有機(jī)物W~H 有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系.已知W、B為芳香族化合物,X為鹵素原子,W、A、B均能與NaHCO3溶液反應(yīng),A分子中有2個(gè)甲基,H分子中含有醛基且苯環(huán)上的取代基處于對(duì)位.

已知:
自動(dòng)脫水

請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:
(1)反應(yīng)①、②分別屬于
 
反應(yīng)、
 
反應(yīng)(填有機(jī)反應(yīng)類型),A、B中均含有的含氧官能團(tuán)的名稱是
 

(2)F的化學(xué)式
 
,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 

(4)若發(fā)生反應(yīng)
H2SO4/△④
催化劑
有機(jī)玻璃[(C5H8O2n],則反應(yīng)④的化學(xué)方程式是:
 
.                                  
(5)H有多種同分異構(gòu)體,且滿足下列3個(gè)條件
(i)遇FeCl3顯紫色
( ii)苯環(huán)上一取代物有兩種
(ⅲ)除苯環(huán)外無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)
請(qǐng)任意寫出1種符合條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:W、A、B均能與NaHCO3溶液反應(yīng),均含有羧基,W在酸性條件下水解得到A與B,W中含有酯基,A發(fā)生消去反應(yīng)、B發(fā)生水解反應(yīng)均得到E,E與硝酸銀反應(yīng)得到淡黃色沉淀,故X為Br元素,E為NaBr,F(xiàn)為AgBr;A、B分子中均含有Br原子,B在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到G,G酸化得到H,H分子中含有醛基且苯環(huán)上的取代基處于對(duì)位,則H為,結(jié)合碳原子碳原子連接2個(gè)羥基不穩(wěn)定,自動(dòng)轉(zhuǎn)化為羰基,可推知B為,則G為;A在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到C,C酸化得到D,A分子中有2個(gè)甲基,結(jié)合D的分子式可知,A為(CH32CBrCOOH,則C為CH2=C(CH3)COONa,D為CH2=C(CH3)COOH,綜上分析可知X為,據(jù)此解答.
解答: 解:W、A、B均能與NaHCO3溶液反應(yīng),均含有羧基,W在酸性條件下水解得到A與B,W中含有酯基,A發(fā)生消去反應(yīng)、B發(fā)生水解反應(yīng)均得到E,E與硝酸銀反應(yīng)得到淡黃色沉淀,故X為Br元素,E為NaBr,F(xiàn)為AgBr.A、B分子中均含有Br原子,B在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到G,G酸化得到H,H分子中含有醛基且苯環(huán)上的取代基處于對(duì)位,則H為,結(jié)合碳原子碳原子連接2個(gè)羥基不穩(wěn)定,自動(dòng)轉(zhuǎn)化為羰基,可推知B為,則G為.A在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到C,C酸化得到D,A分子中有2個(gè)甲基,結(jié)合D的分子式可知,A為(CH32CBrCOOH,則C為CH2=C(CH3)COONa,D為CH2=C(CH3)COOH,綜上分析可知X為,
(1)①是W發(fā)生水解或取代反應(yīng),②是A發(fā)生消去反應(yīng),A為(CH32CBrCOOH、B為,A、B中都含有的含氧官能團(tuán)是羧基,故答案為:水解(或取代);消去;羧基;
(2)通過以上分析知,F(xiàn)為AgBr,B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:AgBr;;
(3)反應(yīng)②為A發(fā)生消去反應(yīng),反應(yīng)方程式為,故答案為:
(4)D為CH2=C(CH3)COOH,D和醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成L,L發(fā)生加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃,根據(jù)C原子守恒知,該醇為甲醇,則反應(yīng)④的方程式為,故答案為:
(5)H為,H的同分異構(gòu)體符合下列條件:
(i)遇FeCl3顯紫色說明具有酚羥基;
( ii)苯環(huán)上一取代物有兩種說明苯環(huán)上有兩類H原子;
(ⅲ)除苯環(huán)外無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu),
如果含有一個(gè)酚羥基、兩個(gè)醛基,則兩個(gè)醛基位于酚羥基的鄰位或間位,如果含有一個(gè)酚羥基、一個(gè)-COCHO,則兩個(gè)取代基位于對(duì)位,所以符合條件的H同分異構(gòu)體有、,故答案為:、等中的任意一種.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物推斷,側(cè)重考查分析推斷能力,根據(jù)反應(yīng)條件、物質(zhì)中官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系等采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷,難點(diǎn)是限制性條件同分異構(gòu)體種類的判斷,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)興趣小組的同學(xué),在學(xué)習(xí)了高中化學(xué)第三冊(cè)中有關(guān)草酸的性質(zhì),查閱了在量資料,獲得了草酸的一些信息,整理出下表:
(1)草
酸晶體
分子式H2C2O4?2H2O顏色無色晶體
熔點(diǎn)100.1℃受熱至100.1℃時(shí)失去結(jié)晶水,成為無水草酸.
(2)無
水草酸
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOOC-COOH溶解性能溶于水或乙醇
特性大約在157℃升華(175℃以上發(fā)生分解).
化學(xué)性質(zhì)H2C2O4+Ba(OH)2=BaC2O4↓+2H2O
HOOC-COOH
 >175℃ 
.
 
