3.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)含有同一種元素,六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系如下,E是淡黃色粉末,判斷:

寫出有關反應的化學方程式(是離子反應的直接寫出離子方程式)
B→C:2OH-+CO2=CO32-+H2O;  E→B:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;
C→F:CO32-+H2O+CO2=2HCO3-;  F→C:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.

分析 A與氧氣反應生成淡黃色粉末E為Na2O2,則A為Na,鈉與水反應生成B且也能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到,可推知B為NaOH,由于NaOH與二氧化碳得到C,C與二氧化碳、水反應得到F,可推知C為Na2CO3、F為NaHCO3,碳酸鈉與HCl反應得到固體D,且能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到,可推知D為NaCl,據(jù)此解答.

解答 解:A與氧氣反應生成淡黃色粉末E為Na2O2,則A為Na,鈉與水反應生成B且也能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到,可推知B為NaOH,由于NaOH與二氧化碳得到C,C與二氧化碳、水反應得到F,可推知C為Na2CO3、F為NaHCO3,碳酸鈉與HCl反應得到固體D,且能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到,可推知D為NaCl,
(1)由上述分析可知,A為Na,D為NaCl,故答案為:Na;NaCl;
(2)B→C是氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉與水,反應離子方程式為:2OH-+CO2=CO32-+H2O,
E→B是過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣,反應離子方程式為:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,
C→F是碳酸鈉與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉,反應離子方程式為:CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
F→C是碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,反應的化學方程式為:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O,
故答案為:2OH-+CO2=CO32-+H2O;2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;CO32-+H2O+CO2=2HCO3-,2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.

點評 本題考查無機物推斷,涉及鈉元素單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化,突破口為“E為淡黃色粉末及由A與氧氣在點燃條件下得到”,再結(jié)合轉(zhuǎn)化關系推斷,難度不大,注意基礎知識的掌握.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.銅是人類最早知道的金屬之一,實驗室可用C、H2還原CuO制取少量的Cu,工業(yè)上主要用火法從黃銅礦中提煉Cu.
I、實驗證明,C還原CuO時既可能生成Cu,也可能生成Cu2O,即使在C過量時,實驗中CuO也可能部分未被還原.為了測定某次實驗產(chǎn)物的組成,取1.2g C跟8.0g CuO混合加熱,將反應生成的氣體通過足量的澄清石灰水并集氣.一段時間后停止加熱,共收集到560mL氣體(已經(jīng)折算成標準狀況),測得沉淀的質(zhì)量為2.5g.則:
(1)上述實驗中C不完全(填“完全”或“不完全”)參加反應,實驗中收集到的氣體是CO(填寫化學式)
(2)反應后得到的固體混合物總質(zhì)量為7.4g,其中含氧化合物的物質(zhì)的量為0.025mol.
Ⅱ、黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復鹽,其中Cu、Fe兩種元素的質(zhì)量比為8:7;將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3,反應后的溶液加水稀釋至 2.12 L時測得其pH為0;將稀釋后的溶液分為兩等份,向其中一份溶液中滴加6.057mol/L的NaOH溶液,向另一份溶液中滴加0.600mol/LBa(NO32溶液,兩溶液中均生成沉淀,且沉淀的質(zhì)量隨所加溶液的體積變化如圖所示:

(3)請通過計算確定m的值;
(4)X的摩爾質(zhì)量為368g/mol,請確定X的化學式Fe2Cu2S4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增,全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視.
(1)如圖為C及其氧化物的變化關系圖,若①變化是置換反應,則其化學方程式可以是C+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO↑.
(2)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:
途徑I:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1<0 ①
途徑II:先制成水煤氣:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2>0 ②
再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3<0  ③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H4<0  ④
則途徑I放出的熱量等于(填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量;△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學關系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$(△H3+△H4)..
(3)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應用的廣闊前景,工業(yè)上可用如下方法合成甲醇:
方法一  CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) 方法二  CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
在25℃、101kPa下,1 克甲醇完全燃料放熱22.68kJ,寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1
(4)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉(zhuǎn)化:TiO2(金紅石)+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO
已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ•mol-1
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g)△H=+141kJ•mol-1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=-80KJ/mol.
(5)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒,處理工業(yè)廢物和作為漂白劑.臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應.如:6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)△H=-235.8kJ•mol-1
已知:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)△H=+62.2kJ•mol-1則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學方程式為2O3(g)=3O2(g)△H=-285kJ/mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.縮聚產(chǎn)物    是一種具有較好耐熱性、耐水性和高頻電絕緣性的高分子化合物(樹脂),它是由三種單體在一定條件下縮聚(同時還生成水)而成的.這三種單體分別是(寫結(jié)構簡式)C6H5NH2、HCHO和.它們的物質(zhì)的量之比(按以上回答單體的順序?qū)懀?:2:1.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列屬于電解質(zhì)的是( 。
A.鹽酸B.蔗糖C.硫酸鈉D.二氧化碳

