【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.常溫常壓下,2NA個(gè)CO2分子占有的體積為44.8L
B.常溫常壓下,8.4gNaHCO3含有的Na+數(shù)目為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某銅礦石的主要成分是Cu2O,還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某學(xué)習(xí)小組模擬化工生產(chǎn)設(shè)計(jì)了如下流程制備精銅。
已知:Cu2O + 2 H+ = Cu + Cu2+ + H2 O
回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)際生產(chǎn)中,常將銅礦石粉碎的目的是______________________________。
(2)濾渣1中含有較多的銅,提純?yōu)V渣1時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(3)濾液1中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號(hào)),檢驗(yàn)該離子的常用試劑為________________。
(4)寫出加入鋁粉時(shí)生成銅的化學(xué)方程式:______________________________。
(5)“電解”精煉過(guò)程中,粗銅與外接電源的___________極相連;陰極的電極反應(yīng)式為__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉,可用作食品保鮮劑(不直接加入食品中,安全、衛(wèi)生),還可用于紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2S2O4易溶于水,難溶于乙醇。在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定,在空氣中易被氧化。回答下列問(wèn)題:
(1)Na2S2O4用于保鮮劑時(shí)能去除O2,先生成Na2SO3并緩慢釋放SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)鋅粉法制備Na2S2O4的工藝流程如圖所示:
①實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2,并希望能控制反應(yīng)速度,圖中可選用的發(fā)生裝置是________(填字母)。
②工業(yè)上常將鋅塊進(jìn)行預(yù)處理得到鋅粉—水懸濁液,其目的是_______。步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
③在步驟.中得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌,其優(yōu)點(diǎn)是_______。
(3)目前,我國(guó)普遍采用甲酸鈉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉,其原理是先將HCOONa和燒堿加人乙 醇水溶液液中,然后通入SO2發(fā)生反應(yīng),有CO2氣體放出,總反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
(4)連二亞硫酸鈉的分析檢測(cè)。鐵氰化鉀法:鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]是一種比較弱的氧化劑,其具有強(qiáng)氧化劑所沒(méi)有的選擇性氧化性,能將S2O42-氧化為SO32-,[Fe(CN)6]3-還原為[Fe(CN)6]4-。取50.00mLNa2S2O4樣品溶液,用0.02molL-1的K3[Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗10.00mL。該樣品中Na2S2O4的含量為_______gL-1。(以SO2計(jì))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】確定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)A、B、C、D為四種晶體,性質(zhì)如下:
A.固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電,熔點(diǎn)-120 ℃,能溶于CS2
B.固態(tài)、液態(tài)時(shí)大多不導(dǎo)電,硬度很大,熔點(diǎn)為3500 ℃
C.固態(tài)和熔融態(tài)時(shí)都能導(dǎo)電,能溶于鹽酸
D.固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,可溶于水
試推斷它們的晶體類型:
A.______; B.______; C._____; D._____。
(2)實(shí)驗(yàn)證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如下圖所示,其中TiN中N呈-3價(jià)),已知其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
離子晶體 | KCl | MgO | CaO |
晶格能/kJ·mol-1 | 715 | 3791 | 3401 |
則該4種離子晶體的熔點(diǎn)從高到低的順序是______。
(3)某離子X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層,它與N3-形成晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示。X的元素名稱是_____,X+的價(jià)電子排布式為_____,與同一個(gè)N3-相連的X+有_____個(gè),這幾個(gè)X+所形成的空間構(gòu)型為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)用下面實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備SO2并進(jìn)行相關(guān)探究活動(dòng)。
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(2)甲同學(xué)認(rèn)為利用上述裝置也可證明亞硫酸酸性強(qiáng)于次氯酸,請(qǐng)寫出正確的裝置連接順序:A→_________→_________→C→F。
(3)乙同學(xué)從上面裝置中選擇合適的裝置驗(yàn)證亞硫酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱,其中用到C、D裝置。則C裝置的作用是________________________,通過(guò)______________________現(xiàn)象即可證明亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸。
(4)丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的足量的SO2通入下圖裝置G中,G中有白色沉淀生成。該沉淀的化學(xué)式為_________。
推測(cè)產(chǎn)生沉淀的原因可能是(不考慮空氣的影響)
原因一:SO2在酸性條件下被NO3―氧化;
原因二:SO2被Fe3+氧化;
原因三:__________________。
若是原因二,需證明Fe3+的還原產(chǎn)物,其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是________________________。
(5)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)Na2SO3可能部分變質(zhì),現(xiàn)需測(cè)定Na2SO3的純度,稱15.0 g Na2SO3樣品,配成250 mL溶液,取25.00 mL溶液,用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液20.00 mL。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中溶液顏色變化是______________,樣品中Na2SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | |
A | 濃鹽酸 | MnO2 | NaOH | 制氯氣并吸收尾氣 | |
B | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀 | |
D | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)合成氨N2+3H22NH3反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示,據(jù)圖回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑,加活性鐵會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低________________,理由是___________________________________________。
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=___________________,當(dāng)濃度商Qc___K(填“<”、“>”或“=”)時(shí),反應(yīng)向右進(jìn)行。
(3)450 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)___500 ℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“<”、“>”或“=”)。
(4)一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的合理措施有___(填字母序號(hào))。
a.高溫高壓
b.加入催化劑
c.增加N2的濃度
d.增加H2的濃度
e.分離出NH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖中是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法正確的是( )
A.原子半徑:Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<W
C.WX3和水反應(yīng)生成的化合物是離子化合物
D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)SiH4是一種無(wú)色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成SiO2和液態(tài)水。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ.SiH4自燃的熱變化方程式為_____。
(2)寫出用惰性電極電解飽和食鹽水的總電極反應(yīng)式:_____。
(3)寫出用惰性電極電解硫酸銅溶液的總化學(xué)方程式:______。
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