CO2↑+CO↑+H2O↑
該組同學(xué)依據(jù)上表設(shè)計(jì)了一套如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,欲通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證草酸受熱分解的產(chǎn)物,并利用反應(yīng)產(chǎn)生的CO氣體來還原鐵的某種氧化物(FexOy),以確定FexOy的組成.
請(qǐng)回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)所需的儀器裝置如圖所示,各裝置的連接順序?yàn)椋?br />e接
 
 
 接
 
、
 
 接
 
 
 接h.
(2)該組同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)操作:
①點(diǎn)燃B處的酒精燈;
②檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性并裝入藥品;
③反應(yīng)結(jié)束后,行熄滅B處的酒精燈,繼續(xù)通入氣體直到B中固體全部冷卻后,再熄滅c處的酒精燈;
④點(diǎn)燃c處的酒精燈,開始反應(yīng),在裝置E的I口處收集一試管氣體,驗(yàn)純;
⑤點(diǎn)燃尖嘴i處的酒精燈.
正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是:
 

(3)收集氣體驗(yàn)純的目的是
 
.D裝置中澄清石灰水的作用是
 
.E裝置中澄清石灰水的作用是
 

(4)反應(yīng)完全后,該組同學(xué)時(shí)行數(shù)據(jù)處理.反應(yīng)前,稱得硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為54.00g,樣品FexOy的質(zhì)量為7.84g;反應(yīng)后,稱得硬質(zhì)玻璃管與剩余固體的總質(zhì)量為59.60g(其質(zhì)量經(jīng)同樣操作后也不再發(fā)生變化),則樣品FexOy中,x:y=
 

(5)本實(shí)驗(yàn)有沒有不妥之處?如果有,請(qǐng)答出改進(jìn)的方案;若無,此問可不必答.
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)課外活動(dòng)小組,從化學(xué)手冊(cè)上查得硫酸銅在500℃以上按下式分解:
CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑,便決定設(shè)計(jì)一驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)探索測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量,并經(jīng)計(jì)算以此確定該條件下CuSO4分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù).實(shí)驗(yàn)可能用到的儀器如圖所示:
實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下:
①準(zhǔn)確稱取4.8g無水CuSO4;②干燥管總質(zhì)量在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)增加了1.92g;③測(cè)出量筒中水的體積后,折算成排水的氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL;④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),裝置F中的溶液變?yōu)镹aHSO4溶液(不含其他雜質(zhì)).
試回答下列問題:
(1)按裝置從左至右的方向,各儀器接口連接順序?yàn)?div id="vstcuez" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(填序號(hào)).
(2)連接好裝置后,下一步操作應(yīng)該是
 
,其方法:
 

(3)裝置F的作用是
 

(4)裝置D的作用是
 

(5)在通過B裝置測(cè)定氣體體積時(shí),除了平視讀數(shù)之外還要先進(jìn)行一個(gè)重要的操作是:
 

(6)通過計(jì)算,推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向盛有FeCl3溶液的試管中滴加少量氫氧化鈉,溶液的現(xiàn)象為
 
,所發(fā)生反應(yīng)的方程式為
 
當(dāng)生成物顏色不再變化后,再向試管中中加入足量HCl現(xiàn)象為
 
,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

由Mg、Fe、Cu組成的合金5g,加入到一定量稀硝酸溶液中,合金完全溶解,只收集到標(biāo)況下2.24L NO,若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液可生成沉淀
 
g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂,簡(jiǎn)要工藝流程如下:
Ⅰ.制取粗硫酸鎂:用酸液浸泡蛇紋石礦粉,過濾;并在常溫常壓下結(jié)晶,制得粗硫酸鎂(其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子).
Ⅱ.提純粗硫酸鎂:將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解,加入適量的0.1mol?L-1H2O2溶液,再調(diào)節(jié)溶液pH至7~8,并分離提純.
Ⅲ.制取氫氧化鎂:向步驟Ⅱ所得溶液中加入過量氨水.
已知:金屬離子氫氧化物沉淀所需pH,請(qǐng)回答:
Fe3+Al3+Fe2-Mg2+
開始沉淀時(shí)1.53.36.59.4
沉淀完全時(shí)3.75.29.712.4
(1)步驟Ⅱ中,可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是
 
