16．金屬鈰（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可應(yīng)用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等．已知：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+．下列說法正確的是（　�。�
A．可用電解熔融CeO2制取金屬鈰，鈰在陽極生成
B．58138Ce、58142Ce是同素異形體
C．鈰能溶于HI溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ce+4H+═Ce4++2H2
D．鈰的原子核外有58個電子

分析 A．電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，在陰極獲得鈰，陰極是Ce4+離子得到電子生成Ce；
B．由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，互為同素異形體的物質(zhì)要符合以下兩個條件：同種元素形成，不同單質(zhì)，具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素同位素；
C．氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I-，不會生成CeI4；
D．元素符號左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，鈰的原子核外有58個電子．

解答 解：A．電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，在陰極獲得鈰，陰極是Ce4+離子得到電子生成Ce，電極反應(yīng)為：Ce4++4e-=Ce，故A錯誤；
B．58138Ce、58142Ce具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)，故它們互為同位素，不是同素異形體，故B錯誤；
C．由于氧化性Ce4+＞Fe3+＞I-，鈰溶于氫碘酸，產(chǎn)物不會生成CeI4，應(yīng)該是CeI3，故C錯誤；
D．根據(jù)金屬鈰（58Ce）可知，鈰元素的質(zhì)子數(shù)為58，原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子，故鈰的原子核外有58個電子數(shù)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了金屬的冶煉、同素異形體、元素符號的意義等知識，主要是考查分析、利用信息，信息遷移和解決問題的能力，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)：
其中，氧化物（Ⅰ）是紅棕色固體，氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反應(yīng)條件下都是氣體．
（1）氧化物（Ⅰ）的化學(xué)式（分子式）是Fe2O3；氧化物（Ⅱ）的化學(xué)式是CO．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；反應(yīng)②的化學(xué)方程式是CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
下列說法正確的是（　　）
A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ•mol-1
B．反應(yīng)①中的反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量
C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上．
（1）下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是D．
A．陶瓷      B．玻璃      C．水泥      D．生石灰
（2）用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可用作阻燃劑．Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得，高溫熔融純堿反應(yīng)時下列坩堝可選用的是D．
A．普通玻璃坩堝  B．石英玻璃坩堝
C．氧化鋁坩堝  D．鐵坩堝
（3）工業(yè)上常利用反應(yīng)2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)中所含元素化合價升高的物質(zhì)是C（填化學(xué)式、下同），氧化劑是SiO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①量取50mL 0.25mol•L-1硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；
②量取50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液，測量溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后，測量混合液溫度．請回答：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）NaOH溶液稍過量的原因確保硫酸被完全中和；
（3）加入NaOH溶液的正確操作是B（填字母）．
A．沿玻璃棒緩慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入
（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；
（5）設(shè)溶液的密度均為1g/cm3，中和后溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O△H=-113.68kJ/mol；
溫度
實驗次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
125.025.2 28.5 
 
224.925.1 28.3
325.526.5 31.8
425.625.4 29.0
（6）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）ac
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
（7）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2代替氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)；若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ．原因是濃硫酸稀釋放熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列各項能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是abc．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變
d．每消耗1molO2同時生成2molNO2
（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：
物質(zhì)COH2CH3OH
濃度（mol•L-1）0.91.00.6
①列式并計算平衡常數(shù)K=$\frac{2}{3}$．
②若降低溫度，K值增大，則反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
③若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有H+濃度相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的H+濃度仍相等，則m和n的關(guān)系是（　�。�
A．m＞nB．m=nC．m＜nD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用．回答下列問題．
（1）久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是C．
A．Ag與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銀
B．Ag與空氣中的含硫化合物反應(yīng)生成硫化銀
C．Ag與空氣中氧及含硫化合物反應(yīng)生成硫化銀
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol•L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為1.8×10-7mol•L-1，pH為2．
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為2AgNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$Ag+2NO2↑+O2↑．
（4）如圖所示原電池正極的反應(yīng)式為Ag++e-=Ag．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4 NH3．H20═Al02-+4NH4++2H20
B．澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2 HCO3-═CaC03+CO32-+2 H2O
C．食醋腐蝕大理石面板：CaCO3+2 H+═Ca2++CO2+H2O
D．少量鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+═2 Na++Cu

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