15．下列各組離子反應(yīng)可用H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A．氫氧化鋇和硫酸B．氫氧化鈉和醋酸
C．亞硝酸和氫氧化鉀D．硫酸氫鉀和氫氧化鈉

分析 H++OH-═H2O可以表示強(qiáng)酸或者強(qiáng)酸的酸式鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)只生成水和可溶性鹽的性質(zhì)，據(jù)此解答．

解答 解：A．氫氧化鋇和硫酸除了氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能用H++OH-═H2O表示，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸為弱酸應(yīng)保留化學(xué)式，所以二者反應(yīng)不能用H++OH-═H2O表示，故B錯(cuò)誤；
C．亞硝酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，不能用H++OH-═H2O表示，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸氫鉀和氫氧化鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式：H++OH-═H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式的意義，注意化學(xué)式拆分原則，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有甲、乙兩醋酸稀溶液，測得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推斷中正確的是（　　）
A．物質(zhì)的量濃度c（甲）=10c（乙）
B．甲中由水電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量濃度和乙的相等
C．中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V（乙）＞10V（甲）
D．甲中的c（OH-）為乙中c（OH-）的10倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置A．
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置B，該分離方法的名稱為萃取分液．
（3）裝置A中①的名稱是冷凝管（或冷凝器），進(jìn)水的方向是下口進(jìn)水．
（4）海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水，進(jìn)行如圖流程的實(shí)驗(yàn)：

問題1：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用．
粗鹽提純的步驟有：
①加入過量的Na2CO3溶液；   ②加入過量的BaCl2溶液；   ③加入過量的NaOH溶液；
④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；      ⑤溶解；       ⑥過濾；        ⑦蒸發(fā)．
正確的操作順序是a（填寫序號字母）．
a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③①②⑥④⑦
問題2：按所選順序操作時(shí)，步驟④的離子方程式是H++OH-=H2O，2H++CO32-=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．12g石墨和C60的混合固體中，含NA個(gè)碳原子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有0.1NA個(gè)水分子
C．7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.2NA
D．5.6g鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是（　�。�
A．將純水加熱到95℃時(shí)，Kw變大，pH不變，水仍呈中性
B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）增大，Kw變小
C．向純水中加入少量氫氧化鈉固體，c（H+）減小，Kw不變
D．向純水中加入鹽酸，將抑制水的電離，Kw變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是促進(jìn)（填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”）．
已知如表數(shù)據(jù)．
化學(xué)式電離平衡常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．草酸晶體的組成可表示為：H2C2O4•XH2O，為測定X值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①稱取wg草酸晶體配成100.0mL水溶液；
②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol•L-1KMnO4
溶液滴定．
請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)①中為配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液，所需用到的儀器是：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)②中，滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管（填“酸式滴定管”、“堿式滴定管”，原因是KMnO4具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管中的橡皮管．
（3）滴定中，目光應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，判斷滴定結(jié)束的標(biāo)準(zhǔn)是待測液剛好出現(xiàn)淺紫色且半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）滴定時(shí)，所發(fā)生的反應(yīng)為：請配平該化學(xué)反應(yīng)方程式
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=1K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（5）假設(shè)滴定終點(diǎn)時(shí)，用去VmL KMnO4溶液，則待測草酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{Vc}{10}$mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用0.1000mol/L的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作會(huì)引起測定值偏高的是（　�。�
A．放出堿液的滴定管開始有氣泡，發(fā)出液體后氣泡消失
B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定
C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測溶液滴定
D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00 mL進(jìn)行滴定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．用0.20mol/L鹽酸作標(biāo)準(zhǔn)液，中和滴定法測定某燒堿的純度．若燒堿中不含有與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）準(zhǔn)確稱取5.0g燒堿樣品，將樣品配成250mL待測液，取10.00mL待測液，需要的儀器有堿式滴定管、錐形瓶；
（2）該實(shí)驗(yàn)滴定時(shí)左 手旋轉(zhuǎn)酸 式滴定管的玻璃活塞，右 手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點(diǎn)．

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