(填字母序號(hào)).
A.MgO           B.Na2CO3           C.蒸餾水
(2)工業(yè)上,常通過測(cè)定使鐵氰化鉀(K3[Fe(CN)6])溶液不變色所需H2O2溶液的量來確定粗硫酸鎂中Fe2+的含量.已知,測(cè)定123g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1mol/LH2O2溶液的體積如下表所示.
 平行測(cè)定數(shù)據(jù)平均值
實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234
消耗H2O2溶液的體積/mL0.320.300.300.320.31
①Fe2+與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

②根據(jù)該表數(shù)據(jù),可計(jì)算出123g粗硫酸鎂樣品中含F(xiàn)e2+
 
mol.
(3)工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo),確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件.其中,反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示.
①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為
 

②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系,可判斷此反應(yīng)是
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
③圖中,溫度升高至50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是
 

④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù).已知:Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12;Ksp[Ca(OH)2]=4.7×10-6
工業(yè)上通常用石灰乳替代氨水制得氫氧化鎂,理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀.甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀;乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng),生成Cu(OH)2一種沉淀;丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀.(查閱資料知:CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水)
Ⅰ.按照乙同學(xué)的理解,向生成的沉淀中加入
 
試劑,出現(xiàn)
 

現(xiàn)象時(shí),就可得出結(jié)論.則Na2CO3溶液和 CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

Ⅱ.定量探究生成物的成分.
在定量探究沉淀物成分前,須將沉淀從溶液中分離出來,其操作方法為:①
 
 
 

Ⅲ.若沉淀中CuCO3和Cu(OH)2兩者都有,可通過下列所示裝置的連接,進(jìn)行定量分析來測(cè)定其質(zhì)量(設(shè)每一裝置中的反應(yīng)或吸收均完全).

(1)各裝置連接順序?yàn)?div id="d6f1dh1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 
 
 
 

(2)裝置C中堿石灰的作用是
 
,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要通入過量的空氣其作用是
 

(3)若沉淀樣品的質(zhì)量為m克,裝置D質(zhì)量增加了n克,則沉淀中Cu(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
 

(4)能證明甲同學(xué)說法的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為了測(cè)定一定質(zhì)量的銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案:
方案Ⅰ:銅鋁混合物  
足量溶液A
充分反應(yīng)
   測(cè)定生成氣體的體積
方案Ⅱ:銅鋁混合物  
足量溶液B
充分反應(yīng)
  測(cè)定剩余固體的質(zhì)量
回答下列問題:
(1)小組成員一致認(rèn)為兩個(gè)方案都可行,你認(rèn)為在實(shí)驗(yàn)室中選擇方案
 
更便于實(shí)施.
(2)小組成員一致認(rèn)為兩個(gè)方案中可供選擇的溶液A和B有很多,你認(rèn)為在兩個(gè)方案中溶液A可能是
 
,B可能是
 
.(填編號(hào))
a.稀鹽酸        b.氫氧化鈉溶液        c.硫酸銅溶液
(3)小組成員為探究Cu2+、Al3+在溶液中是否可以依次轉(zhuǎn)化為沉淀而析出,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):向含有0.01molHNO3、0.001molCu(NO32、0.045molAl(NO33的溶液中逐滴加入一定濃度的NH3H2O溶液,使混合溶液的PH值不斷升高,當(dāng)加至溶液的體積為45mL時(shí)Al3+開始反應(yīng)生成成沉淀,當(dāng)加至溶液的體積為50mL時(shí)Cu2+開始反應(yīng)生成沉淀.(不考慮溶液的體積變化)
【查閱資料】:常溫下Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33mol?L-4,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20mol?L-3
①Al(OH)3開始析出時(shí)溶液的PH值?
②若溶液中離子的濃度約為1.0×10-5mol?L-時(shí)可視為沉淀完全,則當(dāng)Al(OH)3沉淀完全時(shí),Cu(OH)2是否析出?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,則關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是( 。
A、1 mol該有機(jī)物發(fā)生銀鏡反應(yīng)能生成 1 mol Ag
B、1 mol該有機(jī)物最多能夠與6 mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)
C、它與互為同分異構(gòu)體
D、該有機(jī)物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

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同步練習(xí)冊(cè)答案