Question

（13分）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準備采用下列步驟

請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學式

① ② ③ ④ ⑥

（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式

（3）檢驗腐蝕廢液中含有Fe3+的實驗操作是

（4）廢液加入過量①后，可能發(fā)生的離子方程式

 

Answer 1

（1）① Fe ② FeCl2 ③ Fe 、Cu ④ HCl ⑥ Cl2 ;（2）Cu+2 FeCl3=2 FeCl2+CuCl2（3）取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明含有Fe3+;(4) Fe+2 Fe3+=3 Fe2+ Fe+Cu2+=Fe2++Cu

【解析】

試題分析：（1）由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，目的是制取氯化鐵，廢液應該與鐵過量的Fe反應，故①Fe；濾液②中含有FeCl2，通入⑥氯氣可以得到氯化鐵；濾渣③中含有金屬Cu、未反應的Fe，加入④鹽酸，過濾，回收銅，濾液⑤中含有FeCl2，與濾液②合并，制備氯化鐵，由上述分析可知：①Fe ②FeCl2③Fe、Cu ④HCl ⑤FeCl2⑥Cl2，向氯化亞鐵溶液中通入氯氣得到三氯化鐵溶液，其反應的離子方程式為：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-；（2）銅與氯化鐵反應生成氯化鐵、氯化亞鐵，反應方程式為：2FeCl3+Cu═2 FeCl2+CuCl2，（3）取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明含有Fe3+;(4) Fe+2 Fe3+=3 Fe2+ ，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu（4）廢液中含有Cu2+、Fe3+，加入過量的鐵粉發(fā)生的反應為Fe+2 Fe3+=3 Fe2+ Fe+Cu2+=Fe2++Cu；答案為 Fe+2 Fe3+=3 Fe2+ Fe+Cu2+=Fe2++Cu

考點：化學工藝流程