14．鎂-過氧化氫燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)示意如圖所示．關(guān)于該電池的敘述正確的是（　　）
A．電池工作時(shí)，H+向正極移動(dòng)
B．該電池可以在高溫下正常工作
C．電池工作時(shí)，正極周圍溶液的pH將不斷變小
D．該電池的總反應(yīng)式為：Mg+H2O2+H2SO4═MgSO4+2H2O

分析 鎂-過氧化氫燃料電池中，Mg為負(fù)極，失去電子；石墨為正極，正極上過氧化氫得到電子生成水，陽離子向正極移動(dòng)，以此來解答．

解答 解：A．電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則H+向正極移動(dòng)，故A正確；
B．高溫下，過氧化氫分解，則該電池不可以在高溫下正常工作，故B錯(cuò)誤；
C．正極上發(fā)生H202+2H++2e-=2H20，氫離子減少，則pH增大，故C錯(cuò)誤；
D．負(fù)極上Mg失去電子，正極上過氧化氫得到電子生成水，則該電池的總反應(yīng)式為：Mg+H202+H2S04=MgS04+2H20，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池，把握原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵，注意電極判斷和發(fā)生的電極反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體．關(guān)于PH3的敘述不正確的是（　　）
A．PH3的VSEPR模型為四面體形B．PH3分子中P原子采取sp2雜化
C．PH3分子中P原子上有1個(gè)孤電子對(duì)D．PH3分子的立體構(gòu)型是三角錐形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．G是黃酮類藥物的主要合成中間體，可由A（）和D（）按如下方法合成：

已知信息：
①C中不存在醛基．   
②+RCH2I→+NaI
③RCOCH3+R′CHO$\stackrel{一定條件}{→}$RCOCH=CHR′
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為苯乙烯，1mol A最多可跟4mol H2發(fā)生反應(yīng)；
（2）D的含氧官能團(tuán)的名稱是酚羥基和醛基，由E生成F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（3）由B生成C的化學(xué)方程式為；
（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（5）H是F的同分異構(gòu)體，符合下列條件，寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①存在醛基．         
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
③苯環(huán)上有2個(gè)取代基，核磁共振氫譜有5個(gè)峰，強(qiáng)度比為1：1：2：2：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志．酒精應(yīng)選用的標(biāo)志是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．為減小環(huán)境污染，節(jié)能減排是企業(yè)義不容辭的責(zé)任．
（1）SO2和Cl2是常見的污染物，S在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族，Cl2的電子式為，比較S2-與Cl-的半徑大�。簉（S2-）＞（填“＞”或“＜”）r（Cl-）．
（2）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法中最節(jié)能的是C（填字母）
A．電解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CO+3H2
（3）在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（COxNO）進(jìn)行相互反應(yīng)，生產(chǎn)無毒害物質(zhì)，減少汽車尾氣污染，已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
寫出尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)的熱化學(xué)方式：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5KJ•mol-1“
（4）“氯氧化法”是指在堿性條件下用Cl2將廢水中的NaCN氧化成無毒的物質(zhì)．NaCN被氧化后的產(chǎn)物之一為NaHCO3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：5Cl2+2CN-+10OH-=2HCO3-+N2+10Cl-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列說法中正確的是（　�。�
A．天然氣和沼氣的主要成分是甲烷
B．石油裂解可以得到氯乙烯
C．所有烷烴中都存在碳碳單鍵
D．溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ KCl+3Cl2↑+3H2O．（只第（3）題寫計(jì)算過程）
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是②（填寫編號(hào)）．
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）若產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為$\frac{1}{6}$mol．
（3）若反應(yīng)中HCl的利用率只有50%，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，生成Cl20.15mol，求濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度．（寫計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）0.1mol/L的下列溶液，pH由大到小的排列順序是ABC．（填序號(hào)）
A．CH3COOH        B．HCl       C．H2SO4
（2）體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合后，溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（3）相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸．（填＞、＜或=）
①取等體積兩溶液，分別稀釋pH=4時(shí)，兩者加水量的關(guān)系是：前者＜后者
②取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關(guān)系是：前者＜后者；
③各取兩溶液VL，分別加入VL pH=11的NaOH，充分反應(yīng)后，兩溶液pH大小關(guān)系是：前者＞后者．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位，表達(dá)不正確的是（　�。�
A．摩爾質(zhì)量：gB．密度：g•mL-1
C．氣體摩爾體積：L•mol-1D．阿伏加德羅常數(shù)：mol-1

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