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.在標準狀況下,a molCO2與b molSO2的分子數(shù)之比為a:b,電子數(shù)之比為11a:16b,質(zhì)量之比為11a:16b;密度之比為11:16.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.常溫下,下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是( 。
A.c(H+)=1.0×10-12mol•L-1的溶液中:K+、AlO2-、NO3-、Na+
B.pH=0的溶液:Fe2+、Br-、Na+、NO3-
C.強酸性溶液中:Fe3+、K+、SCN-、SO42-
D.石蕊試液呈紫色的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

12.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g,標況下的體積是4.48L,該氣體的相對分子質(zhì)量是多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

18.苯甲酸是一種化工原料,常用作制藥和染料的中間體,也用于制取增塑劑和香料等.實驗室合成苯甲酸的原理、有關數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下:
反應過程:$→_{△}^{KMnO_{4}}$$\stackrel{HCl}{→}$
反應試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù):
名稱性狀熔點(℃)沸點(℃)密度(g/mL)溶解度(g)
乙醇
甲苯無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶互溶
苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.4[1]2481.2659微溶[2]易溶
注釋:[1]100℃左右開始升華.
[2]苯甲酸在100g水中的溶解度為:4℃,0.18g;18℃,0.27g;75℃,2.2g.
按下列合成步驟回答問題:
Ⅰ.苯甲酸制備:
按如圖在250mL三頸燒瓶中放入2.7mL甲苯和100mL水,控制100℃機械攪拌溶液,在石棉網(wǎng)上加熱至沸騰.從冷
凝管上口分批加入8.5g高錳酸鉀(加完后用少量水沖洗冷凝管內(nèi)壁),繼續(xù)攪拌約需4~5h,靜置發(fā)現(xiàn)不再出
現(xiàn)分層現(xiàn)象時,停止反應.裝置a的作用是將甲苯和水冷凝回流,防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率.寫出并配平該反應化學方程式:

Ⅱ.分離提純:
(1)除雜.將反應混合物加入一定量亞硫酸氫鈉溶液使紫色褪去,此時反應的離子方程式為2MnO4-+3HSO3-+OH-=2MnO2↓+3SO42-+2 H2O.
(2)趁熱過濾、熱水洗滌.趁熱過濾目的是除去二氧化錳并防止苯甲酸鉀結(jié)晶析出造成損失.
(3)苯甲酸生成.合并實驗(2)濾液和洗滌液,放在冰水浴中冷卻,然后用濃鹽酸酸化,至苯甲酸全部析出.將析出的苯甲酸減壓過濾,得到濾液A和沉淀物B.沉淀物B用少量冷水洗滌,擠壓去水分,把制得的苯甲酸放在水浴上干燥,得到粗產(chǎn)品C.
(4)粗產(chǎn)品提純.將粗產(chǎn)品C進一步提純,可用下列BD操作(填字母).
A.萃取分液          B.重結(jié)晶          C.蒸餾          D.升華
Ⅲ.產(chǎn)品純度測定:稱取1.220g產(chǎn)品,配成100mL乙醇溶液,移取25.00mL溶液于錐形瓶,滴加2~3滴酚酞(填寫“甲基橙”或“酚酞”),然后用0.1000mol•L-1KOH溶液滴定,到達滴定終點時消耗KOH溶液24.00mL.產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)為96.00%.

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同步練習冊答案