【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（ ）

選項(xiàng)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

濃鹽酸

MnO2

NaOH

制氯氣并吸收尾氣

B

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3

溶液

酸性：硝酸>碳酸>硅酸

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2

溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

D

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．常溫下濃鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，二者反應(yīng)需要加熱條件，故A錯(cuò)誤；

B．濃硝酸易揮發(fā)，則③中可能發(fā)生硝酸與硅酸鈉的反應(yīng)，則不能比較碳酸與硅酸的酸性大小，故B錯(cuò)誤；

C．鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，在③中二氧化硫與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，但是二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，結(jié)論錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；

D．蔗糖與濃硫酸混合，蔗糖脫水得到C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，溴水褪色，則由實(shí)驗(yàn)可知濃硫酸具有脫水性、氧化性，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn):①將溶液和溶液等體積混合得到濁液；②取少量①中濁液，滴加溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀；③將①中濁液過濾取少量白色沉淀，滴加溶液.沉淀變?yōu)榧t褐色。下列說法中,不正確的是 ( )

A. 將①中濁液過濾，所得濾液中含少量

B. ①中濁液存在平衡:

C. ②中沉淀顏色變化說明轉(zhuǎn)化為

D. ③可以證明,比更難溶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】皮革工業(yè)污泥中含較多的Cr，工業(yè)采用以下工芝制得M[Cr(OH)(H20)5S04]。

已知：①工藝中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+。

②常溫下部分陽離子以氫氧化物沉淀形式存在時(shí)溶液的pH見下表：

陽離子

Fe3+

Al3+

Cu2+

Mg2+

Cr3+

開始沉淀時(shí)的pH

1.9

3.7

4.7

6.7

---

沉淀完全時(shí)的pH

3.2

8.0

6.7

9.3

9（>9溶解）

（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取效率可采取的措施是________（任寫一條）。

（2）調(diào)節(jié)pH所用X可以選用______。

A．NaOH B．Na2C03C．H2S04D．HN03

（3）加入H202目的，是把Cr(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為Cr2072-。該轉(zhuǎn)化過程中，消耗的H202與Cr(OH)3的物質(zhì)的量之比為________。

（4）調(diào)濾液至pH=8，則濾液中______將轉(zhuǎn)化為沉淀(選填Al3+、Cu2+、Mg2+)。

（5）若濾液甲的pH=a，則溶液中c(Cu2+)=______。(25°C時(shí)的Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中常利用硫酸廠煅燒黃鐵礦石的燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)來制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，流程如圖：

(1)將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不褪色的是__(填選項(xiàng)序號(hào))。

A．酸性KMnO4溶液 B．品紅溶液 C．紫色石蕊溶液 D．溴水

(2)過程①中，FeS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(3)過程③中，需加入的物質(zhì)是__，反應(yīng)的離子方程式為__。

(4)用溶液Y制綠礬時(shí)，檢驗(yàn)溶液Y中是否含有Fe3+的操作是__。

(5)在實(shí)驗(yàn)室里，完成過程④中的操作名稱是__。

(6)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①用分析天平稱取2.240g樣品；

②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；

③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質(zhì)量為2.330g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)SO4]n，則聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.常溫常壓下，2NA個(gè)CO2分子占有的體積為44.8L

B.常溫常壓下，8.4gNaHCO3含有的Na+數(shù)目為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活生產(chǎn)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.蘇打和小蘇打都是在廚房里常見的物質(zhì)

B.臭氧和活性炭都可用于有些高級(jí)游泳池的消毒

C.司母戊鼎和我國(guó)航母飛行甲板的材料都是鋼制品

D.和對(duì)大氣污染的長(zhǎng)期性都與溶液的穩(wěn)定性有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到檢流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）甲池為________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH一極的電極反應(yīng)式為_____________________________________________________________；

（2）乙池中A(石墨)電極的名稱為________(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”)，總反應(yīng)式為_________________________________________________________；

（3）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40 g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為________ mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，丙池中________極析出________ g銅；

（4）若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，甲中溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；丙中溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)科研人員采用新型錳催化體系，選擇性實(shí)現(xiàn)了簡(jiǎn)單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應(yīng)。利用該反應(yīng)制備化合物J的合成路線如圖：

已知：RNH2++H2O

回答下列問題：

（1）A中官能團(tuán)的名稱是___，F的化學(xué)名稱是__。

（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（3）由C生成E，E和H生成J的反應(yīng)類型分別是__、___。

（4）C和D生成E的化學(xué)方程式為___。

（5）芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則K可能的結(jié)構(gòu)有___種，其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__（任寫一種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是　　

A. 氫氧燃料電池工作時(shí)，在負(fù)極上失去電子

B. 溶液加熱后，溶液的pH減小

C. 常溫常壓下，中含有的分子數(shù)為個(gè)

D. 室溫下，稀釋溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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