鈉中,能看到U型管右側(cè)紅墨水上升
B.圖2中:觀察到濕潤(rùn)的有色布條能退色,待尾氣全部被堿吸收后,將稀硫酸滴入燒杯中,至溶液顯酸性,可能看到有黃綠色氣體生成。
C.圖3可用于制備乙酸乙酯
D.圖4可以比較、和S氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),求出的中和熱數(shù)值和原來(lái)相同
B.用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn)比用50mL0.50mol/L鹽酸50mL0.50mol/LNaOH測(cè)得的數(shù)值準(zhǔn)確
C.酸堿混合時(shí),量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中,不斷用玻璃棒攪拌
D.裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是
A.稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將蒸餾水沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢地注入濃硫酸中并不斷攪拌
B.配制溶液時(shí),若加水超過容量瓶刻度,應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
C.配制1 mol·L-1300mLNaCl溶液可以選擇一個(gè)50mL的容量瓶和一個(gè)250 mL的容量瓶
D.可以用下圖裝置進(jìn)行氯氣的尾氣處理
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
8g無(wú)水硫酸銅配成0.1mol/L的硫酸銅水溶液,下列說(shuō)法正確的是
A.溶于500mL水中 B.溶于1L水中
C.溶解后溶液的總體積為500ml D.溶解后溶液的總體積為1L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列能正確表示相應(yīng)過程的離子方程式的是( )
A.純堿顯堿性的原因:CO32-+ 2 H2O = H2CO3 + 2 OH-
B.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol,則稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為:
H2SO4(l)+ KOH(l) = K2SO4 (l)+ H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol
C.明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大:
2 Al3+ +3 SO42-+3 Ba2+ +6 OH- = 2 Al(OH)3 ↓+ 3 BaSO4 ↓
D.銅和濃硫酸混合加熱:2H2SO4(濃)+Cu SO2↑+Cu2+ +SO42-+2 H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,而辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知:甲 + 乙 =丁 +辛,甲 + 丙 = 戊 + 辛;常溫下0.1 mol/L 丁溶液的pH為13,則下列說(shuō)法正確的是
A.元素C形成的單質(zhì)可以在點(diǎn)燃條件分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合,所得化合物均存在共價(jià)鍵
B.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(D) > r(C) > r(B)
C.1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于0. 1 mol
D.1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約1.204 × 1024個(gè)電子
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