Question

8．短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中，請回答：
（1）X在元素周期表中的位置是第二周期第VA族；W氫化物的電子式．
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈酸性．（填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式表示其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（3）Y-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池，其原理如圖所示，該電池的負(fù)極反應(yīng)式Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）由Z和W組成的化合物遇水立即水解產(chǎn)生兩種酸，寫出  此反應(yīng)的化學(xué)方程式SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl．

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X氫化物的水溶液顯堿性，則X為N元素；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，原子序數(shù)大于氮，只能處于第三周期，故Y為Al；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則Z為SI；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中，可推知W為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X氫化物的水溶液顯堿性，則X為N元素；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，原子序數(shù)大于氮，只能處于第三周期，故Y為Al；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則Z為SI；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中，可推知W為Cl．
（1）X為N元素，在元素周期表中的位置是：第二周期第VA族；W氫化物為HCl，電子式為，
故答案為：第二周期第VA族；；
（2）氨氣與HCl恰好反應(yīng)生成NH₄Cl，NH₄Cl溶液中 NH₄⁺離子水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，
故答案為：酸性； NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（3）Al-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池，Al為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，堿性條件下生成偏鋁酸根，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）由Z和W組成的化合物為SiCl₄，遇水立即水解產(chǎn)生兩種酸，生成硅酸與鹽酸，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl，
故答案為：SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，有利于學(xué)生對基礎(chǔ)知識遷移應(yīng)用與鞏固．